Teoria atômica

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Química
Modelos Atômicos
· Modelo de Dalton (bola de bilhar) (1803)
 “A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis”.
· Modelo de Thomson (pudim de passas) (1897)
 “O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula”.
· Modelo de Rutherford (sistema planetário) (1908/1910)
 “O átomo é descontinuo e é formado por 2 regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo”.
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· Modelo de Bohr (1913)
 “Os elétrons movem-se em orbitais circulares e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo”.
Exercícios sobre modelos atômicos
1. (ITA - 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
2. (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
3. (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
4. Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”
a) neutra, prótons, positiva e núcleo. d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. e) negativa, prótons, negativa, núcleo.
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
5. (PUC MG/2006) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: 
a) nêutrons.  b) núcleo.  c) próton d) elétron
6. (UFPI/1997) O modelo atômico de Bohr afirma que: 
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons; 
b) existem diversas espécies de átomos; 
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça; 
d) os elétrons têm energia quantizada; 
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.
7. (UFRS) Observe as figuras abaixo, considerando-as modelos atômicos.
Qual desses modelos é o mais atual e qual o nome do cientista que o estudou? 
a) I, Dalton.  b) II, Dalton.  c) I, Thomson.  d) II, Rutherford.  e) II, Thomson.
8. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
9. (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson d) Dalton. e) Millikan.
10. (UFRS-RS) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4 d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3 e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2
c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
Exercícios sobre propriedades da tabela periódica
11. (PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos. b) gases nobres. c) halogênios. d) metais alcalinos.
12. (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
13. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ menores raios atômicos;
d) Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;
e) Têm menores raios atômicos e menores energias de ionização.
18. (Fesp-SP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:
a) densidade, volume atômico e massa atômica.
b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.
c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.
d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.
e) massa atômica e calor específico.
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