Soluções

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Química analítica farmacêutica 
IQA 123 
Universidade Federal do Rio de Janeiro
Instituto de Química
Soluções – 2a aula
SOLUÇÕES
DEFINIÇÃO: É uma mistura homogênea de 2 ou mais componentes
Estado Físico 
Soluções gasosas → ar atmosférico
Soluções sólidas → ligas metálicas
Soluções liquidas → sal + água, açúcar+ agua, álcool + água
Componentes
Solvente → esta presente em grande excesso
Soluto → presente em menor quantidade
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO (C)
A concentração de um soluto representa a massa dissolvida num dado 
volume de solução a uma dada temperatura
A) g/L → massa em grama do soluto dissolvida em 1,0 L de solução
C = massa (g) - soluto
Volume (L) - solução
B) Porcentagem 
• Porcentagem peso/volume - %p/v – massa em grama do soluto dissolvida em 
100 mL de solução
• Porcentagem peso/ peso - %p/p – massa em grama do soluto dissolvida em 
100g de solução
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D) Molaridade (M) → no de mols do soluto dissolvido em 1,0 L 
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
M = no de moles / V(L) = no m moles / V (L)
No moles = m (g) / mol (g)
Exercício: Uma solução contem 0,30 mg/mL de Ba(NO3)2. Expressar a concentração 
em:
a) g/L;
b) M; 
c) % p/v 
d) ppm
C ) Partes por Milhão (ppm)
ppm volume – massa em g do soluto dissovida em 106 mL de solução
ppm = mg / L = µg/mL
ppm peso – massa em grama do soluto dissolvida em 106 g de solução
ppm = µg/g = g/ton
M = m(g)/mol x V(L) 
Resolvendo:
a) g/L 0,30 mg/ Ba(NO3)2 em 1 mL sol.
C = 0,30 mg/ 1 mL = 0,30 x 103- g / 1 x 10 3- L = 0,30 g /L usar essa concentração na 
letra b e c
b) M= no de moles / V(L) = 0,30 g / 261g x 1,0 L M = 1,15 x 103- mol/ L
c) % p/v → 0,30 g ----- 1000 ml;
0,03 g ------ 100 mL
%p/v → 0,030 %
d) ppm = mg/L
0,30 g ---- 1L
0,30 x 1000mg ----1L = 300 mg/L = 300 ppm
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As soluções podem ser diluídas ou concentradas, dependendo da
quantidade de soluto dissolvida no solvente a uma certa
temperatura.
Ex: NaCl - 10oC → 35,7 g / 100ml
100oC → 39,1 g / 100ml
De um modo geral existe um limite para a quantidade de soluto
que é possível dissolver num dado volume de solução a uma dada
temperatura.
Este limite é a chamada SOLUBILIDADE DE EQUILIBRIO ou
SOLUBILIDADE ABSOLUTA ou SOLUBILIDADE MOLAR
(So).
So = Mol (M) / L
SOLUBILIDADE ABSOLUTA ou SOLUBILIDADE MOLAR (So) → É definida como 
sendo igual a concentração molar da solução saturada.
SOLUBILIDADE DE EQUILIBRIO ou SOLUBILIDADE ABSOLUTA ou 
SOLUBILIDADE MOLAR (So).
Classificação das soluções de acordo com as 
solubilidades de equilíbrio 
De acordo com esse limite, as soluções podem ser classificadas em:
• Insaturada: C So , estado Metaestável
ou seja, rapidamente o sistema entra em equilíbrio (solução
saturada) pela deposição do excesso de soluto. Esta situação é
facilmente atingida quando se faz a solução a quente e deixa-se
esfriar.
CLASSIFICAÇÃO DOS SOLUTOS DE ACORDO COM A 
CONDUTIVIDADE ELETRICA DE SUAS SOLUÇOES
Condutividade = capacidade de transmitir energia elétrica nas soluções, os transportadores
de carga são os íons.
1. Não Eletrólitos: São substâncias que não sofrem dissociação ao dissolver em solução
aquosa. As soluções são compostas apenas por moléculas, condutividade zero.
AB (s) → AB (aq)
2. Eletrólitos fracos: São substâncias que se dissociam parcialmente ao dissolver em
solução aquosa. As soluções são compostas por moléculas e íons em equilíbrio,
condutividade baixa.
AB (s) → AB (aq) = A+ (aq) + B- (aq)
3. Eletrólitos fortes: São substâncias que se dissociam totalmente ao dissolver em solução
aquosa. As soluções são compostas apenas por íons, condutividade alta.
AB (s) → A+ (aq) + B- (aq)
NÃO
ELETROLITO
ELETROLITO
FRACO
ELETROLITO 
FORTE
Espécie em solução moléculas Moléculas e íons Íons
Dissociação Nula Parcial Total
Condutividade Nula Baixa Alta
exemplos Sacarose, etanol Água, HF, HAC,NH3, HCl,HNO3,NaOH,
NaCl, KOH
Regras:
1- maioria dos ácidos é eletrólito fraco → exceções, ácidos fortes como HCl, HBr, HI, 
HNO3, HClO4,H2SO4
2- maioria das bases é eletrólito fraco → exceções, bases fortes como LiOH, NaOH, KOH, 
Ba(OH)2
3- A maioria dos sais é eletrólito forte → exceção HgCl2
SOLUBILIDADE X DISSOCIAÇÃO
(Dissolução em água) x (capacidade de gerar íons) 
HCl - solúvel Total (acido forte)
HAc - solúvel Parcial (acido fraco)
Sacarose - solúvel Nula (não eletrólito)
NaCl- solúvel Total (eletrólito forte)
AgCl - pouco solúvel Total (eletrólito forte)
Dissolver = Transformar o sólido numa mistura homogênea com a solução
x
Diluir = Diminuir a concentração da solução pela adição de mais solvente.
SOLUÇÃO CONCENTRADA: Maior quantidade de soluto em solvente
SOLUÇÃO DILUIDA: Menor quantidade de soluto em solvente
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1. Soluções
2. Unidades de concentração
3. Classificação das soluções de acordo com as solubilidades de
equilíbrio (solução insaturada, saturada e supersaturada).
4. Classificação dos solutos de acordo com a condutividade elétrica
5. Conceito de solução diluída e solução concentrada.
FINALIZANDO A 2 AULA: