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Iniciado em quinta, 20 fev 2025, 20:59
Estado Finalizada
Concluída em quinta, 20 fev 2025, 21:17
Tempo
empregado
17 minutos 40 segundos
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Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem
interagir para formar a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes
obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das
reações químicas.
 
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
a. Joseph Louis Proust e John Dalton.
b. Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
c. Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.
d. Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
e. John Dalton e Paracelso.
Sua resposta está correta.
Painel / Minhas Disciplinas / BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL-disc. 77- QUÍMICA GERAL / ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - VALOR 0,5 PONTOS
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Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar
propriedades de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns
permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos serve para medidas de propriedades
macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, têm
de ser determinadas por métodos indiretos.
 
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume de uma substância.
a. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
b. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
c. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.
d. Bureta, pipeta, proveta e balança.
e. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
Sua resposta está correta.
Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente
pequenas e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em
situações concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por um enorme número de átomos, é conveniente
utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los.
 
Analise as assertivas a seguir:
 
I.             No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou
outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II.            O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de
Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III.          No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV.          A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas)
de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
c. Apenas III está correta.
d. Apenas I, II e III estão corretas.
e. Apenas I, II e IV estão corretas.
23
Sua resposta está correta.
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
De acordo com os conteúdos abordados na disciplina, analise as assertivas a seguir:
 
I.             A Conferência Geral de Pesos e Medidas, autoridade internacional em unidades, propôs um sistema métrico revisto
denominado Sistema Internacional de Unidades;
II.            Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Os termos “massa” e “peso” são utilizados
indistintamente, embora, estritamente falando, se refiram a grandezas diferentes;
III.          Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo, assim a unidade SI correspondente é o metro cúbico (m );
IV.          Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume.
 
 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas I e II estão corretas.
c. As alternativas I, II, III e IV estão incorretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Apenas IV está correta.
3
Sua resposta está correta.
Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A
compreensão referente a massa atômica é de extrema importância no trabalho laboratorial.
 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias.
 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias.
a. Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
b. Propriedades reativas e propriedades intensivas.
c. Propriedades reduzidas e propriedades reativas.
d. Propriedades intensivas e propriedades reduzidas.
e. Propriedades extensivas e propriedades reativas.
Sua resposta está incorreta.
Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação
química que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio.
 
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio do tempo.
b. Constante de equilíbrio de gases.
c. Constante de equilíbrio da velocidade.
d. Constante de equilíbrio da reação.
e. Constante de equilíbrio da equação.
Sua resposta está correta.
Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
 
(  ) Podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
(  ) Embora não ocorra mudança no equilíbrio, as reações direta e inversa continuam a acontecer.
(  ) Dizer que o equilíbrio químico é dinâmico significa dizer que, quando uma reação atingiu o equilíbrio, as reações diretas
(reagentes → produtos) e inversa (reagentes ← produtos) continuam a ocorrer, mas os reagentes e os produtos estão sendo
consumidos e recuperados com a mesma velocidade.
( ) Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não
se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
a. F-F-V-F.
b. V-V-V-F.
c. F-V-V-V.
d. V-V-V-V.
e. F-F-F-V.
Sua resposta está correta.
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou muito pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento
hidrogênio há cerca de
602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada átomo de hidrogênio é de apenas
0,00000000000000000000000166 g
É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao realizarmos cálculos aritméticos.
Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos, empregamos um sistema.
 
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema empregado nessa situação.
a. Algoritmo de cálculo.
b. Cálculo arititmetico.
c. Calculo de notação.
d. Sistema aritmético.
e. Notação científica.
Sua resposta está correta.
Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Assinale a alternativa que indica o nome dado a relação entrea quantidade de reagentes químicos e produtos.
a. Estequiometria da reação química.
b. Proporção da reação química.
c. Balanceamento químico.
d. Fórmula estrutural química.
e. Coeficiente da reação química.
Sua resposta está correta.
Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a
quantidade de mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação
química não estiver correto, o cálculo também estará errado.
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente.
b. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
c. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
d. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
e. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
Sua resposta está correta.
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