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16 Coleção Estudo
Frente A Módulo 12
Soluções verdadeiras Soluções coloidais Suspensões
Tamanho médio das 
partículas do disperso
Até 1 nm Entre 1 nm e 1 000 nm Acima de 1 000 nm
Tipo de sistema
Homogêneo
(as partículas dispersas 
são menores que os 
comprimentos de onda da 
luz visível e, portanto, não 
há como diferenciá-las das 
partículas do dispersante.)
Heterogêneo
(as partículas dispersas 
são maiores que os 
comprimentos de onda da 
luz visível, sendo possível 
diferenciá-las das partículas 
do dispersante através de 
um ultramicroscópio.)
Heterogêneo
(as partículas dispersas 
são muito maiores que os 
comprimentos de onda da 
luz visível, sendo possível 
diferenciá-las das partículas 
do dispersante através de 
microscópio comum e, em 
alguns casos, a olho nu.)
Natureza das partículas Átomos, moléculas e íons
Aglomerados de átomos, 
moléculas e íons ou 
macromoléculas e macroíons
Grandes aglomerados de 
átomos, moléculas e íons
Condutividade elétrica
Quando as partículas do 
disperso são moléculas ou 
átomos que não sofrem 
ionização, o sistema não 
conduz corrente elétrica.
As partículas do disperso são 
moléculas grandes ionizadas 
ou íons grandes solvatados. 
Essas partículas apresentam 
cargas de mesmo sinal e, 
portanto, sob a ação de um 
campo elétrico, todas elas se 
dirigem para o mesmo polo.
O número de partículas 
dispersas que apresentam 
carga elétrica é muito 
pequeno e, portanto, não 
haverá condução de corrente 
elétrica.
Quando as partículas do 
disperso são moléculas que 
sofrem ionização ou íons 
solvatados, o sistema conduz 
corrente elétrica.
Movimento browniano das 
partículas dispersas
Existente, mas não visível.
Existente e visível ao 
ultramicroscópio ou ao 
microscópio comum.
Existente em cada fase líquida 
ou gasosa do sistema.
Efeito Tyndall Não observado Observado —
Sedimentação das 
partículas do disperso
Não há sedimentação, pois o 
sistema é homogêneo.
Com o uso de ultracentrífugas, 
há sedimentação, pois o 
sistema é heterogêneo.
Há sedimentação por 
gravidade devido às grandes 
massas das partículas do 
disperso.
Separação das partículas 
do disperso e do 
dispersante por filtração
Não é possível, pois as 
partículas do disperso e do 
dispersante são menores do 
que o tamanho médio dos 
poros do filtro.
Com o uso de ultrafiltros, 
as menores partículas 
do sistema (dispersante) 
atravessam os poros do 
filtro, enquanto as maiores 
partículas do sistema 
(disperso) ficam retidas. 
As partículas do disperso 
são tão maiores que as do 
dispersante que a filtração 
comum é capaz de retê-las.
Como podemos perceber, as propriedades das soluções coloidais são intermediárias com características entre as propriedades 
das soluções verdadeiras e as propriedades das suspensões.
Movimento browniano
Quando uma solução coloidal, iluminada lateralmente, 
é observada utilizando um ultramicroscópio eletrônico, 
verifica-se que vários pontos luminosos movimentam-se 
rapidamente em zigue-zague. Esse movimento é 
desordenado e ininterrupto e se origina a partir dos 
constantes choques das partículas do disperso com as 
partículas do dispersante.
Representação esquemática do movimento browniano em uma 
solução coloidal.
Coloides
17Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
COLOIDAIS
Quanto à natureza das partículas 
dispersas
Solução coloidal iônica
A solução coloidal iônica é formada por íons de elevada 
massa molar. Essas soluções são formadas por moléculas 
grandes que sofrem ionização durante o seu processo 
de preparação.
Exemplo:
proteínas (disperso) + água (dispersante)
Solução coloidal molecular
A solução coloidal molecular é formada por moléculas 
de elevada massa molar que não sofrem ionização durante 
o processo de preparação da solução.
Exemplo:
amido (C6H10O5)n (disperso) + água (dispersante)
Solução coloidal micelar
É a solução coloidal formada por micelas. As micelas são 
agregados de moléculas, íons ou átomos. As partículas 
formadoras das micelas, geralmente, estão orientadas 
tridimensionalmente, formando uma esfera compacta.
