Modelo Atômico de Rutherford

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Nota: 10.0
	
	A
	
	uma estrutura compacta indivisível
	
	B
	
	um núcleo carregado negativamente
	
	C
	
	um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons."
	
	D
	
	elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
Questão 2/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO4 = azul.
- Solução aquosa de NiSO4 = verde.
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 10.0
	
	A
	
	17Cl;
	
	B
	
	20Ca;
	
	C
	
	21Sc;
	
	D
	
	26Fe.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Z = 26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Questão 3/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	
	Reação de adição
	
	B
	
	Reação de decomposição
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
	
	C
	
	Reação de deslocamento
	
	D
	
	Reação de precipitação
Questão 4/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg. Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição com quem lhe é atribuída.
Nota: 10.0
	
	A
	
	Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
	
	B
	
	Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
	
	C
	
	Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	D
	
	Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
Questão 5/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	
	são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais.
	
	B
	
	formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
	
	C
	
	reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
	
	D
	
	são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica.
Questão 6/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Além do número atômico e da massa atômica, a Tabela Periódica nos apresenta propriedades de interesse para diversas aplicações e estudos. Dentre estas propriedades destacaremos a distribuição eletrônica, o raio atômico, a energia de ionização, a eletroafinidade e a eletronegatividade. Ainda com relação ao número atômico, temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	
	É o número de prótons presentes no núcleo do elemento, sendo representado pela letra A e normalmente apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
	
	B
	
	É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra A e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
	
	C
	
	É o número de prótons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra Z e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.3.1)
	
	D
	
	É a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do elemento. É representado pela letra A e normalmente é apresentado na Tabela Periódica acima do símbolo do elemento.
Questão 7/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada:
Nota: 10.0
	
	A
	
	iônica
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica.
	
	B
	
	metálica
	
	C
	
	dipolo-dipolo
	
	D
	
	covalente apolar
Questão 8/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns:
Nota: 10.0
	
	A
	
	Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
	
	B
	
	Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
	
	C
	
	Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2)
	
	D
	
	Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
Questão 9/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 10.0
	
	A
	
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 10/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomospor possuir...
Nota: 10.0
	
	A
	
	5 prótons e 6 nêutrons;
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	
	Número igual de prótons e nêutrons;