Avaliacao Final Quimica Analitica

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:1593093)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 121979788
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A Química Analítica enfrenta desafios significativos tanto na análise qualitativa quanto quantitativa 
de amostras. No entanto, a análise quantitativa frequentemente oferece uma representação mais 
precisa e prática dos dados, essencial para respostas a questões como a concentração de albumina em 
amostras de soro sanguíneo, a presença de chumbo na água potável ou a emissão de dióxido de 
carbono (CO2) no ambiente. A habilidade de determinar a quantidade exata de uma substância é 
crucial para avaliações de qualidade e segurança, e para a formulação de políticas ambientais e de 
saúde pública. Assim, a análise quantitativa se destaca pela sua importância em fornecer informações 
detalhadas e quantificáveis que informam decisões críticas.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Sobre a Química Analítica, analise as afirmativas a seguir:
I. É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental.
II. Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento para 
detectar a presença e determinar a quantidade do analito.
III. Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem instrumentos e se baseiam na medição direta 
da massa ou do volume dos compostos utilizados na análise do analito.
IV. Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de 
estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, 
interpretação de valores e suas unidades, além de técnicas específicas de reação e análise 
instrumental.
É correto o que se afirma em:
A I, II e IV, apenas.
B II e IV, apenas.
 VOLTAR
A+Aumentar, Fonte
Alterar modo de visualização
1
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 1/10
C I, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II, III e IV.
A espectrometria de absorção e emissão atômica é uma técnica analítica fundamental utilizada na 
quantificação de elementos químicos em diversas matrizes, aproveitando a interação da radiação 
eletromagnética com os átomos. A espectrometria de absorção atômica (EAA) baseia-se na absorção 
de luz por átomos em estado gasoso, enquanto a espectrometria de emissão atômica (EEA) envolve a 
emissão de radiação quando átomos excitados retornam ao estado fundamental. Ambas as 
metodologias apresentam alta sensibilidade e seletividade, sendo amplamente aplicadas em áreas 
como química ambiental e análise de alimentos. A precisão e a reprodutibilidade dessas técnicas 
dependem de fatores como a matriz da amostra e as condições experimentais, o que exige um 
rigoroso controle durante os procedimentos analíticos.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A espectrometria de absorção e emissão atômica é amplamente utilizada em laboratórios para a 
determinação quantitativa de elementos em amostras biológicas e ambientais.
PORQUE
II. As técnicas de espectrometria de absorção são baseadas no princípio de que os átomos podem ser 
ionizados por eletricidade, permitindo a medição de suas energias.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
2
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 2/10
E As asserções I e II são falsas.
As técnicas voltamétricas são capazes de correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de 
corrente e outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, demonstrando, portanto, 
uma seletividade e sensibilidade superiores em comparação com outros métodos espectrométricos.
Fonte: adaptado de: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante 
in vitro em substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
Considerando as técnicas voltamétricas, analise as afirmativas a seguir:
I. Uma célula voltamétrica possui dois eletrodos, sendo eles: eletrodo de trabalho e contraeletrodo.
II. A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de 
ácido clorídrico.
III. A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e 
quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial 
elétrico.
IV. As técnicas voltamétricas são amplamente aplicadas em diferentes áreas da química, para analitos 
orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de 
processos de adsorção em superfícies e mecanismos reacionais.
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B III e IV, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, apenas.
E I, II e III, apenas.
3
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 3/10
O deslocamento do equilíbrio químico é um tópico frequentemente abordado em exames de farmácia 
e química, elucidado pelo Princípio de Le Châtelier. Este princípio postula que um sistema em 
equilíbrio, ao ser submetido a uma perturbação externa, como alterações de concentração, pressão ou 
temperatura, ajustará sua posição de equilíbrio para contrabalançar essa perturbação, minimizando 
seus efeitos. Tal comportamento é essencial para compreender e prever a resposta de sistemas 
químicos a mudanças ambientais, sendo uma ferramenta fundamental na prática farmacêutica e na 
manipulação de reações químicas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.
