Princípios Básicos de Química

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Resumo Completo – Estrutura Atômica, Modelos
Atômicos e Espectroscopia
Princípios Básicos de Química
Partículas Subatômicas
Partícula Carga Localização Massa relativa
Próton + Núcleo 1
Nêutron 0 Núcleo 1
Elétron - Eletrosfera 1/1838
Número Atômico (Z) e Número de Massa (A)
Z corresponde ao número de prótons do átomo. A corresponde à soma de prótons e nêutrons. Em
um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Classificação Igual Diferente Exemplo
Isótopos Z A C-12 e C-14
Isóbaros A Z Ar-40 e Ca-40
Isótonos n Z e A C-14 e N-15
Evolução dos Modelos Atômicos
Dalton – Bola de Bilhar
O átomo é maciço, indivisível e esférico. Elementos diferentes possuem átomos diferentes.
Thomson – Pudim de Passas
Descoberta do elétron. O átomo é uma massa positiva com elétrons incrustados. Experimento com
a ampola de Crookes.
Rutherford – Sistema Solar
Experimento da lâmina de ouro. O átomo é quase todo vazio, com um núcleo pequeno, denso e
positivo e elétrons ao redor.
Bohr – Níveis de Energia
Elétrons giram em órbitas fixas com energia definida. Ao mudar de órbita, absorvem ou emitem
energia na forma de luz.
Modelo Descoberta Representação Limitação
Dalton Átomo indivisível Esfera maciça Não explica elétrons
Thomson Elétron Pudim de passas Sem núcleo
Rutherford Núcleo Sistema solar Sem níveis de energia
Bohr Níveis energéticos Órbitas fixas Funciona bem para H
Energia Radiante e Ondas Eletromagnéticas
Ondas formadas por campos elétrico e magnético perpendiculares. Propagam-se na velocidade da
luz (3,0 x 10^8 m/s).
Relação Fundamental
v = λ · f, onde λ é o comprimento de onda e f é a frequência. Maior frequência implica menor
comprimento de onda.
Espectroscopia Atômica
Fraunhöfer observou linhas escuras no espectro solar. Bunsen demonstrou que elementos
aquecidos produzem cores específicas.
Contribuições de Bohr, Rydberg e Sommerfeld
Bohr relacionou níveis de energia com espectros de linhas. Rydberg desenvolveu a fórmula
matemática das linhas espectrais. Sommerfeld aperfeiçoou o modelo com órbitas elípticas.
Quadro-Resumo Final
Tema Ideia Central
Z e A Identidade do átomo
Isótopos Mesmo elemento, massas diferentes
Thomson Descoberta do elétron
Rutherford Descoberta do núcleo
Bohr Energia quantizada
Ondas EM Relação entre λ, f e c
Espectroscopia Impressão digital dos elementos