simulado de quimica

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1a Questão (Ref.: 201607152695)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O fósforo P é um elemento muito importante para a estrutura dos ossos e dentes e transferência de energia, e pode ser obtido em uma dieta balanceada que inclua carne bovina, peixes, aves, ovos e cereais integrais. As necessidades diárias de fósforo P em um individuo adulto é de 800 mg.Expresse o resultado em Kg e g:
		
	 
	8.10-6 kg e 0,8g
	
	800 kg e 80g
	
	0,8.103 kg e 8g
	
	8 kg e 8g
	
	0,8 kg e 8 g
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607373036)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os compostos representados pelas fórmulas H2O(l), HF(g), SiO2(s), KCl(s), marque a alternativa INCORRETA.
		
	
	O fluoreto de hidrogênio é um exemplo de composto que apresenta ligação covalente, apesar da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	 
	As ligações existentes no dióxido de silício são do tipo iônica, em razão da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	O cloreto de potássio é um composto tipicamente iônico no qual ocorre interação eletrostática entre o ânion Cl− e o cátion K+ .
	
	A molécula de água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de elevada polaridade.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607127785)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	 
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607127796)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Menor número de prótons.
	
	Maior número de prótons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Maior número de elétrons.
	
	Menor número de elétrons.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607152683)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	
	39,3
	 
	38,6
	
	36,5
	
	42,7
	
	37,0
	 1a Questão (Ref.: 201607152683)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	
	42,7
	
	36,5
	
	39,3
	
	37,0
	 
	38,6
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607712326)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números atômicos, é CORRETO afirmar que:
		
	
	O raio atômico diminui.
	 
	O ponto de fusão aumenta.
	
	A eletronegatividade aumenta.
	
	O caráter metálico diminui.
	
	O potencial de ionização aumenta.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607127803)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos, dentre eles, aquele que representa mais elétrons no subnível p é:
		
	
	Hélio (2)
	
	Nitrogênio (7)
	
	Flúor (9)
	 
	Sódio (11)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607152686)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	350
	
	200
	 
	476
	
	221
	
	227
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607895687)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	5. Analise as configurações eletrônicas dos elementos X, Y e Z X - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 Com base nessas configurações julgue as afirmações e marque a alternativa falsa:
		
	 
	Os 3 elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
	
	O elemento Y é um halogênio.
	
	O elemento Z é um metal alcalino terroso.
	
	Os elementos X e Z pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
	
	O elemento X é um não-metal
		
	1a Questão (Ref.: 201607152664)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que corresponda a nomeclatura correta dos seguintes oxiácidos HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4, respectivamente ácidos:
		
	
	Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
	
	Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
	
	Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso
	
	Nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso
	 
	Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201607152669)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em um laboratório de química foram encontrados 3 frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, sem identificação. Foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.
		
	
	NaOH e NaCl
	
	H2SO4 e NaOH
	 
	NaOH e Ca(OH)2
	
	NaCl e Mg(OH)2
	 
	H2SO4 e HCl
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607226800)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O elemento químico bromo possui o número atômico de 35. Baseado na distribuição eletrônica por subníveis, é possível afirmar que:
I. O bromo se encontra no terceiro período da tabela periódica e pertence a família VIA.
II. O bromo é um metal de transição.
III. O bromo é um halogênio, pois se encontra na família VIIA.
IV. O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica.
As afirmativas corretas são:
		
	
	Nenhuma das afirmativas.
	
	Apenas as afirmativas I e II.
	
	Apenas a afirmativa III.
	
	Apenas as afirmativas II e IV.
	 
	As afirmativas III e IV.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607370447)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando a tabela periódica indique quais dos átomos é mais eletronegativo: Astato, Flúor, Iodo, Cloro, Bromo
		
	
	Iodo
	
	Cloro
	
	Brromo
	 
	Flúor
	
	Astato
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607152349)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. A acidez do estomago é de responsabilidade do ácido clorídrico, baseando-se nessas informações, a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio é uma reação de
		
	
	Adição
	
	Redução
	
	Alcalinização
	 
	Neutralização
	
	Acidificação
	 1a Questão (Ref.: 201607154456)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta:
		
	 
	A substância de fórmula CaI2 é covalente
	
	O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é iônico.
	
