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<p>Soluções químicas</p><p>Química</p><p>● Soluções químicas;</p><p>● Soluto e solvente;</p><p>● Coeficiente de</p><p>solubilidade;</p><p>● Classificação das</p><p>soluções químicas.</p><p>● Compreender o conceito de</p><p>soluções e sua importância na</p><p>Química.</p><p>Conteúdo Objetivos</p><p>1. O que são soluções e por que</p><p>elas são importantes na</p><p>Química?</p><p>2. Quais são os componentes</p><p>básicos de uma solução e como</p><p>eles interagem entre si?</p><p>3. Qual é o papel das soluções</p><p>químicas nos ciclos</p><p>biogeoquímicos?</p><p>Soluções químicas</p><p>As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas</p><p>ou mais substâncias.</p><p>Os componentes de uma solução são denominados soluto e solvente.</p><p>Soluto: representa a substância dissolvida.</p><p>Solvente: é a substância que dissolve.</p><p>Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor</p><p>quantidade que o solvente.</p><p>Soluções e os ciclos biogeoquímicos</p><p>As soluções químicas fazem parte dos ciclos biogeoquímicos.</p><p>Desempenham um papel fundamental na dissolução, no transporte e</p><p>na transformação de substâncias químicas na natureza, contribuindo</p><p>para a disponibilidade de nutrientes e a manutenção dos processos</p><p>vitais nos ecossistemas.</p><p>Soluções e os ciclos biogeoquímicos</p><p>Qual é o papel das soluções químicas nos ciclos</p><p>biogeoquímicos?</p><p>a. Não têm relação direta com os ciclos biogeoquímicos.</p><p>b. Atuam como fontes de energia nos ciclos biogeoquímicos.</p><p>c. Promovem a degradação dos nutrientes nos ciclos biogeoquímicos.</p><p>d. Transportam e transformam substâncias nos ciclos biogeoquímicos.</p><p>e. Prejudicam a manutenção dos ciclos biogeoquímicos.</p><p>Soluções e os ciclos biogeoquímicos</p><p>Qual é o papel das soluções químicas nos ciclos</p><p>biogeoquímicos?</p><p>a. Não têm relação direta com os ciclos biogeoquímicos.</p><p>b. Atuam como fontes de energia nos ciclos biogeoquímicos.</p><p>c. Promovem a degradação dos nutrientes nos ciclos biogeoquímicos.</p><p>d. Transportam e transformam substâncias nos ciclos</p><p>biogeoquímicos.</p><p>e. Prejudicam a manutenção dos ciclos biogeoquímicos.</p><p>Soluções no dia a dia</p><p>● Refrigerantes, sucos, café, chá e outros líquidos consumidos</p><p>diariamente são exemplos de soluções.</p><p>● A água potável é uma solução. Ela contém substâncias</p><p>dissolvidas, como minerais e gases dissolvidos.</p><p>● Medicamentos, como xaropes, soluções injetáveis e comprimidos</p><p>efervescentes, são exemplos de soluções farmacêuticas utilizadas</p><p>para administrar substâncias ativas.</p><p>● A poluição do ar também está relacionada às soluções. Os gases e as</p><p>partículas poluentes presentes na atmosfera se dissolvem na água</p><p>das chuvas, resultando em chuva ácida.</p><p>Solubilidade</p><p>Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se</p><p>dissolverem, ou não, em determinado solvente.</p><p>O coeficiente de solubilidade representa a capacidade máxima do</p><p>soluto de se dissolver em determinada quantidade de solvente. Isso</p><p>se dá conforme as condições de temperatura e pressão.</p><p>Classificação das soluções</p><p>Os dois componentes, soluto e solvente, podem apresentar</p><p>diferentes quantidades e características. Como resultado,</p><p>existem diversos tipos de soluções e cada uma delas baseia-se</p><p>em determinada condição. Podem ser classificadas quanto:</p><p>● à solubilidade;</p><p>● ao estado físico;</p><p>● à natureza do soluto;</p><p>● à quantidade de soluto.