Lista de exercícios Eletroquimica

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
Curso: Engenharia Eletrônica 
Disciplina: Química 
Profa. Eliane Sloboda Rigobello 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA E CORROSÃO 
 
 
1- Diferencie célula galvânica (pilha) de célula eletrolítica. 
 
2- Diferencie corrosão pela oxidação seca de corrosão eletroquímica. 
 
3- Alguns óxidos de metais formam uma camada passivadora, fina e aderente. Para 
alguns materiais a presença dessa camada é muito importante para dar ao 
material característica de elevada resistência à corrosão, como é o caso do óxido 
do Alumínio (Al2O3 - alumina). Explique o porquê disso. 
 
4- Na pilha de corrosão formada pelo mesmo material, mas de eletrólitos diferentes, 
indique nos itens “a” e “b” quem funcionará como ânodo e como cátodo, 
justificando. 
a- A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais diluído. 
b- A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais concentrado. 
 
5- Explique como ocorre a oxidação do ferro ao ar seco e ao ar úmido (corrosão por 
aeração diferenciada), escrevendo as respectivas reações químicas e 
eletroquímica (reações anódica e catódica). 
 
6- Por que a presença de fissuras, cavidades, porosidades, óxidos, sujeiras etc. 
constituem-se focos de corrosão? 
 
7- Comente sobre a influência da temperatura no processo de corrosão dos 
materiais. 
 
8- Explique como o contorno de grão pode funcionar como ânodo. 
 
9- Cite os principais meios de proteção dos metais contra a corrosão. 
 
10- Explique os processos de proteção galvânica e não galvânica, citando suas 
principais vantagens e desvantagens. 
 
11- a- Quais os cuidados que o engenheiro deve ter na escolha da proteção do 
metal, quando esse será usado em meio que está sujeito a corrosão 
eletroquímica? 
b- Em uma instalação hidráulica com tubulação de Ferro foi instalado um joelho 
de bronze (liga de Cobre e Estanho). Após certo tempo, verificou-se intensa 
corrosão do Ferro próximo a essa junção. Por quê? 
 
12- O casco de um navio é feito de aço e esta sujeito à corrosão eletroquímica, pois 
interage com a água do mar. Como poderia então ser protegido contra à corrosão 
o casco do navio? Explique em termos de potenciais eletroquímicos. 
 
13- Tubulações enterradas no subsolo (oleodutos e aquedutos) são protegidos 
usando um ânodo de sacrifício? 
a- Explique como ocorre este tipo de proteção 
b- Que propriedade(s) deve apresentar o material a ser utilizado como ânodo 
de sacrifício? 
 
14- Comente de uma forma geral a resistência à corrosão dos materiais cerâmicos e 
poliméricos. 
 
15 – (a) Ìons Fe3+ oxidarão íons Sn2+ a íons Sn4+ em meio ácido? (b) Íons dicromato 
oxidarão íons F- a F2 em meio ácido? 
Resposta: a) sim; b) não 
 
16- Escreva a equação para a oxidação do Zn(s) pelo Br2(l). (b) calcule o potencial 
desta reação sob condições padrão. (c) Determine se a reação é espontanea. 
Resposta: a) Zn(s) + Br2(l) → Zn2+(aq) + 2Br-(aq); b) E°célula = +1,85V; c) a reação é 
espontânea 
 
Use a Equação de Nerst para reações fora das condições padrão de 
temperatura (25 ºC ) ou pressão (1 atm) ou concentração (1 mol/L). 
 
 17- Calcule o potencial à 25 °C para a seguinte célula: 
 Cu|Cu 2+ (0,024 M )||Ag + (0,0048 M )|Ag 
Resposta: Ecelula = 0,44V 
 
18 - Calcule o potencial a 25ºC de uma célula de Daniell na qual a concentração dos 
íons Zn+2 é 0,10 mol/L e a dos íons Cu+2 é 0,0010 mol/L. 
Resposta: Ecelula = 1,04V 
 
19 - Calcule o potencial da célula galvânica 
Zn | Zn 2+ (1,50 M ) || Fe +2 (0,10 M )|Fe 
Resposta: Ecélula = 0,29V 
 
20 - Calcule o potencial da célula galvânica 
Ag | Ag+ (aq; 0,0010 M )|| Ag + (aq; 0,010 M )|Ag 
(Dica: Eº = 0). 
Resposta: Ecélula = 0,06V 
 
 
Exemplo: Determinando a corrente elétrica em uma reação eletroquímica
Suponha que elétrons são repelidos dentro de um fio de platina imerso em uma solução 
contendo Sn+4, que é reduzido a Sn+2 numa taxa (velocidade) constante de 4,24 mmol/h. 
Qual a quantidade de corrente que circula na solução?
SOLUÇÃO: Dois elétrons são necessários para reduzir um íon Sn+4: 
Sn+4 + 2e- → Sn+2
Se o Sn+4 reage a uma taxa de 4,24 mmol/h, os elétrons circulam numa taxa de 2(4,24) = 
8,48 mmol/h, o que corresponde a 
Para encontrar a corrente, convertemos mols de elétrons por segundo em coulombs por
segundo:
= 0,227 C/s = 0,227 A ou 227 mA.
 
EXEMPLO. Determinação do Trabalho Elétrico de uma Célula Eletrolítica
Quanto trabalho é necessário para deslocar 2,36 mmol de elétrons durante uma 
diferença de potencial de 1,05 V ?
SOLUÇÃO: Para usar a equação de trabalho elétrico, devemos converter mols de 
elétrons em carga em coulombs. A relação é simplesmente:
q = nxF = (2,36 x 10-3 mol) x (9,649 x 104 C/mol) = 2,277 x 102 C
O trabalho necessário é:
w = E x q = (1,05 V) x (2,277 x 102C) = 239 J
 
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