quimica 2-1

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:1600903)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 121488003
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Diversos tipos de análise química são empregados na determinação da composição de amostras em 
diferentes contextos, incluindo alimentos, petróleo, solo, gases e medicamentos. Essas análises 
permitem obter dados qualitativos, que identificam as espécies químicas presentes nas amostras, bem 
como dados quantitativos, que quantificam as concentrações dessas espécies. Métodos como a 
espectrometria de massa, a cromatografia e a espectroscopia de absorção atômica são fundamentais 
para essas determinações, fornecendo informações cruciais para a caracterização e o controle de 
qualidade em diversos setores industriais e de pesquisa.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos 
de Química Analítica. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Com relação à análise gravimétrica, analise as afirmativas a seguir:
I. A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata.
II. A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado. 
III. Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas pequenas.
IV. Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de 
interesse, que apresente alta solubilidade.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I, II, III e IV.
C III e IV, apenas.
D I e IV, apenas.
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E II, apenas.
Toda medida experimental possui uma incerteza inerente, referida como erro experimental, que pode 
ser categorizada em erros sistemáticos e aleatórios. Os erros sistemáticos são previsíveis e corrigíveis, 
resultando de falhas no equipamento ou de condições experimentais controláveis. Em contraste, os 
erros aleatórios surgem de flutuações imprevisíveis e são inevitáveis, mas podem ser minimizados por 
meio de repetição e médias dos resultados. A quantificação e a análise desses erros são essenciais para 
a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas experimentais, indicando o grau de 
concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
PORQUE
II. A precisão reflete a consistência das medidas realizadas, o que é essencial para assegurar a 
confiabilidade dos resultados experimentais, permitindo identificar e minimizar a influência de erros 
aleatórios que afetam a variabilidade das medidas.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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Os erros experimentais são inevitáveis em qualquer processo de medição e desempenham um papel 
crucial na interpretação dos resultados obtidos. A identificação e quantificação desses erros são 
essenciais para melhorar a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais. Métodos rigorosos de 
controle e calibração de instrumentos, bem como a repetição das medições, são práticas 
recomendadas para mitigar os impactos dos erros. A análise crítica dos dados, considerando as 
possíveis fontes de erro, permite uma melhor compreensão dos resultados e a possibilidade de ajustes 
nos procedimentos experimentais para aprimorar a qualidade das medições.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010. 
Com base nos conceitos de precisão, exatidão e erros experimentais, analise as seguintes afirmativas:
I. Erros sistemáticos afetam a precisão das medições, causando variações aleatórias entre os 
resultados.
II. Erros aleatórios são previsíveis e podem ser completamente eliminados através de ajustes 
experimentais.
III. A exatidão refere-se à concordância entre a medida realizada e um valor de referência, refletindo o 
quão próximo o resultado está do valor verdadeiro.
IV. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas, indicando o grau de 
concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D III e IV, apenas.
E II e III, apenas.
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A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se 
dissolver em um solvente a uma determinada temperatura, formando uma solução saturada. O produto 
de solubilidade (Ksp) é uma constante de equilíbrio que reflete o grau de solubilidade de um 
composto iônico em água, sendo definido pelo produto das concentrações molares dos íons 
resultantes da dissociação do composto, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico 
correspondente. A compreensão da solubilidade e do Ksp é fundamental em várias áreas da química, 
incluindo a previsão da formação de precipitados e a manipulação de equações de equilíbrio em 
soluções aquosas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais 
pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em 
equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
PORQUE
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps 
significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Os ácidos húmicos e fúlvicos, componentes principais da matéria orgânica, desempenham papéis 
cruciais na agricultura, promovendo a saúde do solo e a eficiência das culturas. Estes ácidos ajudam a 
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regular o fluxo de nutrientes e melhoram a estrutura do solo, facilitando a absorção de nutrientes pelas 
plantas. Os ácidos húmicos interagem com cátions, como cálcio, magnésio e potássio, formando 
complexos que aumentam a disponibilidade desses nutrientes para as plantas. Além disso, eles podem 
melhorar a retenção de água no solo e estimular o crescimento radicular, resultando em plantas mais 
vigorosas e produtivas.
Fonte: adaptado de: STEVENSON, F. J. Humus Chemistry: Genesis, Composition, Reactions. 2. ed. 
New York: John Wiley & Sons, 1994. 
Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I. A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
PORQUE
II. A realização de uma marcha analítica requer a execução de uma única etapa que envolve a 
formação de complexos.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposiçãofalsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
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A determinação de cloretos solúveis pode ser realizada por meio de métodos gravimétricos, 
especificamente pela precipitação do cloreto de prata (AgCl) ao adicionar uma solução em excesso de 
nitrato de prata (AgNO3) à amostra contendo cloretos. Após a formação do precipitado, é essencial 
promover a coagulação do sistema coloidal para facilitar a quantificação precisa da massa de AgCl, 
garantindo a separação eficiente do precipitado e sua subsequente pesagem. Esta abordagem permite 
uma análise exata da concentração de cloretos presentes na amostra.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Identifique a ação que contribui para desestabilizar o AgCl coloidal, permitindo realizar a análise 
gravimétrica:
A Agitar o sistema intensamente após a adição da solução de AgNO3.
B Adicionar à solução de AgNO3 rapidamente ao meio.
C Resfriar o sistema após a adição da solução de AgNO3.
D Adicionar um agente nucleador ao meio.
E Adicionar um eletrólito ao sistema.
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Considerando o contexto apresentado no texto, analise as seguintes afirmativas:
I. O reagente precipitante do grupo IV é o ácido sulfídrico (H2S) em meio de hidróxido de amônio.
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II. Se adicionarmos gotas de cromato de potássio (K2CrO4) a uma amostra contendo chumbo solúvel 
teremos um sólido amarelo formado.
III. Dentre os cátions do grupo II encontram-se o chumbo (Pb2+), o antimônio (Sb+3 e Sb+5) e o 
bismuto (Bi3+), todos formam sulfetos insolúveis.
IV. Para identificar os íons mercúrio, prata e chumbo em uma amostra adicionamos ácido clorídrico e 
em seguida água quente, assim somente o mercúrio deixa de ser sólido e passa a fazer parte do 
sobrenadante.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C II e III, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E III e IV, apenas.
O valor médio e o desvio padrão são ferramentas estatísticas fundamentais na análise de dados 
experimentais. O valor médio fornece uma medida central dos dados, representando o ponto de 
equilíbrio das medições realizadas. Já o desvio padrão oferece uma medida quantitativa da dispersão 
dos dados ao redor deste ponto central, indicando a consistência e a variabilidade das medições. Essas 
ferramentas são essenciais para avaliar a confiabilidade e a precisão dos resultados obtidos em 
experimentos científicos e estudos analíticos.
Fonte: adaptado de: MONTGOMERY, D. C.; RUNGER, G. C. Applied Statistics and Probability 
for Engineers. 6th ed. John Wiley & Sons, 2014. 
Com base nos conceitos de valor médio e desvio padrão, analise as seguintes afirmativas:
I. O valor de desvio padrão elevado indica que os dados são precisos e reprodutíveis.
II. O desvio padrão ao quadrado é conhecido como variância e proporciona uma medida da 
variabilidade dos dados.
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III. Para calcular o valor médio de uma série de medições, soma-se todas as medições e divide-se pelo 
número total de medições.
IV. O desvio padrão é uma medida da dispersão dos dados em torno do valor médio, sendo calculado 
pela raiz quadrada da variância.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B I, II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.
Os metais encontrados na natureza desempenham papéis variados na saúde humana, sendo alguns 
essenciais em doses apropriadas, enquanto outros são prejudiciais. Metais pesados, como chumbo, 
mercúrio e cádmio, podem contaminar a água, o ar e os alimentos, causando sérios problemas de 
saúde. Surpreendentemente, esses metais também podem estar presentes em cosméticos, incluindo 
maquiagens, batons e desodorantes. A análise e separação de cátions metálicos podem ser realizadas 
por métodos que variam em complexidade, desde a simples adição de reagentes que formam 
precipitados ou substâncias coloridas até técnicas mais sofisticadas de detecção e quantificação.
Fonte: adaptado de: SPERLING, M.; PEREIRA, M. G. Metais Pesados: Origem, Comportamento e 
Remediação. São Paulo: Blucher, 2011.
Com base nos conhecimentos de identificação e separação de cátions, analise as afirmativas a seguir:
I. A marcha analítica dos cátions do grupo I inicia com adição de ácido clorídrico.
II. Sais formados na precipitação de cátions do grupo I encontram-se na forma de sulfetos.
III. A adição de uma solução de amônia não é capaz de promover a solubilização do cloreto de prata.
É correto o que se afirma em:
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A I, II e III. 
B II, apenas. 
C I e II, apenas.
D I, apenas.
E II e III, apenas.
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A marcha analítica utiliza reagentes específicos para formar precipitados que ajudam a identificar e 
separar cátions em grupos distintos.
PORQUE
II. Cada grupo de cátions reage com um reagente específico, como ácido clorídrico para o grupo I e 
sulfeto de hidrogênio para o grupo II, formando precipitados que permitem sua identificação.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
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C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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