</p><p>Em relação à solubilidade</p><p>Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de</p><p>soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for</p><p>acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de</p><p>fundo.</p><p>Soluções insaturadas: também chamado de não saturada,</p><p>esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.</p><p>Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais</p><p>a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade</p><p>do solvente.</p><p>Exercício</p><p>Um exemplo típico de solução supersaturada é:</p><p>a. água mineral natural.</p><p>b. soro caseiro.</p><p>c. refrigerante em recipiente fechado.</p><p>d. álcool 46 °GL.</p><p>e. vinagre.</p><p>Exercício</p><p>Um exemplo típico de solução supersaturada é:</p><p>a. água mineral natural.</p><p>b. soro caseiro.</p><p>c. refrigerante em recipiente fechado.</p><p>d. álcool 46 °GL.</p><p>e. vinagre.</p><p>Em relação ao estado físico</p><p>As soluções podem ser classificadas de acordo com o seu estado</p><p>físico em:</p><p>Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido.</p><p>Por exemplo, a união de cobre e níquel, que forma uma liga metálica;</p><p>Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos</p><p>que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal</p><p>dissolvido em água;</p><p>Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado</p><p>gasoso. Por exemplo, o ar atmosférico.</p><p>Em relação à natureza do soluto</p><p>Podem ser classificadas de acordo com a natureza do soluto em:</p><p>● Soluções moleculares: quando as partículas dispersas na</p><p>solução são moléculas, por exemplo, o açúcar (molécula</p><p>C12H22O11);</p><p>● Soluções iônicas: quando as partículas dispersas na solução</p><p>são íons, por exemplo, o sal comum cloreto de sódio (NaCl),</p><p>formado pelos íons Na+ e Cl–.</p><p>Em relação à quantidade de soluto</p><p>Conforme o valor absoluto da concentração, as soluções podem ser:</p><p>Soluções diluídas: a concentração da solução é baixa; por</p><p>exemplo, 0,01 g/L;</p><p>Soluções concentradas: a concentração da solução é alta; por</p><p>exemplo, 80 g/L.</p><p>Tais termos não têm relação com a solubilidade dos solutos. Uma</p><p>solução pode ser saturada e diluída (por exemplo, um soluto com</p><p>baixa solubilidade), bem como uma solução ser insaturada e</p><p>concentrada (um soluto com alta solubilidade).</p><p>Coeficiente de solubilidade</p><p>É definido como a quantidade máxima de soluto (geralmente</p><p>em gramas) que pode ser dissolvida por determinada massa</p><p>de solvente (geralmente 100 g). Tal valor varia conforme a</p><p>temperatura.</p><p>Alguns exemplos:</p><p>CS (NaCl, 20 °C) = 36 g/100 g H2O</p><p>CS (NaNO3, 20 °C) = 88 g/100 g H2O</p><p>CS (C12H22O11 sacarose, 20 °C = 200 g/100 g H2O)</p><p>A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da</p><p>temperatura, é dada conforme a tabela a seguir.</p><p>Temperatura (°C) 20 30 40 50</p><p>Solubilidade (gramas/100 g de H2O) 109 119 129 145</p><p>Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é</p><p>correto afirmar que:</p><p>a. a 20 °C, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada.</p><p>b. a 20 °C, uma solução com 80 g de NaOH é diluída.</p><p>c. a 30 °C, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada.</p><p>d. a 30 °C, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada.</p><p>e. a 40 °C, uma solução com 129 g de NaOH é saturada.</p><p>Temperatura (°C) 20 30 40 50</p><p>Solubilidade (gramas/100 g de H2O) 109 119 129 145</p><p>Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é</p><p>correto afirmar que:</p><p>a. a 20 °C, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada.</p><p>b. a 20 °C, uma solução com 80 g de NaOH é diluída.</p><p>c. a 30 °C, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada.</p><p>d. a 30 °C, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada.</p><p>e. a 40 °C, uma solução com 129 g de NaOH é saturada.</p><p>A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da</p><p>temperatura, é dada conforme a tabela a seguir.</p><p>Concentração de soluções</p><p>Química</p><p>● Soluções químicas;</p><p>● Concentrações;</p><p>● Unidades de medida de</p><p>concentração de</p><p>soluções.</p><p>● Realizar experimento sobre</p><p>soluções e concentrações.</p><p>Conteúdo Objetivos</p><p>Concentração de soluções</p><p>● A concentração de uma solução é uma medida da quantidade</p><p>de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou</p><p>solução.</p><p>● É uma informação importante para</p><p>entender a quantidade de substância</p><p>dissolvida em relação ao volume</p><p>total da solução.</p><p>C = m / V Em que: C = concentração comum (g/L)</p><p>m1 = massa do soluto (g)</p><p>V = volume da solução (L)</p><p>Não confunda a concentração comum com a densidade, que relaciona</p><p>a massa e o volume da solução. A densidade é calculada da seguinte</p><p>forma:</p><p>d = m / V Em que: d = densidade (g/L)</p><p>m = massa da solução (soluto + solvente), em g</p><p>V = volume da solução (L)</p><p>Concentração comum</p><p>É expressa por meio da fórmula:</p><p>A concentração é a quantidade de soluto contida em um</p><p>dado volume ou massa de solução ou de solvente.</p><p>M = concentração em mol (mol/L)</p><p>n1 = número de mols do soluto (mol)</p><p>m1 = massa de soluto (g)</p><p>Concentração em mol/L</p><p>É a relação existente entre a massa de soluto em número de mols</p><p>e</p><p>o volume de uma solução em L.</p><p>É expressa por meio das seguintes fórmulas:</p><p>M = n1 / V ou M = m1 / M1 · V</p><p>Em que:</p><p>M1 = massa molar (g/mol)</p><p>V = volume da solução (L)</p><p>Título</p><p>O título ou porcentagem em massa da solução consiste na relação</p><p>entre a massa do soluto e a massa da solução.</p><p>T = m1 / m ou T = m1 / m1 + m2</p><p>Em que:</p><p>T = título, m = massa da solução (g), m1 = massa de soluto (g),</p><p>m2 = massa de solvente (g).</p><p>Para a porcentagem, deve-se multiplicar por 100 o resultado</p><p>alcançado: % = 100 · T.</p><p>Partes por milhão</p><p>Em alguns casos, a massa de soluto presente na solução é</p><p>extremamente pequena, sendo inviável calcular a porcentagem.</p><p>Uma possibilidade é calcular a quantidade de soluto, em</p><p>gramas, presente em 1.000.000 (106) gramas de solução.</p><p>A fórmula para esse cálculo é a seguinte:</p><p>1 ppm = 1 parte de soluto / 106 de solução</p><p>1. O que é concentração de uma solução e</p><p>por que é uma propriedade fundamental?</p><p>2. Quais são as principais unidades de</p><p>medida utilizadas para expressar</p><p>concentração de soluções?</p><p>3. Quais são os diferentes tipos de</p><p>concentração, como molaridade,</p><p>percentual em massa e partes por milhão?</p><p>Slide 1: Soluções químicas</p><p>Slide 2: Conteúdo</p><p>Slide 3</p><p>Slide 4</p><p>Slide 5</p><p>Slide 6</p><p>Slide 7</p><p>Slide 8</p><p>Slide 9</p><p>Slide 10</p><p>Slide 11</p><p>Slide 12: Exercício</p><p>Slide 13: Exercício</p><p>Slide 14</p><p>Slide 15</p><p>Slide 16</p><p>Slide 17</p><p>Slide 18</p><p>Slide 19</p><p>Slide 20: Concentração de soluções</p><p>Slide 21: Conteúdo</p><p>Slide 22</p><p>Slide 23</p><p>Slide 24</p><p>Slide 25</p><p>Slide 26</p><p>Slide 27</p><p>Slide 28</p>