	A substância de fórmula Br2 é apolar.
	
	O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
	
	Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.2a Questão (Ref.: 201607176350)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Se cada comprimido de Tylenol possui 750 mg de paracetamol e se um paciente tomar este comprimido de 6 em 6 horas ao final de 72 horas ele deverá ter ingerido quantos de comprimidos de Tylenol?
		
	
	10 comprimidos
	
	16 comprimidos
	 
	12 comprimidos
	
	4 comprimidos
	
	8 comprimidos
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201607154455)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A respeito da molécula de gás sulfídrico (H2S), podemos afirmar que:
		
	
	H2S tem a mesma geometria que o CO2.
	 
	H2S é angular.
	
	H2S tem geometria linear similar ao H2O.
	
	H2S é apolar
	
	H2S apresenta a geometria tetraédrica.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201607168400)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um determinado xarope apresenta uma dosagem de ambroxol de 5mg/ml. Uma criança de 30 Kg precisa tomar uma colher de 1ml de 6 em 6horas. Qual foi a dose ingerida em mg durante 24 horas?
		
	 
	20 mg
	
	15 mg
	
	5 mg
	
	9 mg
	
	10 mg
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201607132137)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição de orbital atômico é :
		
	
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	Região do espaço onde existe a maior probabilidade de se encontrar um nêutron
	
	Região do espaço onde existe a maior probabilidade de se encontrar o núcleo
	 
	Região do espaço onde existe a maior probabilidade de se encontrar um elétron
	
	Região do espaço onde existe a maior probabilidade de se encontrar um próton
		
	 1a Questão (Ref.: 201609152889)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	227
	 
	476
	
	350
	
	200
	
	221
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609152886)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	
	39,3
	
	36,5
	
	37,0
	
	42,7
	 
	38,6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609370859)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, qual o átomo:
		
	
	Aluminio
	 
	Silício
	
	Boro
	
	Bromo
	
	Carbono
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609152893)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma análise laboratorial um paciente apresentou 110 miligramas de glicose. Expresse esse resultado em gramas
		
	
	0,011g
	
	1,10 g
	 
	0,11g
	
	11 g
	
	11000g
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609127999)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Maior número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Menor número de prótons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Maior número de elétrons.
		
	 1a Questão (Ref.: 201609706040)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. A respeito do átomo, é correto afirmar:
		
	 
	Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
	 
	Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
	 
	O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
	 
	A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A, e é aproximadamente igual à sua massa atômica.
	 
	O numero de prótons de um átomo é denominado numero atômico e é representado pela letra Z.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609128006)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos, dentre eles, aquele que representa mais elétrons no subnível p é:
		
	 
	Flúor (9)
	 
	Sódio (11)
	
	Hélio (2)
	
	Nitrogênio (7)
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609712529)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando os elementos da coluna VA, na ordem crescente de números atômicos, é CORRETO afirmar que:
		
	
	A eletronegatividade aumenta.
	
	O raio atômico diminui.
	
	O caráter metálico diminui.
	 
	O ponto de fusão aumenta.
	
	O potencial de ionização aumenta.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609706013)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Alguns estudantes de química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
		
	
	a) I, III, V
	 
	b) I, IV, V
	
	c) II, III
	
	d) II, III, V
	
	e) II, V
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609895890)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	5. Analise as configurações eletrônicas dos elementos X, Y e Z X - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 Com base nessas configurações julgue as afirmações e marque a alternativa falsa:
		
	
	O elemento Z é um metal alcalino terroso.
	
	O elemento X é um não-metal
	
	O elemento Y é um halogênio.
	 
