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CENTRO UNIVERSITÁRIO DE ENSINO,
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARANÁ
SOLUÇÕES
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde uma
substância, chamada de soluto, é dissolvida em outra substância, chamada de solvente.
O constituinte em maior quantidade é o solvente e, o em menor quantidade, o soluto. 
1. Coeficiente de solubilidade
O coeficiente de solubilidade ou solubilidade de uma substância (K, ou C.) é a
quantidade máxima da própria substância que se dissolve em uma quantidade fixa de
solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.
A solubilidade de uma substância é determinada experimentalmente. Vamos tomar
como exemplo o cloreto de sódio (NaCl):
₂36 g NaCl/100 g H O a 20°C
Essa expressão indica que, a 20°C, dissolvemos no máximo 36 g de NaCl em 100 g de
₂H O.
Dependendo da quantidade de soluto dissolvida no solvente, a solução pode ser
classificada como saturada, insaturada ou supersaturada:
Solução insaturada – E aquela que ainda consegue dissolver mais soluto, dada uma
temperatura fixa, ou seja, ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. 
Solução saturada – É aquela que não consegue mais dissolver o soluto, dada uma
temperatura fixa, ou seja, ela atingiu o coeficiente de solubilidade.
Solução supersaturada – É aquela que ultrapassou o coeficiente de solubilidade. Essas
soluções são instáveis e necessitam de uma variação de temperatura
2. Formação de solução e reações químicas 
NaCl(s) + H2O(l) → Na+
(aq) + Cl-(aq)
NaCl(s) – Cloreto de sódio no estado físico sólido.
H2O(l) – Água no estado físico líquido.
Na+
(aq) – íons de sódio em sistema aquoso (dissolvidos em água). 
Cl-(aq) – íons de cloro em sistema aquoso (dissolvidos em água). 
 Curso: Biomedicina e Farmácia
 Disciplina: Química Inorgânica
 Prof.ª Ana Claudia Vaz
 1° Semestre 2025
Conteúdo
 
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Quando a água é removida da solução, encontra-se NaCl. Consequentemente a
dissolução do NaCl é um processo físico. 
• Dissolva: soluto + solvente → solução. 
• Cristalização: solução → soluto + solvente. 
• Saturação: a cristalização e a dissolução estão em equilíbrio. 
• Solubilidade: é a quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada. 
• Supersaturada: é uma solução formada quando se dissolve mais soluto do que em uma
solução saturada. 
3. Fatores que afetam a solubilidade
– Interações soluto-solvente
– Efeitos da pressão
– Efeitos de temperatura
Interações soluto-solvente
• Os líquidos polares tendem a se dissolver em solventes polares. 
• Líquidos miscíveis: misturam-se em quaisquer proporções. 
• Líquidos imiscíveis: não se misturam. 
• As forças intermoleculares são importantes: água e etanol são miscíveis porque as
ligações de hidrogênio quebradas em ambos os líquidos puros são reestabelecidas na
mistura. 
• O número de átomos de carbono em uma cadeia afeta a O número de átomos de
carbono em uma cadeia afeta a solubilidade: quanto mais átomos de C, menos solúvel
em água.
• O número de grupos -OH dentro de uma molécula aumenta a solubilidade em água. 
• Generalização: “semelhante dissolve semelhante”. 
• Quanto mais ligações polares na molécula, mais facilmente ela se dissolve em um
solvente polar. 
• Quanto menos polar for a molécula, mais dificilmente e la se dissolve em um solvente
polar e melhor ela se dissolve em um solvente apolar. 
Exemplo: Gasolina (hidrocarboneto, molécula apolar) e água (molécula polar) são
imiscíveis. 
 
