QUIMICA 1-1

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1600904)
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Prova 120817449
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
As teorias ácido-base têm desempenhado um papel crucial na compreensão das reações químicas. A 
teoria de Brönsted-Lowry amplia a definição de ácidos e bases, descrevendo ácidos como doadores de 
prótons e bases como aceitadores de prótons, o que permite a inclusão de reações em diferentes 
solventes e fases. Adicionalmente, a teoria de Lewis foca na transferência de pares de elétrons, 
definindo ácidos como aceitadores e bases como doadores de pares de elétrons, essencial para a 
análise de reações em química orgânica. Essas teorias complementares permitem uma compreensão 
mais abrangente e flexível das interações químicas, superando as limitações iniciais das definições de 
Arrhenius.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar 
íons H+.
PORQUE
II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente 
utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
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E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
O deslocamento do equilíbrio químico é um tópico frequentemente abordado em exames de farmácia 
e química, elucidado pelo Princípio de Le Châtelier. Este princípio postula que um sistema em 
equilíbrio, ao ser submetido a uma perturbação externa, como alterações de concentração, pressão ou 
temperatura, ajustará sua posição de equilíbrio para contrabalançar essa perturbação, minimizando 
seus efeitos. Tal comportamento é essencial para compreender e prever a resposta de sistemas 
químicos a mudanças ambientais, sendo uma ferramenta fundamental na prática farmacêutica e na 
manipulação de reações químicas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.
PORQUE
II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que 
a reação direta.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são falsas.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
Quando uma reação reversível ocorre em um sistema fechado, ela eventualmente atinge um estado de 
equilíbrio químico, característico para cada reação. Este equilíbrio é alcançado quando as taxas das 
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reações direta e inversa se igualam, resultando em concentrações constantes dos reagentes e produtos 
ao longo do tempo. Exemplos notáveis de reações que atingem o equilíbrio químico incluem a 
reforma do gás natural, a obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de 
fármacos no organismo.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; DE PAULA, J. Atkins' Physical Chemistry. 10. ed. Oxford 
University Press, 2014.
Considerando o contexto das informações apresentadas no texto, analise as afirmativas a seguir:
I. O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II. Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
III. O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, mas com 
velocidades iguais.
IV. Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à 
velocidade de consumo dos reagentes.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D I e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.
As soluções eletrolíticas são fundamentais em diversas aplicações científicas e tecnológicas, incluindo 
baterias, células de combustível e processos de eletrodeposição. Caracterizam-se pela presença de 
íons livres, resultantes da dissociação de compostos eletrolíticos em solventes, como a água. Esses 
íons conferem à solução a capacidade de conduzir eletricidade, sendo que a condutividade depende da 
concentração e mobilidade dos íons presentes. A compreensão dos comportamentos físico-químicos 
das soluções eletrolíticas é essencial para o desenvolvimento de novas tecnologias e para a melhoria 
dos processos industriais que dependem da condução iônica.
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Fonte: adaptado de: ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A água é frequentemente utilizada como solvente universal em química analítica devido às suas 
excelentes propriedades físicas e químicas.
PORQUE
II. A dissolução de um sólido em um solvente formando uma solução ocorre quando a atração entre o 
solvente e os íons é maior do que entre os próprios íons da rede cristalina.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são falsas.
As reações de oxidação e redução, comumente conhecidas como reações de oxirredução, são 
processos fundamentais na química que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. 
Em tais reações, uma substância é oxidada, perdendo elétrons e aumentando seu estado de oxidação, 
enquanto outra é reduzida, ganhando elétrons e diminuindo seu estado de oxidação. Estes processos 
são essenciais em uma ampla gama de fenômenos químicos e biológicos, desde a respiração celular 
até a corrosão de metais. A análise detalhada das mudanças de estado de oxidação e dos agentes 
oxidantes e redutores permite a compreensão e a manipulação desses processos em contextos 
laboratoriais e industriais.
Fonte: adaptado de: SILVA, S. M. Química Geral e Experimental. 3. ed. São Paulo: Editora 
UNESP, 2019.
Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as 
afirmativas a seguir:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois 
compartimentos da célula.
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II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no 
aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem 
simultaneamente como parte de uma reação global.
IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio 
condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
Écorreto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B I e IV, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II e III, apenas.
