AULA 01 - DISPERSÕES

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Química/ 2ª ANO
Dispersões
Profª Kelly Uchôa
Dispersões
Soluções
Coloides
Agregados
DispersõesSubstância disseminada em pequenas 
partículas no interior de outra substância
Fase dispersa 
Se “espalha” 
pelo meio 
dispersante
Dispersante 
Meio onde a 
fase dispersa 
se espalhada 
Na fumaça, quem é 
a fase dispersa e o 
meio dispersante?
Classificação das Dispersões 
Soluções
Partículas 
dispersas:
Disperso: soluto Dispersante: solvente
❖ As partículas dispersas não podem ser 
filtradas e não sedimentam.
Menor que 1 nm
1 nm = 10-9 m.
Mistura homogênea
As partículas não são vistas 
nem com microscópio
Coloides
Partículas 
dispersas:
❖ Separação: ultrafiltro;
❖Sedimentação: ultracentrífuga.
Entre 1 e 1000 nm
Sistemas heterogêneos
Partículas visualizadas por 
meio de ultramicroscópio.
Classificação das Dispersões 
❖ As partículas dispersas podem ser 
filtradas e sedimentam.
Partículas 
dispersas:
Disperso: areia Dispersante: água 
Maior que 1000 nm
1000 nm = 10-6 m.
Sistemas heterogêneos
Partículas são vistas a olho nu 
e/ou com microscópio 
Classificação das Dispersões 
Agregados
Emulsão Suspensão 
Dispersão coloidal líquido - líquido
agente emulsificante 
Adição de ovo 
+ agitação 
Maionese 
A lecitina do ovo é um agente emulsificante 
Dispersão grosseira sólido-líquido 
Óleo + vinagre é uma 
dispersão grosseira 
Hidróxido de 
magnésio [Mg(OH)2] 
disperso em água
Antiácido
pH próximo de 
10,5
Suspensão Oral 
São medicamentos 
Quando ficam em 
repouso é possível ver 
as partículas que 
estão no líquido. 
Agitação 
Dispersão da fase 
sólida na fase líquida 
Dispersão Grosseira e limitações da visão humana
▪ Nem sempre é possível identificar a olho nu;
▪ Exemplos: granito, a mistura de enxofre e limalha de ferro.
 (minerais quartzo, feldspato e mica)
Dispersão Tamanho (nm)
Pode ser visto a 
olho nu?
Exemplos
Soluções Menor que 1 nm Não Água + sal de 
cozinha
Coloides Entre 1 e 1000 nm Não Fumaça
Agregados Acima de1000 nm Sim Água + petróleo 
bruto
Resumindo ...
Classificação das Dispersões 
Que tipo de dispersão é o leite?
Não é possível ver as 
partículas a olho nu!
Solução: água, lactose, 
sais, vitaminas
Glóbulo de gordura
Micela de caseína
Proteínas do 
soro
Exercício
Classifique as dispersões abaixo:
Creme hidratante
As partículas só podem 
ser vista com microscópio
Água do mar. Não é possível 
ver as partículas nem com 
microscópio
Água com óleo
Partículas vistas 
a olho nu
Coloide Solução Agregado
(Unifor-CE) Dentre os seguintes materiais:
I. maionese; 
II. iogurte; 
III. azeite de oliva; 
IV. refrigerante.
podem ser classificados como dispersões coloidais:
a) I e II. c) II e III. e) III e IV.
b) I e III. d) II e IV. 
Exercício
Fases de Agregação dos Coloides
Fase dispersa Fase dispersante Exemplo
Aerossol Líquido Gás Neblina, desodorante, 
Aerossol Sólido Gás fumaça, poeira
Espuma Gás Líquido Espuma de sabão
Espuma sólida Gás Sólido Isopor 
Emulsão Líquido Líquido Maionese, leite
Sol Sólido Líquido Tinta, creme dental
Gel Líquido Sólido geleias
Não existe coloide 
gás + gás!
Pois resulta em 
uma solução.
Coloide Sol Coloide gel
Partículas sólidas dispersas 
em meio líquido 
Líquido disperso em um sólido
Água é incorporada entre 
as moléculas de proteína 
(colágeno).
Creme dental
Tintas
Classificação dos coloides
❖ Hidrossol: a água é o dispersante.
❖ Organossol: um composto orgânico é o dispersante. 
❖ Aerossol: o ar é o dispersante. 
Interconversão 
Coloides Sóis
Coloide sol 
(líquido)
Coloide gel 
(sólido)
Pectização
Peptização
Pectização
Peptização
 
 
 
 
Classificação dos coloides
Ex: dispersões 
formadas por água 
e gordura como leite 
e maionese.
Coloides liófilos e Coloides liófobos
São colóides hidrofílicos 
Coloides liófilos Coloides liófobos
Ex: dispersões de 
proteínas presentes 
nas gelatinas.
São colóides hidrofóbicos 
Baixa estabilidadeAlta estabilidade
Efeito Tyndall
❖Dispersão da luz causada pelas partículas coloidais
“Sob neblina use os faróis baixos"
Neblina = água + ar Poeira dispersas no ar
Contribuiu com o 
desenvolvimento do 
ultramicroscópio. 
John Tyndall
Dispersão Dispersante Disperso
Espuma de sabão
Isopor
Fumaça com fuligem
Identifique o estado físico dos dispersantes e dos dispersos nas seguintes 
dispersões:
Líquido Gás
Sólido Gás
Gás Sólido
Exercício
(ENEM) O efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma 
dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, 
posteriormente, investigado pelo físico inglês John Tyndall. Este efeito é o que torna possível, por 
exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, 
observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou, ainda, observar 
o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.
REIS, M. Completamente Química: Físico-Química. São Paulo: FTD, 2001(adaptado).
Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito Tyndall 
devido:
 
a) À absorção do feixe de luz por este meio.
b) À interferência do feixe de luz neste meio.
c) À transmissão do feixe de luz neste meio.
d) À polarização do feixe de luz por este meio.
e) Ao espalhamento do feixe de luz neste meio.
Exercício
REIS, Martha. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. v. 2, 1ª ed. 
Ed FTD, São Paulo, 2010.
CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na 
abordagem do cotidiano. v. 2, 5ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2009.
FELTRE, Ricardo. Química Orgânica. v. 2, 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004.
LISBOA, J. C. F. Ser Protagonista Química. v. 2, Editora SM. 2011.
REFERÊNCIAS
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