Exemplos:
enxofre (S8) (disperso) + água (dispersante)
sabão e gordura (dispersos) + água (dispersante)
Molécula de gordura
Unidade estrutural 
do sabão
Molécula de água
Legenda
Efeito Tyndall
As partículas dispersas em uma solução coloidal são 
suficientemente grandes para dispersar um feixe de luz, 
o que denominamos efeito Tyndall. É por esse motivo que 
a maioria das soluções coloidais concentradas é opaca.
solução
verdadeira
dispersão
coloidal
laser
lução
dadeira
dispersão
coloidal
O sistema da esquerda corresponde a uma solução verdadeira, 
e o sistema da direita, a uma solução coloidal. Percebe-se o caminho 
percorrido pelo feixe de luz apenas na solução coloidal, pois as 
partículas que formam essas soluções são grandes o suficiente para 
dispersarem a luz. As partículas do soluto em soluções verdadeiras 
são muito pequenas e não dispersam a luz.
 SX
C
Os comprimentos de onda da luz solar são desviados pelas 
partículas sólidas dispersas no ar, que produzem um pôr do sol 
vermelho-alaranjado.
 SX
C
 sx
c
O efeito Tyndall faz com que seja possível visualizar o feixe 
de luz passando pela cobertura de uma floresta e pelo interior 
de um ambiente mais escuro.
18 Coleção Estudo
Frente A Módulo 12
Quanto ao estado físico dos componentes
Disperso Dispersante Denominação Exemplo
Gás Líquido Espuma líquida
• Colarinho de chope
• Creme de barbear
• Creme chantilly
Líquido Líquido Emulsão
• Leite
• Maionese
• Detergente líquido disperso em água
Sólido Gás Aerossol sólido, caso o gás seja o ar • Fumaça
Gás Sólido Espuma sólida
• Maria-mole
• Marshmallow
• Isopor
Sólido Sólido Sol sólido
• Rubi
• Safira
Sólido Líquido
Sol líquido; caso o líquido seja a água, 
denominamos hidrossol
• Gelatina
• Tintas
• Cola do tipo goma arábica
Líquido Sólido Gel
• Geleia
• Manteiga
Líquido Gás Aerossol líquido, caso o gás seja o ar
• Spray de perfume, tinta, etc.
• Nuvem
• Neblina
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. (Cesgranrio) Considere o quadro a seguir:
Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C
Natureza da 
molécula
Átomos, íons 
ou pequenas 
moléculas
Macromoléculas 
ou grupo 
de moléculas
Partículas 
visíveis a 
olho nu
Efeito da 
gravidade
Não sedimenta Não sedimenta
Sedimenta 
rapidamente
Uniformidade Homogênea
Não tão 
homogênea
Heterogênea
Separabilidade
Não pode ser 
separada por 
filtração
Pode ser separada 
somente por 
membranas 
especiais
Pode ser 
separada por 
papel de filtro
Logo, podemos afirmar que
A) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução 
coloidal.
B) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução 
verdadeira.
C) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; 
C = suspensão.
D) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução 
verdadeira.
E) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; 
C = suspensão.
02. (ITA-SP) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite 
II. Maionese comercial 
III. Óleo de soja
IV. Gasolina
V. Poliestireno expandido
Destes, são classificados como sistemas coloidais
A) apenas I e II. 
B) apenas I, II e III. 
C) apenas II e V.
D) apenas I, II e V.
E) apenas III e IV.
03. (UEL-PR–2007 / Adaptado) Os sistemas coloidais estão 
presentes, no cotidiano, desde as primeiras horas do dia, 
na higiene pessoal (sabonete, xampu, pasta de dente 
e creme de barbear), na maquiagem (alguns cosméticos) 
e no café da manhã (manteiga, cremes vegetais e geleias 
de frutas). No caminho para o trabalho (neblina e fumaça), 
no almoço (alguns temperos e cremes) e no entardecer 
(cerveja, refrigerante ou sorvetes). Os colóides estão ainda 
presentes em diversos processos de produção de bens 
de consumo, como o da água potável. São também muito 
importantes os colóides biológicos tais como o sangue, 
o humor vítreo e o cristalino.
JAFELICI J., M.; VARANDA, L. C. Química Nova Na Escola: 
O mundo dos colóides.n. 9, 1999, p. 9 a 13 (Adaptação).