Aula 03 - Misturas e solucoes

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MISTURAS E SOLUÇÕES 
Profa. Jessyka Galvão 
Substâncias simples e compostas 
• Substâncias simples  formadas por átomos de um mesmo 
elemento químico. 
 
 
 
• Substâncias compostas (ou compostos químicos)  
formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos 
diferentes. 
 
 
Substância pura 
• É qualquer substância, simples ou composta, formada por 
átomos, moléculas ou aglomerados iônicos, todos iguais entre 
si. 
 
• Chamada simplesmente de substância. 
 
• Sempre apresentam: 
– Propriedades características e bem definidas; 
• Ex.: PF, PE. 
– Composição química constante. 
• Ex.: substância simples e composta 
Substância pura 
Mistura 
• É qualquer porção de matéria formada por duas ou mais 
substâncias diferentes e apresenta características físicas e 
químicas (PF e/ou PE e composição) variáveis. 
Ar que respiramos: 
- N2  78% 
- O2  21% 
Água (H2O) 
+ 
álcool (C2H6O) 
Misturas homogêneas 
• Apresentam um aspecto uniforme, uma única fase; 
• São também chamadas de soluções. 
 
Vinagre: 
- 96% água 
- 4% ácido acético 
Álcool 70%: 
- 70% álcool 
- 30% água 
Misturas heterogêneas 
• Apresentam duas ou mais fases. 
Misturas utilizadas no cotidiano 
Misturas utilizadas no cotidiano 
Resumindo... 
Matéria 
Substância pura Mistura 
Simples Composta Homogênea Heterogênea 
É constituída por uma só 
substância? 
sim não 
É constituída por um só 
elemento? 
sim não 
É possível distinguir algum 
constituinte? 
não sim 
Solução 
• São misturas de duas ou mais substâncias que apresentam 
aspecto uniforme. 
 
• Constituição das soluções: 
– Soluto  substâncias dissolvidas. Geralmente encontram-se em 
menor quantidade. 
– Solvente  substância que acolhe o soluto. 
Classificação das soluções 
• De acordo com o estado de agregação da solução: 
Soluções sólidas Soluções líquidas Soluções gasosas 
Classificação das soluções 
• De acordo com a condução da corrente elétrica: 
Soluções eletrolíticas Soluções não-eletrolíticas 
Conduzem a corrente elétrica por 
apresentarem íons dissolvidos (soluto). 
Não conduzem a corrente elétrica por 
serem formadas por solutos 
moleculares. 
Solubilidade 
• Regra básica no preparo de soluções: 
 
Semelhante dissolve semelhante 
 
Coeficiente de solubilidade 
Solutos 
diferentes 
 
Solubilidades 
diferentes 
Coeficiente de solubilidade 
Coeficiente de solubilidade 
• A quantidade máxima de NaCl que se dissolve em 100g de 
H2O, à 20°C, é de 36g. 
– Essa solução é denominada solução saturada. 
 
• Solução saturada  contém a máxima quantidade de soluto 
numa dada quantidade de solvente, a uma determinada 
temperatura (coeficiente de solubilidade). 
 
Cs do NaCl  36g de NaCl/ 100g de água (20°C) 
 
Coeficiente de solubilidade 
• Solução insaturada  solução 
com quantidade de soluto 
inferior ao coeficiente de 
solubilidade. 
 
• Solução supersaturada  
solução com quantidade de 
soluto superior a solubilidade a 
uma dada temperatura. 
 
Concentração das soluções 
• São grandezas que estabelecem as relações entre as 
quantidades do soluto e solvente e/ou soluto e solução. 
 
 
 
OBS.: soluções diluídas  baixa concentração de soluto; 
soluções concentradas alta concentração de soluto. 
Concentração = 
Quantidade de soluto 
Quantidade de solução (ou solvente) 
Concentração comum (C) 
• Indica a quantidade do soluto dissolvida em um certo volume 
da solução. 
C = 
massa do soluto 
volume da solução 
C = 
m1 
V 
Unidades usuais: g/L; g/mL;... 
Ex.: no rótulo do frasco encontramos a 
interpretação: 50g do soluto NaNO3, 
dissolvidos em 1 litro da solução. 
Atenção! 
• Não confunda concentração comum e densidade! 
 
