Modelos atA´micos

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Modelos atômicos 
Professor: Gabriel Ferreira
átomos
Apesar de vir do grego, “indivisível”, o átomo é dividido em partículas menores, conhecidas como partículas subatômicas.
Átomo é a partícula que constitui a matéria, ou seja, é tudo aquilo que possui massa e volume. É dividido basicamente em duas regiões: o núcleo, de caráter positivo, e a eletrosfera, de caráter negativo.
O átomo, apesar de não ser perceptível a olho nu ou com os melhores instrumentos ópticos, pode ser estudado e compreendido por meio de modelos, os quais foram se desenvolvendo conjuntamente com a ciência. 
O átomo teve origem na Grécia Antiga, por meio dos filósofos Leucipo e Demócrito, tendo sido, inicialmente, uma ideia.
Estrutura atômica
A estrutura do átomo é dividida basicamente em duas regiões: o núcleo, que é formado pelos prótons e nêutrons, e a eletrosfera, formada por elétrons e um grande vazio.
Núcleo: É uma região maciça, compacta e densa que fica no centro do átomo. O núcleo atômico é divisível, pois é constituído de duas partículas diferentes:
Prótons: são partículas carregadas positivamente com carga relativa igual a +1. 
O número de prótons existente no núcleo é chamado de número atômico (Z) e é o responsável pela diferenciação de um elemento químico de outro
Estrutura atômica
Nêutrons: como o próprio nome indica, essas são partículas neutras, isto é, não possuem carga elétrica.
Eletrosfera: É uma região periférica ao redor do núcleo átomo onde os elétrons ficam girando em volta deste núcleo.
Elétrons: São partículas carregadas negativamente, cuja carga relativa é de -1. 
Estrutura atômica
Principais modelos atômicos
Modelo atômico de Dalton (1803)
Modelo atômico de Thomson (1898) 
Modelo atômico de Rutherford (1911) 
Modelo atômico de Bohr (1913) 
Evolução dos modelos atômicos
O átomo foi inicialmente concebido como uma ideia filosófica desenvolvida por Leucipo e Demócrito, em meados do século V a.C.
Leucipo acreditava no movimento dos corpos, e, havendo movimentação, também haveria o vácuo corpos se 
Além disso, se os corpos se movimentavam, se havia vácuo, a matéria não seria homogênea, mas heterogênea, formada por corpúsculos.
"A teoria atomística de Leucipo e Demócrito é bastante rudimentar e ultrapassada, se comparada com modelos atômicos mais recentes, como os modelos de Bohr e Rutherford.
Evolução dos modelos atômicos
John Dalton foi um químico, meteorologista e físico inglês, nasceu na Inglaterra, no dia 6 de setembro de 1766 e faleceu em 1844.
Modelo atômico de Dalton
A primeira tentativa reconhecida de descrever os átomos partiu de John Dalton em um modelo que ficou popularmente conhecido como “bola de bilhar”.
Átomo de Dalton: esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Modelo atômico de Dalton
Em seu modelo atômico, Dalton descreveu que os átomos eram partículas fundamentais maciças, esféricas, indivisíveis e indestrutíveis e que as substâncias eram constituídas de agregados atômicos.
Evolução dos modelos atômicos
Problemas apontados no modelo atômico de Dalton
O modelo atômico de Dalton não previa a existência de subdivisões atômicas, como os prótons e elétrons, elementos constituintes da sua estrutura.
O átomo é indivisível 
Também não conseguiu explicar alguns fenômenos como a condução elétrica de metais e soluções salinas e a eletrólise.
Simbologia dos elementos proposta por Dalton
Para esclarecer os conceitos de elemento químico e substância, Dalton propôs uma simbologia em que cada elemento era representado por círculos que continham diferentes detalhes em seu interior.
Por meio dessa representação, era possível observar a existência de substâncias formadas por átomos iguais ou diferentes entre si.
Evolução dos modelos atômicos
Modelo Atômico de Thomsom 
Foi proposto no ano de 1898 pelo físico inglês Joseph John Thomson após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton 
Primeiro modelo de estrutura atômica a indicar a divisibilidade do átomo. 
De acordo com Thomson, o átomo era formado por elétrons presos a uma esfera onde havia carga elétrica positiva.
Evolução dos modelos atômicos
Considerações propostas pelo modelo atômico de Thomson
O átomo é uma esfera, mas não maciça como propunha o modelo atômico de John Dalton;
O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra;
Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para que a carga final seja nula;
Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons
Evolução dos modelos atômicos
Problemas apontados no modelo atômico de Thomson
a falta de eficácia para explicar fenômenos relacionados ao átomo;
a inexistência de um sistema completamente estável no átomo;
o fato de que os elétrons não estão incrustados no átomo, e sim se deslocando livremente pela eletrosfera.
Evolução dos modelos atômicos
Modelo atômico de Rutherford
No ano de 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford apresentou à comunidade científica o seu modelo atômico. 
O modelo de Rutherford, também chamado de modelo do sistema solar, foi o terceiro na história da Atomística e foi considerado o modelo que estimulou toda a evolução do conhecimento sobre o constituidor da matéria, o átomo.
Evolução dos modelos atômicos
Considerações propostas pelo modelo atômico de Rutherford
Descoberta do núcleo do átomo e suas características 
Carga positiva
Raio do núcleo = 10.000 a 100.000 mil vezes menor que o do átomo 
Concentra praticamente toda a massa do átomo
O átomo consiste em uma esfera com núcleo positivo
Os elétrons ficam em movimento ao redor do núcleo
A maior parte do átomo consiste em espaços vazios
Evolução dos modelos atômicos
Problemas apontados no modelo atômico de Rutherford
O núcleo atômico não possui apenas partículas de carga positiva, mas existem também outras partículas subatômicas, os nêutrons,
Não explica a estabilidade do átomo ( atração e repulsão)
Evolução dos modelos atômicos
Modelo atômico de Bohr
Desenvolvido pelo físico dinamarquês Niels Bohr, o modelo atômico de Bohr apresentado em 1913, marca a primeira vez que um modelo atômico foi construído a partir de pressupostos quânticos.
Resolve os problemas de instabilidade do modelo atômico de Rutherford.
Também conhecida como modelo Rutherford-Bohr
Evolução dos modelos atômicos
Considerações propostas pelo modelo atômico de Bohr
Os elétrons em movimentos circulares ao redor do núcleo 
Eletrosfera dividida em camadas
Elétrons com energia quantizada 
Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
Evolução dos modelos atômicos
Problemas apontados no modelo atômico Bohr
Embora revolucionário, o modelo de Bohr foi rapidamente superado pela avalanche de descobertas trazidas pela maior compreensão da mecânica quântica.
Movimento dos elétrons em orbitas circulares
"Outro ponto limitante é que o trabalho de Bohr se aplica apenas para átomos que contêm apenas um elétron, como H, He+, Li2+
Estrutura atômica
Referencias 
PORFíRIO, Francisco. "Leucipo e Demócrito"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/filosofia/leucipo-democrito.htm. Acesso em 16 de janeiro de 2024.
MAGALHÃES, Lana. Modelo Atômico de Thomson. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-thomson/. Acesso em: 16 jan. 2024
NOVAIS, Stéfano Araújo. "Modelo atômico de Bohr"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. Acesso em 16 de janeiro de 2024.
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