2Relatório de inorgânica experimental

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Universidade Federal do Pará 
Instituto de Ciências Exatas e Naturais 
Faculdade de Química 
Química Inorgânica Experimental I 
PREPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE ALGUMAS SUBSTÂNCIAS 
GASOSAS 
Docente: Ana Paula Carrico De Lima 
Discentes: Cassiane Farias da Silva 
Maria Ribeiro 
Eliane de jesus Valente Pinto 
 
 
 
 
BELÉM 
2022 
 
 
SUMÁRIO 
1 INTRODUÇÃO..………………………………………………………….....….
.. 
2 OBJETIVO…....…………………………………………………..……..... 
3 MATERIAIS E 
REAGENTES……………………………………………………....... 
4 PROCEDIMENTOS…...………………………………...….. 
4.1 PROCEDIMENTO 1………………………………………………...…. 
4.2 PROCEDIMIENTO 2 ...…….……..…..... 
4.3 PROCEDIMENTO 
3………………………………………………...….. 
4.4 PROCEDIMENTO 4………………………………………...…….. 
4.5 PROCEDIMENTO 5 
..……………………………………………………….... 
4.6 PROCEDIMENTO 6 
………………………………………………………….. 
5 DISCUSSÃO DOS 
RESULTADOS……………………………………………. 
6 CONCLUSÃO…………………………………………………………………. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS………………………………………. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
O estudo dos gases é definido através de procedimentos, que exige uma análise essencial regida por práticas laboratoriais que envolvem toda uma técnica de misturas de variados componentes químicos, tanto como a reação de um ácido sobre metal e outros que veremos adiante, tudo isto para ser obter o gás. 
2 OBJETIVO. 
Almeja-se identificar através de experimentos e observações, substâncias gasosas consequentes de reações químicas; caracterizadas por chamas ou borbulhamento na solução preparada. 
3 MATERIAIS E REAGENTES 
	Água Oxigenada 
	Tubos de ensaios 
	Tubos de ensaio de vidro pirex 
	Pipeta pauster 
	Pinça de madeira 
	Espátula 
	Capela 
	Palito de fósforo em brasa 
	Suporte para tubo de ensaio 
	Rolhas com furo central 
	Mangueira 
	Lamparina de vidro 
	Ácido sulfúrico 
	Magnésio metálico 
	Cloreto de amônio 
	Dióxido de manganês 
	Álcool Etílico 
	Água Barita 
	Ácido clorídrico 
	Nitrato de prata 
	Óxido de cálcio 
	Sulfato de cobre 
	Ácido nítrico 
 