PORQUE
II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que 
a reação direta.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
“Já está disponível no Brasil o teste que possibilita um diagnóstico mais rápido e seguro da dengue 
em até dez minutos. O diagnóstico é realizado após o quinto dia de suspeita da doença com amostras 
de sangue (uma gota por punção digital), mas também podem ser utilizadas amostras de soro ou 
plasma. A amostra biológica é colocada na área teste do cassete e depois é adicionada uma solução 
tampão, fornecida dentro do kit. A leitura é realizada em até dez minutos. Soluções tampão são 
utilizadas em diversos ensaios, inclusive para mimetizar características de fluidos biológicos”.
4
5
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 4/10
Fonte: NEVES, Ursula. Está disponível no Brasil teste que identifica dengue em 10 minutos. 
Disponível em: https://pebmed.com.br/esta-disponivel-no-brasil-teste-que-identifica-da-dengue-em-
10-minutos/. Acesso em: 9 set. 2024.
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir:
I. A mistura de um ácido forte e uma base forte dá origem a uma solução tampão.
II. Solução tampão é uma solução que resiste a mudanças bruscas de pH ao adicionarácido ou base. 
III. Uma solução tampão pode ser preparada a partir da mistura um ácido fraco e sua base conjugada.
IV. O equilíbrio ácido-base de uma solução tampão não pode ser deslocado, mesmo que se adicione 
um ácido forte ou uma base forte.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C III e IV, apenas.
D II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.
A espectrofotometria na região do visível e ultravioleta (UV/Vis) é uma técnica analítica amplamente 
utilizada para a quantificação e caracterização de compostos orgânicos e inorgânicos. Esta técnica 
baseia-se na absorção de luz pelo analito em diferentes comprimentos de onda do espectro 
eletromagnético, permitindo a determinação de concentrações e a análise de interações moleculares. A 
UV/Vis é essencial em diversas áreas, incluindo química, bioquímica, e farmacologia, devido à sua 
capacidade de fornecer dados precisos e rápidos sobre a presença e a concentração de substâncias em 
soluções.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Quanto ao método instrumental de espectrofotometria, analise as afirmativas a seguir:
6
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 5/10
I. Ao se trabalhar com moléculas, os equipamentos utilizarão a temperatura ambiente para realizar a 
medida.
II. Espectrometria de absorção molecular ou atômica se preocupa em medir a quantidade de radiação 
que uma molécula ou átomo absorve.
III. Na espectrofotometria de absorção, as moléculas apresentam bandas de absorção de radiação 
muito curtas, uma vez que possuem transições entre diferentes estados atômicos.
IV. A espectrofotometria UV/Vis busca analisar a absorção de radiação por moléculas. Isso quer dizer 
que ocorrerá previamente a etapa de atomização e a medida será realizada em altas temperaturas.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B I e II, apenas.
C I, II, III e IV.
D III e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.
A compreensão das reações químicas entre ácidos e bases nos processos de titulação é fundamental e 
envolve, entre outros tópicos, a constante de dissociação ácida (Ka). Essa constante de equilíbrio 
expressa a relação entre as moléculas de ácido dissociadas em íons e as não dissociadas, indicando a 
força do ácido. Quanto maior o valor de Ka, maior a extensão da dissociação, o que significa uma 
maior concentração de íons em solução. Este conceito é essencial para determinar o ponto de 
equivalência em uma titulação ácido-base, pois influencia diretamente o pH da solução e a escolha do 
indicador adequado.
Considere a reação a seguir:
7
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 6/10
Fonte: adaptado de: ATKINS, P. W.; JONES, L. L. Princípios de Química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Considerando a reação de dissociação do ácido acético apresentada, analise as afirmativas a seguir:
I. Para uma concentração de H+ igual a 1.10-3 o pH será igual a 3,00.
II. Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
III. Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10-3. 
