Prática II - Condutividade Elétrica e suas Interações Atômicas e Moleculares

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Relatório de Prática – Laboratório Virtual 
 
Nome da Prática: Prática II - Condutividade Elétrica e suas Interações Atômicas e 
Moleculares 
 
Nome do Aluno: Paulo Victor Santos de Oliveira 
 
Data de Execução: 05/04/2026 
 
 
Materiais Necessários 
 
 Ácido Acético; 
 Ácido Clorídrico; 
 Bastão de vidro; 
 Béquer de 50 mL; 
 Béquer de 250 mL; 
 Carvão ativado; 
 Cimento em pó; 
 Circuito elétrico; 
 Espátula de aço inox; 
 Pisseta com água destilada; 
 Placa de Petri; 
 Sacarose; 
 Sólidos (cobre, papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, 
plástico, alumínio, porcelana e ferro); 
 Sulfato de Cobre. 
 
Métodos 
 
1. Segurança e Proteção 
Antes de colocar as mãos na massa, o primeiro passo é cuidar da sua segurança. Vá até o 
Armário de EPIs e equipe-se com os itens obrigatórios para este experimento: 
 Jaleco: Mantenha-o sempre fechado para proteger sua pele e roupas de eventuais 
respingos. 
 Luvas: Elas são indispensáveis para manusear as soluções e os materiais sólidos 
com total segurança. 
 Máscara: Utilize-a para evitar o contato direto ou a inalação de partículas e vapores 
químicos durante os testes. 
2. Organização de Materiais 
Antes de começar, certifique-se de que todos os itens necessários estão sobre a bancada. 
Você precisará de: 
 Vidrarias e Acessórios: Béqueres (50 mL e 250 mL), placa de Petri, espátula de inox, bastão 
de vidro e pisseta com água destilada. 
 Sólidos para Teste: Papelão, isopor, espuma, parafina, grafite, mármore, granito, plástico, 
alumínio, porcelana, ferro e uma placa de cobre. 
 Soluções e Reagentes: Água destilada, sacarose (açúcar), cimento, carvão ativado e as 
soluções aquosas de Sulfato de Cobre, Ácido Acético e Ácido Clorídrico. 
3. Procedimento Experimental 
Parte A: Líquidos e Soluções 
1. Encha o béquer de 50 mL com água destilada, mergulhe os terminais do circuito e ligue-o. 
2. Observe se a lâmpada acende e tente visualizar o que ocorre com as estruturas atômicas no 
líquido. 
3. Desligue o circuito, descarte o conteúdo e limpe bem os terminais com a pisseta. 
4. Repita o processo para as soluções de Sulfato de Cobre, Ácido Clorídrico e Ácido Acético, 
sempre limpando os terminais entre um teste e outro. Registre os resultados na tabela. 
Parte B: Misturas (Sacarose e Cimento) 
1. No béquer de 50 mL com água destilada, adicione uma porção de sacarose e misture com o 
bastão de vidro até dissolver. 
2. Teste a condutividade com o circuito, observe a lâmpada e anote o comportamento. 
3. Após limpar o material, repita o experimento substituindo o açúcar por cimento. 
Parte C: Materiais Granulados e Sólidos em Pó 
1. Preencha a placa de Petri com carvão ativado usando a espátula. 
2. Posicione o circuito diretamente sobre o pó, ligue e observe a reação da lâmpada e das 
partículas. 
3. Repita o procedimento utilizando o cimento em estado sólido (pó). Não esqueça da limpeza 
dos terminais com água destilada após cada uso. 
Parte D: Teste com Sólidos Maciços 
1. Coloque a placa de cobre na placa de Petri e encoste os terminais do circuito nela para testar 
a passagem de corrente. 
2. Repita o teste para todos os outros sólidos listados (papelão, isopor, grafite, metais, etc.). 
3. Anote o comportamento da lâmpada para cada material na tabela de "Avaliação dos 
Resultados". 
4. Pontos de Atenção 
 Limpeza: A limpeza dos terminais com a pisseta é fundamental para não contaminar os testes 
seguintes. 
 Segurança: Sempre desenergize o circuito antes de retirá-lo da amostra ou realizar a limpeza. 
 Análise: Ao observar a lâmpada, reflita se o material possui íons livres ou elétrons 
deslocalizados que permitam a condução elétrica. 
 