 Concentração comum (C) Densidade (d) 
C = 
m1 
V 
d = = 
m m1 + m2 
V V 
m1 = massa do soluto m = m1 + m2 = massa da solução 
Título ou percentagem de massa 
• Indica a massa do soluto presente em 100g da solução. 
T = 
massa do soluto m1 
massa do soluto + massa do solvente m1 + m2 
T = 
m1 
m 
 = 
Ex.: Solução de glicose a 5% 
 No título está indicando que a porcentagem 
em massa é 5%, ou seja, existem 5 g de 
soluto (glicose) em cada 100 g de solução: 
100g de solução 
(m) 
5g de soluto (glicose) (m1) 
 
95g de solvente (água) (m2) 
m1 5g 
m1 + m2 5g + 95g 
 T = = T = 0,05 = 5% 
Título ou percentagem de massa 
• Título em volume ou porcentagem de volume: 
O álcool a 70 apresenta uma porcentagem em 
volume de 70, ou seja, existem 70 mL de soluto 
(álcool) em cada 100 mL de solução: 
100mL de 
álcool 70% 
70 mL de álcool 
 
30 mL de água 
70 
100 
 T = T = 0,70 = 70% 
T = 
volume do soluto 
volume da solução 
Diluição das soluções 
• É o processo no qual uma solução pode ser preparada 
adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais 
concentrada. 
Diluição das soluções 
• Diluição: 
– Quantidade do soluto  constante; 
– Concentração da solução  diminui. 
(*) diluição 
C . V = C’ . V’ 
Dispersões 
• São misturas nas quais uma substância está disseminada sob a 
forma de partícula no interior da outra substância. 
 
• Toda mistura é uma dispersão! 
– No entanto, nem todas as misturas apresentam aspectos iguais. 
 
• Como classificar a dispersão? 
– Através do tamanho da partícula dispersa (ou seja, do soluto)! 
Classificação das dispersões 
• OBS.: 1 nm = 10-9 m 
Características gerais da partícula 
dispersa 
Solução Dispersão coloidal Suspensão 
Diâmetro (D) D 1000 nm 
Exemplo Sal em água Gelatina em água Areia em água 
Natureza da partícula 
dispersa 
Átomos, moléculas, 
íons 
Moléculas ou íons 
grandes. 
Aglomerados de 
moléculas ou íons. 
Aglomerado de 
moléculas ou íons. 
Visibilidade a olho nu Não visível Não visível Visível 
Visibilidade ao 
microscópio óptico 
Não visível Visível ao 
ultramicroscópio 
visível 
Sedimentação Não sedimentam Sendimentam na 
centrífuga 
Sendimentam 
naturalmente ou na 
centrífuga 
filtração Não é retida É retida por filtro É retida por filtros 
comuns. 
Principais tipos de dispersões 
coloidais 
Tipos de dispersão coloidal 
Nome 
Substância 
dispersa 
Substância 
dispersante 
exemplos 
Sol Sólida Líquida Proteínas em água, 
Detergentes em água 
Gel Líquida Sólida Geleia, gelatinas, queijos 
Emulsão Líquida Líquida Maionese 
Espumas Gás Líquida ou 
sólida 
Espumas líquidas: chantilly, 
espuma de sabão 
Espumas sólidas: pedra-pomes 
Aerossol Sólida ou líquida Gás Poeira, fumaça, neblina, sprays 
Sol líquido Sólido Sólido A maioria das pedras preciosas 
VAMOS EXERCITAR? 
Questão 01 
• Em um balão volumétrico de 400 mL são colocados 18 g de 
cloreto de sódio e água suficiente para atingir a marca do 
gargalo. Qual a concentração dessa solução? 
 
Questão 02 
• Um adulto possui, em média, 5L de sangue com cloreto de 
sódio dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual a massa 
total do NaCl no sangue de uma pessoa adulta? 
 
 
Questão 03 
• A secreção média de lágrimas de um ser humano é de 1 mL 
por dia. Admitindo que as lágrimas possuam sais com a 
concentração de 6 g/mL, determine a massa de sais perdida 
em um dia. 
 
Questão 04 
• O vinagre contém 5% em massa de ácido acético. A massa 
desse ácido em uma salada com 20g de vinagre será igual a: 
 
a) 1g 
b) 2g 
c) 3g 
d) 4g 
e) 5g 
Questão 05 
• Considere que 150 mL de solução de glicose, cuja 
concentração é igual a 270 g/L, foram diluídos para 450 mL de 
solução, calcule o valor da concentração final: 
 
Questão 06 
• Qual volume de água deve ser adicionado a 50 mL de solução 
de CaCl2, de concentração 0,4 g/L, para que haja diminuição a 
0,02 g/L?