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Efeitos da pressão
Quanto maior a pressão, mais próximas as moléculas de gás estarão do solvente e
maior a chance da molécula de gás atingir a superfície e entrar na solução.
Consequentemente,
– Quanto maior for a pressão, maior a solubilidade.
– Quanto menor a pressão menor a quantidade de moléculas de gás próximas ao
solvente e menor a solubilidade.
As bebidas carbonadas são engarrafadas com uma pressão parcial de CO2 > 1
atm. Ao abrirmos a garrafa, a pressão parcial de CO2 diminui e a solubilidade de CO2
também diminui. Consequentemente, bolhas de CO2 escapam da solução. 
Efeitos de temperatura
Geralmente, à medida que a temperatura aumenta, a solubilidade de sólidos aumenta. 
No dia a dia podemos perceber que o açúcar se dissolve melhor em água quente do que
em água fria.
4. Concentração de soluções
Nos laboratórios, não são usadas substâncias em sua forma pura. Na maioria das
vezes, elas são diluídas em água ou em outro solvente apropriado, formando uma
solução cuja concentração deve ser determinada.
Denominamos unidades de concentração as diferentes relações entre a
quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução. Essas
quantidades podem ser expressas em gramas, mols, litros etc.
Concentração em quantidade de matéria (C): também chamada de molaridade, é a
razão da quantidade de matéria, em mol pelo volume da solução, em litros. 
Concentração comum (C): é a relação entre a massa do soluto (em gramas) e o volume
da solução (em litros).
Título ou porcentagem em massa ou volume: É a relação entre a massa do soluto e a
massa da solução. O símbolo para o título em massa é a letra grega tau (τ). Já a
porcentagem em volume é representada por % (v/v).
Fração Molar (X): é o quociente entre a quantidade de mols do soluto (n1) e
quantidade de mols da solução (n1 + n2). O somatório das frações molares deve ser igual
a 1. 
Podemos calcular o número de mols dividindo a massa do soluto pela massa molar. 
Diluição de soluções: este processo consiste na adição de solvente a uma solução para
deixá-la menos concentrada, ou seja, mais diluída. A quantidade de soluto inicial e final
não se alteram, bem como a quantidade de matéria inicial e final permanece a mesma. 
 
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5. Propriedades Coligativas das soluções
Quando estudados em soluções é importante falar nas propriedades coligativas. As
propriedades coligativas são propriedades físicas de uma solução que dependem da
concentração do soluto, e não da natureza química do soluto, como o ponto de fusão e
ponto de ebulição (temperatura), a osmose* (diferença de concentração), e a pressão. 
Ebulioscopia: é a elevação do ponto de ebulição do solvente pela adição do soluto não
volátil. Exemplo prático: Se uma porção de água está em estágio de fervura (100°C) e é
adicionada a ela uma dose de sal, a fervura imediatamente cessa e apenas recomeçará
quando a solução chegar a uma maior temperatura. 
Crioscopia: é a redução no ponto de congelamento do solvente em razão da
presença de um soluto não volátil. Exemplo prático: Adição de sal, como o NaCl,
sobre o gelo formado em ruas e estradas de regiões onde neva, fazendo-o retornar
ao estado líquido pela redução da temperatura de congelamento da água. Em uma
solução com 10% de sal, o ponto de congelamento cai para -6°C. 
Tonoscopia: é a diminuição da pressão de vapor da solução ao ser adicionado um soluto
não volátil ao solvente puro. Exemplo: a pressão de vapor de uma solução de água e
NaCl é menor do que quando comparada com a pressão de apenas água. 
Osmose: é o processo de passagem de água através de uma membrana semipermeável,
de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada. O objetivo é equilibrar a
concentração das soluções. Exemplo prático: ao adicionar sal a alface, a água presente
na folha passa para o meio externo, de modo a equilibrar a concentração. Como
resultado, a alface murcha e fica escura com o passar do tempo. 
 FORMULÁRIO
n (mol) = m (g) X1 = n1 n2 X1 + X2 = 1M (g/mol) n1 + n2 n1 + n2
C (g/l) = m (g) τ = m1 τ = V2 P (%) = τ . 100
 v (l) m1 + m2 V1 + V2
 
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EXEMPLOS
1. A respeito do gráfico de solubilidade, responda:
a) Dentre as substâncias, qual é a mais solúvel a 10°C? Qual a solubilidade?
b) Dentre as substâncias, qual é a menos solúvel a 0°C? Qual a solubilidade?
c) Entre as substâncias cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de amônio (NH4Cl), qual delas é
a mais solúvel a 50°C? Qual a solubilidade?
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Exemplos
 
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2. Em um laboratório de química, foi realizado o seguinte experimento de
solubilidade:
Materiais
. Bico de bunsen, tripé e placa de amianto 
para aquecimento (gás encanado e palito 
de fósforo para acender o bico de busen)
4 Erlenmeyers de 100 ml cada
1 Bequer de 500 ml
Água destilada (no laboratório costuma ter 
o destilador e um barrilete com a água 
destilada)
 