 
Coleta de Dados e Resultados 
 
Os resultados foram obtidos com base na intensidade de luz observada na lâmpada do circuito 
ao ser colocado nas soluções e sólidos testados. Os dados estão apresentados na tabela a 
seguir: 
 
Material Intensidade da Luz 
Água destilada Não observada 
Sulfato de Cobre Alta 
Ácido Clorídrico Alta 
Ácido Acético Baixa 
Água e Sacarose Não observada 
Água e Cimento Baixa 
Carvão Ativado Alta 
Cimento Sólido Não observada 
Cobre Alta 
Papelão Não observada 
Isopor Não observada 
Espuma Não observada 
Parafina Não observada 
Grafite Alta 
Mármore Não observada 
Granito Não observada 
Plástico Não observada 
Alumínio Alta 
Porcelana Não observada 
Ferro Alta 
 
Discussão dos Resultados 
 
1. Comportamento da lâmpada nas soluções: 
 
Sulfato de Cobre e Ácido Clorídrico: A alta intensidade observada indica que essas soluções 
conduzem bem a eletricidade devido à dissociação iônica, que facilita a movimentação 
de elétrons e permite que a corrente elétrica flua pelo circuito. 
 
Ácido Acético: Apresentou baixa intensidade devido à sua menor dissociação em 
íons resultando em uma menor condutividade em comparação com o sulfato de 
cobre e o ácido clorídrico. 
 
Água destilada e água com sacarose: A lâmpada não acendeu, confirmando que a 
água pura e a solução de sacarose não conduzem eletricidade, já que não há íons livres para 
transportar carga. 
 
Cimento sólido e cimento misturado com água: O cimento sólido não conduziu eletricidade, 
enquanto a mistura com água apresentou uma condutividade baixa, devido à 
presença de algumas partículas ionizadas na mistura. 
 
2. Comportamento dos sólidos: 
 
Carvão Ativado e Grafite: Ambos conduziram eletricidade com alta intensidade de luz, devido 
à estrutura cristalina e à presença de elétrons livres, facilitando a condução. 
 
Metais (Cobre, Alumínio, Ferro): Conduziram eletricidade com alta intensidade, devido à 
sua alta condutividade elétrica, característica dos metais. 
 
Materiais isolantes (Papelão, Isopor, Espuma, Parafina, Mármore, Granito, Plástico, 
Porcelana): Não apresentaram condução de eletricidade, como esperado, devido à ausência 
de elétrons livres e à natureza isolante dessas substâncias. 
 
 
Conclusão 
Os resultados obtidos evidenciam a clara distinção entre materiais condutores e isolantes. 
Observamos que substâncias capazes de liberar íons em solução, como o sulfato de cobre e 
o ácido clorídrico, conduzem eletricidade com alta intensidade. Em contrapartida, soluções 
que não se ionizam, como a água destilada e a sacarose, não apresentaram condutividade. 
No grupo dos sólidos, o grafite e os metais confirmaram sua alta capacidade de condução, 
enquanto os materiais isolantes bloquearam o fluxo da corrente elétrica. 
Este experimento reforça o quanto é essencial compreender a estrutura atômica e molecular 
da matéria para prever o comportamento dos materiais. Para a Engenharia da Computação, 
esse conhecimento é a base para decisões práticas, como a escolha correta de componentes 
para circuitos, isolantes térmicos e condutores eficientes. 
Referências Bibliográficas 
ATKINS, Peter; DE PAULA, Julio. Físico-Química. 10. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012. 
BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A Ciência Central. 
11. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009. 
CHANG, Raymond. Química Geral: Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 2010. 
MORTIMER, Charles E. Química. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 
SILBERBERG, Martin S. Princípios da Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio 
Ambiente. 6. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2013.