IV. Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
É correto o que se afirma em:
A II, III e IV, apenas.
B II e IV, apenas.
C I e III, apenas.
D I, apenas.
E I, II, III e IV.
Os ácidos húmicos e fúlvicos, componentes principais da matéria orgânica, desempenham papéis 
cruciais na agricultura, promovendo a saúde do solo e a eficiência das culturas. Estes ácidos ajudam a 
regular o fluxo de nutrientes e melhoram a estrutura do solo, facilitando a absorção de nutrientes pelas 
plantas. Os ácidos húmicos interagem com cátions, como cálcio, magnésio e potássio, formando 
complexos que aumentam a disponibilidade desses nutrientes para as plantas. Além disso, eles podem 
melhorar a retenção de água no solo e estimular o crescimento radicular, resultando em plantas mais 
vigorosas e produtivas.
Fonte: adaptado de: STEVENSON, F. J. Humus Chemistry: Genesis, Composition, Reactions. 2. ed. 
New York: John Wiley & Sons, 1994. 
8
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 7/10
Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I. A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
PORQUE
II. A realização de uma marcha analítica requer a execução de uma única etapa que envolve a 
formação de complexos.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
Os metais encontrados na natureza desempenham papéis variados na saúde humana, sendo alguns 
essenciais em doses apropriadas, enquanto outros são prejudiciais. Metais pesados, como chumbo, 
mercúrio e cádmio, podem contaminar a água, o ar e os alimentos, causando sérios problemas de 
saúde. Surpreendentemente, esses metais também podem estar presentes em cosméticos, incluindo 
maquiagens, batons e desodorantes. A análise e separação de cátions metálicos podem ser realizadas 
por métodos que variam em complexidade, desde a simples adição de reagentes que formam 
precipitados ou substâncias coloridas até técnicas mais sofisticadas de detecção e quantificação.
Fonte: adaptado de: SPERLING, M.; PEREIRA, M. G. Metais Pesados: Origem, Comportamento e 
Remediação. São Paulo: Blucher, 2011.
Com base nos conhecimentos de identificação e separação de cátions, analise as afirmativas a seguir:
I. A marcha analítica dos cátions do grupo I inicia com adição de ácido clorídrico.
II. Sais formados na precipitação de cátions do grupo I encontram-se na forma de sulfetos.
9
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 8/10
III. A adição de uma solução de amônia não é capaz de promover a solubilização do cloreto de prata.
É correto o que se afirma em:
A II, apenas. 
B I, II e III. 
C I e II, apenas.
D I, apenas.
E II e III, apenas.
Os erros experimentais são inevitáveis em qualquer processo de medição e desempenham um papel 
crucial na interpretação dos resultados obtidos. A identificação e quantificação desses erros são 
essenciais para melhorar a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais. Métodos rigorosos de 
controle e calibração de instrumentos, bem como a repetição das medições, são práticas 
recomendadas para mitigar os impactos dos erros. A análise crítica dos dados, considerando as 
possíveis fontes de erro, permite uma melhor compreensão dos resultados e a possibilidade de ajustes 
nos procedimentos experimentais para aprimorar a qualidade das medições.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010. 
Com base nos conceitos de precisão, exatidão e erros experimentais, analise as seguintes afirmativas:
I. Erros sistemáticos afetam a precisão das medições, causando variações aleatórias entre os 
resultados.
II. Erros aleatórios são previsíveis e podem ser completamente eliminados através de ajustes 
experimentais.
III. A exatidão refere-se à concordância entre a medida realizada e um valor de referência, refletindo o 
quão próximo o resultado está do valor verdadeiro.
IV. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas, indicando o grau de 
concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
10
02/06/2026, 09:22 AvaliaçãoFinal (Objetiva) - Individual
about:blank 9/10
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.
Imprimir
02/06/2026, 09:22 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
about:blank 10/10