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Foram colocados 200 ml de água destilada em um béquer e, em seguida, transferidos 50
ml de água para cada erlenmeyer. Cada vidraria foi identificada com numeração de 1 a 4.
Utilizando a balança analítica, os vidros de relógio e as espátulas, foram pesadas as
seguintes quantidades de reagente NaCl: 12 g, 18 g, 20 g, e 20 g. Em seguida, cada
quantidade de NaCl foi adicionada em um erlenmeyer, respectivamente. 
Erlenmeryer com
100 ml de água
1 2 3 4
NaCl (g) 12 18 20 20
Dados: Densidade da água: 1,0 g/mL, 
Coeficiente de solubilidade NaCl: ₂36 g NaCl/100 g H O a 20°C 
As soluções 1, 2 e 3 foram preparados a temperatura ambiente. A solução 4 foi aquecido
até 30°C e deixado resfriar naturalmente até a temperatura ambiente (20°C), utilizando o
bico de busen, o tripé, a placa de amianto e o termômetro. 
Foram realizadas as seguintes observações:
Solução 1 2 3 4
Observação Solução sem
corpo de fundo
Solução sem
corpo de fundo
Solução com
corpo de fundo
Solução sem
corpo de fundo
Com base em seus conhecimentos de solubilidade de soluções, explique os resultados.
3. Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. Qual a A
molaridade (mol/L) e a concentração (g/l) dessa solução?
Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16
4. Calcule o título e a porcentagem massa de uma solução feita a partir da dissolução
de 360 g de glicose (C6H12O6) em 1600 g de água. 
5. Uma solução contem 23 g de álcool comum (C2H5OH) e 36 g de água. Calcule as
frações molares do álcool e da água nessa solução. 
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol. 
6. Qual volume de água devemos adicionar a 350 ml de uma solução de 2 mol.L-1 de
NaCl, a fim de obtermos uma solução final de concentração molar igual a 0,8 mol.L-1?
 
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EXERCÍCIOS DE TREINO
1. A respeito do gráfico de solubilidade, responda:
a) Dentre as substâncias, qual é a mais solúvel a 30°C? Qual a solubilidade?
b) Dentre as substâncias, qual é a menos solúvel a 50°C? Qual a solubilidade?
c) Entre as substâncias cloreto de amônio (NH4Cl) e sulfato de cério(III) (Ce2(SO4)3), qual
delas é a menos solúvel a 10°C? Qual a solubilidade?
2. Quatro tubos contem 20 ml de água cada. Colocamos nesses tubos dicromato de
potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
Massa K2Cr2O7 1 g 3 g 5 g 7 g
Após agitação, existe tubo que coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase
sólida? Se sim, qual/quais?
Dado: Solubilidade do K2Cr2O7: 12,5 g/100 g H2O
3. Calcule a concentração de uma solução de 500 ml que contém 4 g de NaOH. 
Dados: MNa = 23 g/mol; MO = 16 g/mol; MH = 1 g/mol
Exercícios de
 Treino
 
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4. Calcule quantos gramas de hidróxido de sódio (NaOH) são necessários para
preparar 500 ml de uma solução com concentração de 0,8 mol/l. 
Dados: MNa = 23 g/mol; MO = 16 g/mol; MH = 1 g/mol
5. Qual o título e a porcentagem de uma solução feita a partir da dissolução de 160 g
de NaOH em 500 g de água?
Dados: MNa = 23 g/mol; MO = 16 g/mol; MH = 1 g/mol 
6. Uma solução contém 14 g de KOH e 72g de água. Calcule as frações molares do
hidróxido de potássio e da água nessa solução. 
Dados MK = 39 g/mol; MO = 16 g/mol; MH = 1 g/mol. 
 
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ATIVIDADE AVALIATIVA 5
1. De acordo com o gráfico, responda
a) Qual a solubilidade do clorato de potássio ((KClO3) a 50°? (aproximadamente)
b) Quais são as duas substâncias menos solúveis a 0°C?
2. Quatro tubos contem 25 ml de água cada. Colocamos nesses tubos Nitrato de
potássio (KNO3) nas seguintes quantidades:
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
Massa KNO3 1 g 3 g 5 g 10 g
Após agitação, existe tubo que coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase
sólida? Se sim, qual/quais e quantas g de corpo de fundo? Justifique.
Dado: Solubilidade 20g KNO3/100g H2O a 20°C
Atividade 
Avaliativa
 
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3. Calcule quantos gramas de hidróxido de potássio (KOH) são necessários para
preparar 0,8 l de uma solução com concentração de 0,3 mol/l. 
Dados MK = 39 g/mol; MO = 16 g/mol; MH = 1 g/mol. 
4. A concentração do ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido
acético (CH3COOH) em 100 mL de solução, calcule a concentração, em mol / L. 
Dados: H = 1g / mol; C = 12 g / mol; O = 16 g / mol.