“Já está disponível no Brasil o teste que possibilita um diagnóstico mais rápido e seguro da dengue 
em até dez minutos. O diagnóstico é realizado após o quinto dia de suspeita da doença com amostras 
de sangue (uma gota por punção digital), mas também podem ser utilizadas amostras de soro ou 
plasma. A amostra biológica é colocada na área teste do cassete e depois é adicionada uma solução 
tampão, fornecida dentro do kit. A leitura é realizada em até dez minutos. Soluções tampão são 
utilizadas em diversos ensaios, inclusive para mimetizar características de fluidos biológicos”.
Fonte: NEVES, Ursula. Está disponível no Brasil teste que identifica dengue em 10 minutos. 
Disponível em: https://pebmed.com.br/esta-disponivel-no-brasil-teste-que-identifica-da-dengue-em-
10-minutos/. Acesso em: 9 set. 2024.
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir:
I. A mistura de um ácido forte e uma base forte dá origem a uma solução tampão.
II. Solução tampão é uma solução que resiste a mudanças bruscas de pH ao adicionar ácido ou base. 
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III. Uma solução tampão pode ser preparada a partir da mistura um ácido fraco e sua base conjugada.
IV. O equilíbrio ácido-base de uma solução tampão não pode ser deslocado, mesmo que se adicione 
um ácido forte ou uma base forte.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II e III, apenas.
As reações de complexação envolvem a formação de complexos, que são estruturas formadas pela 
coordenação de íons metálicos a ligantes, moléculas ou íons que doam pares de elétrons. Essas 
reações são fundamentais na química de coordenação e têm ampla aplicação em áreas como a 
catálise, a química analítica e a bioquímica. Complexos metálicos desempenham papéis cruciais em 
processos biológicos, como no transporte de oxigênio pela hemoglobina e na catálise enzimática. A 
estabilidade dos complexos depende de fatores como a natureza dos ligantes, a carga do íon metálico 
e o ambiente químico, sendo descrita quantitativamente pela constante de formação.
Fonte: adaptado de: MIESSLER, G. L.; FISCHER, P. J.; TARR, D. A. Inorganic Chemistry. 5. ed. 
São Paulo: Pearson, 2013.
Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos.
II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação.
III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de 
elétrons.
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IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na 
química analítica.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C III e IV, apenas.
D I e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se 
aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, 
II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir:
Considerando os resultados apresentados na tabela, analise as afirmativas a seguir:
I. É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
II. A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
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III. A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de 
possuir pH alcalino considerável.
IV. Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que 
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E III e IV, apenas.
A classificação dos tipos de soluções fundamenta-se na análise do estado físico tanto do solvente 
quanto do soluto, além da condutividade elétrica da solução obtida. Dessa forma, as soluções podem 
ser categorizadas como gasosas, líquidas ou sólidas, com base nos estados físicos dos seus 
componentes. Soluções gasosas, exemplificadas pelo ar atmosférico, são constituídas por gases 
dissolvidos em gases. Soluções líquidas, como a mistura de álcool em água, envolvem líquidos 
dissolvidos em líquidos. Por fim, soluções sólidas, como a liga de prata e ouro, são formadas por 
sólidos dissolvidos em sólidos. A condutividade elétrica é um parâmetro crucial para distinguir 
soluções eletrolíticas, que conduzem eletricidade devido à presença de íons, das soluções não 
eletrolíticas, que são incapazes de conduzir eletricidade.
Fonte: adaptado de: RUSSEL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. As soluções são caracterizadas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o 
componente em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos.
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II. As soluções gasosas, líquidas e sólidas sempre conduzem eletricidade devido à presença de íons 
em todas as fases.
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A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são falsas.
“Um casal de Assis (SP) decidiu inovar no chá revelação do primeiro filho e o vídeo acabou 
viralizando nas redes sociais. O princípio da química utilizado é o indicador de solução ácido-base. 
Quando entravam em contato com a solução que a gente jogava, mudava de cor”.
Fonte: MARCONI, Renata. Casal inova em chá revelação com 'líquido mágico' e vídeo repercute na 
internet. Disponível em: https://g1.globo.com/sp/bauru-marilia/noticia/2019/01/29/casal-inova-em-
cha-revelacao-com-liquido-magico-e-video-repercute-na-internet.ghtml. Acesso em: 9 set. 2024.
Sobre os indicadores ácido-base, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico.
II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções.
III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções.
IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas 
suas estruturas.
É correto o que se afirma em:
A II e IV, apenas.
B I, II, III e IV.
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C I, II e III, apenas.
D I, apenas.
E III e IV, apenas.
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