Resumo - Forças Intermoleculares

Prévia do material em texto

Forças Intermoleculares 
Forças intermoleculares como o próprio nome sugere, forças entre moléculas. Forças intermoleculares são forças atuantes entre moléculas, estão presente entre moléculas. É o que explica as interações entre moléculas. 
Temos 4 tipos de força intermoleculares
1º - Pode ser chamada de Dipolo permanente/Dipolo-Dipolo/ Dipolo permanente-Dipolo permanente 
Essa força vai atuar entre moléculas que são polares. 
Supondo que tenho o HCL, o que eu quero que você saiba 
Molécula diatômica, formada por dois atos que são diferentes, ou seja, que tem diferença na eletronegatividade. O cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio, pelo fato do cloro ser mais eletronegativo, esse par de elétrons que está sendo compartilhado pelo cloro e pelo hidrogênio, está mais perto do cloro, fazendo com que esse cloro fique parcialmente negativo e em contrapartida o Hidrogênio vai ficar parcialmente positivo. E isso vai acontecer com todas as moléculas por conta dessa diferença de eletronegatividade entre o H e o Cl.
Neste caso temos que os opostos se atraem, ou seja, o Dipolo permanente é a parte positiva sendo atraída pela parte negativa de uma molécula polar. O nome dessa atração é Dipolo Dipolo permanente. 
2º. pode ser chamado de Dipolo Dipolo Induzido/ Dipolo Induzido-Dipolo induzido/ Ou dispersão de London vai rolar em moléculas apolares. 
Qual teoria? Suponha que tenho um nitrogênio, é uma molécula apolar, pois é uma molécula diatômica formada por átomos iguais. NÃO TEM DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE. 
Então não faz sentindo falar que vai ficar um sempre positivo e um sempre negativo. Mais esse par de elétrons compartilhado entre eles, se movimentam, aí no que eles se movimentam a nuvem acaba fica mais descolada para um nitrogênio do que para o outro. Então terá uma distorção nesse compartilhamento momentânea, fazendo com que um nitrogênio fique parcialmente positivo e o outro fique parcialmente negativo. Só que isso não dura para sempre, não é permanente, mais é uma coisa instantânea, coisa de instante. Mais essa coisa de instante que rola nessa molécula, já é suficiente para induzir a polarização de outras moléculas. Tipo essa molécula que quando se aproxima dessa que está polarizada momentaneamente é INDUZIDA a polarizar também. Afinal de contas, esse nitrogênio que é negativo e vai repelir esses elétrons fazendo com que esse nitrogênio fique positivo momentaneamente e esse outro fique negativo. E o mesmo vai rolar com essas outras moléculas, é como se fosse um efeito domino. 
A polarização momentânea de uma molécula induz a polarização momentânea de outras, por isso que o nome é Dipolo Induzido-Dipolo induzido. Esses dipolos induzidos, irão interagir que não é tão intensa como o dipolo permanente, mais ainda sim rola. 
MOLECULA POLAR – DIPOLO PERMANENTE 
MOLÉCULA APOLAR – DIPOLO INDUZIDO. 
Como decorar: PPAI – polar permanente/Apolar Induzido 
3º Ligação de Nitrogênio 
A ligação de Hodrignio vai rolar sempre que tiver moléculas onde o H estiver conectado diretamente ao flúor ou ao oxigênio ou até mesmo ao nitrogênio que são os três átomos mais eletronegativos da tabela periódica. 
Como se dá a ligação de Hidrogênio? Temos o HF como exemplo, sabemos que o Flúor é do grupo 17 da tabela, tem 7 elétrons na última camada aí ele faz uma ligação covalente com o Hidrogênio para ele ficar com 8 e o h ficar com dois. 
Só que como o flúor tem 7 elétrons e ele usou apenas 1, ele vai ficar com 6 elétrons livre, e o flúor é extremamente eletronegativo, logo, a nuvem eletrônica ela vai está quase que completamente deslocada em direção ao flúor, fazendo com ele fique negativo, consequentemente o hidrogênio ira ficar positivo. Cada hidrogênio está muito positivo, e como pode ver existe elétrons livres, elétrons que são negativos e a ligação de hidrogênio se dá quando os elétrons livres interagem com os hidrogênios que está positivo. Sempre que olhar um hidrogênio se colocando em dois átomos extremamente eletronegativo que pode ser flúor, oxigênio ou nitrogênio onde essa atração se dá pelo par de elétrons livre eu vou chamar isso de ligação de hidrogênio. 
4º Interação íon-dipolo 
Vai rolar quando você tiver um ÍON , ou seja, uma espécie positiva ou negativa interagindo com uma molécula polar, mais não com qualquer molécula polar, geralmente a agua que você sabe que tem geometria angular, com dois pares de elétrons livres no oxigênio e você sabe que o oxigênio é o mais eletronegativo, então a nuvem vai ta quase que completamente deslocada em direção ao oxigênio, fazendo com que o oxigênio fique extremamente negativo e a consequência é que os hidrogênios estarão extremamente positivos, ou seja, a agua ela tem uma parte positiva e uma parte negativa o que faz com que ela seja capaz de interagir com ions. Como o oxigênio é a parte negativa da agua, a agua consegue cercar o Na+ interagindo com ele, e é a parte negativa da agua que está voltada para o Na+, que no caso é o oxigênio. Como esses oxigênios estão parcialmente negativos, além do fato de ter elétrons sobrando, você consegue fazer com que a agua interaja com Na+ . 
Mais a agua também tem uma parte positiva que é o hidrogênio, o que possibilita que ela interaja com o Cl-, sendo assim no desenho os hidrogênios tem que esta voltados para o cl-.