	Os 3 elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
	
	Os elementos X e Z pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201609227003)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O elemento químico bromo possui o número atômico de 35. Baseado na distribuição eletrônica por subníveis, é possível afirmar que:
I. O bromo se encontra no terceiro período da tabela periódica e pertence a família VIA.
II. O bromo é um metal de transição.
III. O bromo é um halogênio, pois se encontra na família VIIA.
IV. O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica.
As afirmativas corretas são:
		
	
	Apenas a afirmativa III.
	
	Nenhuma das afirmativas.
	 
	As afirmativas III e IV.
	
	Apenas as afirmativas II e IV.
	
	Apenas as afirmativas I e II.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609152552)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. A acidez do estomago é de responsabilidade do ácido clorídrico, baseando-se nessas informações, a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio é uma reação deAlcalinização
	 
	Neutralização
	
	Acidificação
	
	Adição
	
	Redução
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609152872)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um laboratório de química foram encontrados 3 frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, sem identificação. Foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.
		
	
	H2SO4 e NaOH
	
	NaCl e Mg(OH)2
	
	NaOH e NaCl
	
	H2SO4 e HCl
	 
	NaOH e Ca(OH)2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609370650)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando a tabela periódica indique quais dos átomos é mais eletronegativo: Astato, Flúor, Iodo, Cloro, Bromo
		
	
	Astato
	
	Cloro
	
	Brromo
	 
	Flúor
	
	Iodo
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609152724)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Organize os seguintes oxiácidos, em ordem decrescente, conforme a sua força ácida: HMnO4, H2SO3, H3BO3 e HClO3
		
	 
	HMnO4, HClO3, H2SO3,H3BO3;
	
	H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4
	
	HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3;
	
	H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4;
	
	H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4
		
	1a Questão (Ref.: 201609370646)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Baseado nas tendências da tabela periódica, determine qual dos átomos, B, Al, C ou Si, tem menor energia de ionização e qual tem a maior, respectivamente
		
	
	C e B
	
	Al e B
	
	B e Si
	
	Si e B
	 
	Al e C
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201609204915)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos afirmar que a amônia e íon amonium na reação abaixo são respectivamente:
 
 
 
		
	
	ambos são bases
	
	ambos são ácidos
	 
	A amônia atua como base e o íon amonium como ácido
	
	Não reage
	
	A amônia atua como ácido e o íon amonium como base
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201609168487)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás sulfidríco é encontrado em pantânos e regiões de esgoto com altas concentrações de material orgânico produzindo um odor desagradável e tóxico. Em relação ao gás sulfidríco(H2S) podemos afirmar que (S número atômico 16):
 
		
	
	 Forma uma Ligação iônica H2S pois o enxofre é do segundo período da tabela períódica;
	
	 Forma uma Ligação iônica H2S pois o enxofre é do terceiro período da tabela períódica;
	
	 Forma uma Ligação iônica H2S pois o enxofre é do segundo período da tabela períódica;
	
	nenhuma das alternativas anteriores;
	 
	 Forma uma Ligação covalente H2S pois o enxofre é do terceiro período da tabela períódica;
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201609131813)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A exposição humana ao benzeno é um problema global de saúde. Benzeno atinge o fígado, rins, pulmão, coração e cérebro e pode causar quebras da cadeia de DNA , provoca danos cromossômicos etc. Benzeno causa câncer tanto em animais como seres humanos. O benzeno foi primeiramente relatado por induzir ao câncer em humanos em 1920. A indústria química alega que até 1979 as propriedades do benzeno como indutoras de câncer não eram "conclusivas" em seres humanos, apesar das muitas referências a este fato na literatura médica. A indústria explorou essa discrepância e tentou desacreditar estudos em animais mostrando câncer causado por benzeno, dizendo que eles não eram relevantes para os humanos. Benzeno foi mostrado como causador de câncer em ambos os sexos, de várias espécies de animais de laboratório expostos através de várias rotas. Rana SV; Verma Y (April 2005). "Biochemical toxicity of benzene". J Environ Biol 26 (2): 157¿68.
 
