numeros quanticos

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Os números quânticos são quatro:
· Principal (n);
· Secundário (l);
· Magnético (m ou ml);
· Spin (s ou mS).
Eles têm a função de localizar os elétrons na eletrosfera de um átomo, motivo pelo qual não existem elétrons que tenham os quatro números quânticos iguais.
Número quântico principal
O número quântico principal (n) é aquele que indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está.
As camadas eletrônicas K, L, M, N, O, P e Q em torno do núcleo atômico são representadas, respectivamente, pelos seguintes números quânticos principais 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7:
	Nível de
energia
	Camada
eletrônica
	Número
quântico princial
	Número máximo
de elétrons
	1º
	K
	1
	2
	2º
	L
	2
	8
	3º
	M
	3
	18
	4º
	N
	4
	32
	5º
	O
	5
	32
	6º
	P
	6
	18
	7º
	Q
	7
	8
Por exemplo, o átomo de hidrogênio apresenta apenas um próton em seu núcleo e, consequentemente, um elétron na sua eletrosfera. Este elétron está localizado na primeira camada eletrônica, logo, seu número quântico principal é 1.
Leia sobre camada de valência.
Número quântico secundário
O número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (l) é aquele que indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível energético a que o elétron pertence.
Os subníveis de energia s, p, d e f representam, respectivamente, os seguintes números quânticos secundários 0, 1, 2 e 3:
s: l = 0;
p: l = 1;
d: l = 2;
f: l = 3.
Observe que cada subnível permite um número máximo de elétrons: s = 2; p = 6; d = 10 e f = 14.
Leia sobre Diagrama de Pauling.
Número quântico magnético
O número quântico magnético (m ou m1) é aquele que indica os orbitais no espaço onde os elétrons se encontram, ou seja, a região mais provável de encontrar um elétron dentro de um subnível de energia.
· O subnível s possui 1 orbital, que é o orbital (0) e abriga até 2 elétrons;
· O subnível p possui 3 orbitais, que são os orbitais (0), (+1) e (-1) e abrigam até 6 elétrons;
· O subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais (-2), (-1), (0), (+1) e (+2) e abrigam até 10 alétrons;
· O subnível f possui 7 orbitais, que são os orbitais (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) e (+3) e abrigam até 14 elétrons.
Número quântico de spin
O número quântico de spin (s ou mS) é aquele que indica o sentido de rotação do elétron dentro de um orbital.
Um orbital abriga no máximo dois elétrons. Se a rotação do elétron é no sentido negativo, a seta que o representa está direcionada para cima e o número quântico spin é -1/2.
Em contrapartida, se o orbital de um subnível for positivo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para baixo e o número quântico spin é +1/2.
Exemplo do elemento ferro (26Fe)
Distribuição eletrônica do ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1. Tendo em conta que o seu elétron mais energético se encontra na camada 3, então, n = 3;
2. Seu subnível é d, então, l = 2;
3. O subnível d possui 5 orbitais. Ao distribuir os elétrons, o último fica no orbital -2, então, m = -2.
4. O spin (s) é +½ , de acordo com o sentido do último elétron preenchido no orbital.
Resumo sobre números quânticos
	Principal (n)
	Subnível
energético
	Secundário (l)
	Magnético (m)
	1
	1s
	0
	
	2
	2s
2p
	0
1
	
	3
	3s
3p
3d
	0
1
2
	
	4
	4s
4p
4d
4f
	0
1
2
3
	
	5
	5s
5p
5d
5f
	0
1
2
3
	
	6
	6s
6p
6d
	0
1
2
	
	7
	7s
	0
	
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