Cálculos Estequiométricos em Química

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Relações estequiométricas
Professora: Tayane Sodré
Disciplina: Química 
Cálculos estequiométricos
Serve para determinar quem vai reagir em uma reação química, a quantidade de substâncias que reagirá, assim como, serve para determinar a substância que será formada e sua respectiva quantidade.
Passo a passo:
1- Escrever a reação química;
2- Balancear a reação química;
3- Estabelecer uma regra de três com os dados fornecidos .
Importante
Estabelecer relações estequiométricas entre si. 
Massa x massa
Ex: O óxido de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa a seguir:
Li + O2 Li2O
Qual a quantidade de Li2O produzida em gramas partindo de 14g de Li.
4.7g -----------------2.30g
14g ---------------- X
X= 840
 28
X= 30g de Li2O são produzidas.
Mol Mol
A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não balanceada a seguir:
CH3OH + O2 CO2 + H2O
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos.
CH3OH + 3/2 O2 CO2 + 2 H2O
1mol --------------------------- 1mol 
5 mol ---------------------------- X
X = 5 mols de CO2
Massa ou mol X moléculas
Ex: A obtenção de titânio pode ser representada pela equação seguinte: 
TiCl4 + Mg Ti + MgCl2
O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3g de tetracloreto de titânio reagem totalmente é:
TiCl4 + 2 Mg Ti + 2 MgCl2
190g ---- 2. 6.1023 (12.1023)
63,3g ----- X
X= 759,6. 1023
 190
X=~ 4. 1023átomos de Mg.
Massa ou mol X volume
Volume na CNTP= 22,4L/mol
Em outras condições utilizamos a expressão de Clapeyron P.V= n.R.T.
Ex: O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado na produção de O2 em laboratório. Quando aquecido, o clorato se decompõe produzindo além do desejado, cloreto de potássio KCl. O volume de O2, medido nas CNTP, produzido quando um mol de clorato é consumido.
1° passo: escrever a reação
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
2mol ---------------------------- 3 mol de O2 (22,4L/mol) 
2 mol ----------------------------67,2L
1mol ------------------------------ X
X= 33,6L de O2
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