Três mols de benzeno (C6H6) contêm uma massa de :         Dados: (C = 12 u, H = 1u)
		
	
	210 g
	
	71 g
	 
	234 g
	
	162 g
	
	55 g
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201609204948)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um composto que possui a XCl2, o elemento X pode ser:
 
		
	 
	Magnésio
	
	Sódio
	
	Iodo
	
	Xenonio
	
	Fluor
		
	 1a Questão (Ref.: 201501685205)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O petróleo refinado, recurso energético importante e oriundo de fonte não renovável, é uma mistura de hidrocarbonetos. O tipo de mistura e o método de separação dos componentes mais voláteis (temperatura de ebulição < 250°C) do petróleo refinado em uma refinaria é:
		
	
	mistura heterogênea, separada por destilação simples
	
	mistura heterogênea, separada por decantação
	
	mistura homogênea, separada por destilação simples
	 
	mistura homogênea, separada por destilação fracionada
	
	mistura homogênea, separada por decantação
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201501464857)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	227
	 
	476
	
	350
	
	221
	
	200
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201501464861)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma análise laboratorial um paciente apresentou 110 miligramas de glicose. Expresse esse resultado em gramas
		
	
	11000g
	 
	0,11g
	
	11 g
	
	0,011g
	
	1,10 g
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501682827)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, qual o átomo:
		
	
	Bromo
	 
	Silício
	 
	Aluminio
	
	Carbono
	
	Boro
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501464858)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São características dos estado físico gasoso da matéria:
		
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501439956)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	 
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
		
	 2a Questão (Ref.: 201501464702)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	5. Analise as configurações eletrônicas dos elementos X, Y e Z X - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 Com base nessas configurações julgue as afirmações e marque a alternativa falsa:
		
	 
	Os 3 elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
	 
	O elemento X é um não-metal
	 
	O elemento Y é um halogênio.
	 
	O elemento Z é um metal alcalino terroso.
	 
	Os elementos X e Z pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
		
	 3a Questão (Ref.: 201501685207)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando os compostos representados pelas fórmulas H2O(l), HF(g), SiO2(s), KCl(s), marque a alternativa INCORRETA.
		
	 
	O cloreto de potássio é um composto tipicamente iônico no qual ocorre interação eletrostática entre o ânion Cl− e o cátion K+ .
	
	O fluoreto de hidrogênio é um exemplo de composto que apresenta ligaçãocovalente, apesar da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	 
	As ligações existentes no dióxido de silício são do tipo iônica, em razão da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	A molécula de água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de elevada polaridade.
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501439967)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Maior número de prótons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Menor número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Maior número de elétrons.
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501464804)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas. A respeito dos elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A, assinale a alternativa(s) correta(s):
		
	
	São ametais.
	 
	Sódio(Na) e Magnésio(Mg) pertencem, respectivamente a estas famílias.
	 
	São todos metais.
	
	Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
	
	São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
	 1a Questão (Ref.: 201501464854)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	 
	38,6
	
	37,0
	
	42,7
	
	39,3
	
	36,5
		
	 2a Questão (Ref.: 201501626025)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
 
		
	
	Covalente apolar, iônica, covalente polar
	
	Iônica, covalente polar, covalente apolar
	 
	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	
	Covalente polar, covalente apolar, iônica
	 
	Iônica, covalente apolar, covalente polar
		
	 3a Questão (Ref.: 201501464817)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	 
	F, Na e He
	
	Cl, Ca e Na.
	
	B, C e O
	
	K, Cl e Al
	 
	Br, Mg e Kr
		
	 4a Questão (Ref.: 201501440187)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As configurações eletrônicas dos átomos nêutrons dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
 
Identifique a afirmação FALSA:
		
	 
	Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40
	 
	Y é metal de transição
	 
	X pertence a família 2A e Y a família 4B da Tabela Periódica
	 
	Ambos pertencem ao 5º período da Tabela Periódica
	 
	X é metal de transição interna
		
	 5a Questão (Ref.: 201502018008)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. A respeito do átomo, é correto afirmar:
		
	 
	O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
	 
	A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A, e é aproximadamente igual à sua massa atômica.
	 
	O numero de prótons de um átomo é denominado numero atômico e é representado pela letra Z.