4. PROCEDIMENTO 
4.1- PROCEDIMENTO 1 
Em um tubo de ensaio foram adicionadas 3 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) e pequenas limalhas de magnésio metálico, a mistura produziu efervescência; imediatamente,tampe o tubo com o polegar e identifique o gás produzido pela combustão promovida pela aproximação da chama do palito de fósforo. Pode-se ouvir um leve estampido. 
4.2 - PROCEDIMENTO 2 
Em um tubo de ensaio foram adicionados 3ml de solução concentrada de água oxigenada e uma pequena porção de ⁸dióxido de manganês (com cuidado). Em seguida introduza no tubo um palito de fósforo em brasa, e observe a chama retornar ao palito. 
4.3 - PROCEDIMENTO 3 
 Em um tubo de ensaio, adicione 3 ml de água de banta (Ba(OH)x). Em seguida, pelas paredes do tubo, laça espargir cuidadosamente, pequeno volume de álcool etilico, finalmente promova a combustio do álcool no inter do tubo e aguarde a formação de um precipitado, revelado por uma pequena turvação na solução de água de barita. 
4.4 - PROCEDIMENTO 4 
Em tubo de ensaio de vidro pirex, adicione pequena quantidade de dióxido de manganês e a seguir acrescente 5 mL de ácido cloridrico 1:1, feche o dispositivo, com uma rolha, mantendo um tubo de desprendimento. Aquecer em chama de bico de gás. Observe o odor produzido (cuidado, tóxico). Borbulhar o gás produzido em uma solução de nitrato de prata contida em um tubo de ensaio. O turvamento da solução de nitrato de prata confirma o gás 
4.5 - PROCEDIMENTO 5 
Em tubo de ensaio de vidro pirex, misture bem cloreto de amônio (sólido) e óxido de cálcio (sólido), feche o dispositivo, com uma rolha, mantendo um tubo de desprendimento. Aquecer em chama de bico de gás. Observe o odor produzido (cuidado tóxico). Borbulhar o gás produzido em uma solução de sulfato de cobre contida em um tubo de ensaio. O tingimento da solução de sulfato de cobre de um azul intenso confirma o gás produzido. 
4.6 - PROCEDIMENTO 6 
Em tubo de ensaio, adicione pequena porção de limalhas de cobre, e junte 3 mL de solução de ácido nítrico 1:4. Aqueça se necessário. Observe a reação que se produz com liberação de gás castanho-avermelhado, que identifica o gás NO2, e aparecimento de tipica coloração azul na solução. 
5 - DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
No procedimento 1 obtivemos um resultado satisfatório, quando adicionada 3ml se Ácido sulfúrico em um tubo de ensaio, em seguida pequenas porções de Magnésio metálico H2SO4(l)+Mg(s)→MgSo4(l)+H2(g) exotérmico que ferveu e produziu gás hidrogênio em temperatura ambiente. Já no procedimento 2, na produção do gás oxigênio, sobre 3ml de água oxigenada foram adicionados pequenas porções de dióxido de manganês H2O2(l)+MnO2(S)→O2(g)+H2O(l) que ao se misturarem fumaça e produziu gás liberando calor. 
 No procedimento 3, a produção do gás carbônico H2OBr(OH)2+CO2+H2O→BaCo(g)+H2O(l) Foi adicionado em um tubo de ensaio 3ml de água de barata em seguidas também foram adicionados pequenos volumes de álcool etílico formando micros precipitados brancos na superfície, o interessante é que não ocorreu combustão, pois a água de barita está na concentração inferior. Na produção do gás cloro MnO4+HCl no procedimento 4, foi aquecido uma pequena porção de dióxido de manganês + 5ml de 5ml de ácido clorídrico produz odor forte (tóxico). Após aquecer o gás borbulha e passar através da mangueira para solução de Ag NO3, o turvamento da solução de nitrato de prata confirma a existência de gás . 
	 No 	procedimento 	5 	foi 	produzido 	gás 	amônio 
2NH4Cl(s)+CaO(s)→2NH3(g)+H2O (g)+CaCl2(s) exotérmico, o cloreto de amônio+óxido de cálcio(sólidos) ambos misturados e aquecidos em chama de bico de gás, a presença do gás foi identicado quando a mistura foi aquecida em solução de sulfato de cobre, quando misturado borbulhou-se o gás. E por fim no procedimento 6 foi produzido dióxido de nitrogênio, 3Cu(s)+8HNO3(aq)->3Cu(NO3)2((aq)+2NO(aq)+4H2O(l), o NO gás incolor se torna castanho quando em contato com o ar atmosférico formando o gás NO2. 2NO(g)+O2(g)-->2NO2(g). 
6- CONCLUSÃO 
Pela observação dos aspectos analisados, concluímos que os procedimentos realizados em laboratório são essenciais para verificar os resultados obtidos na prática, e de grande relevância nas aplicações de controle e qualidade dos componentes quimicos em mistura. Dito isso, vimos em detalhes os experimentos e suas respectivas funcionalidades. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
SHRIVER, D.F. ATKINS, P.W. Química Inorgânica. 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2003 
VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. São Paulo: Editora Mestre Jou. 
5a edição. 1981. 
 Lee, J. D. ‘’Química Inorgânica’’. Edgar Blucher. São Paulo – SP, 1980. 
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