Produção de Sal e Ligações Iônicas

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Produção de sal e as ligações iônicas
Química
4º bimestre – Aula 4
Ensino Médio
● Ligação iônica;​
● Composto iônico; ​
● Cátions e ânions​;
● Teoria do octeto​;
● Camada de valência; ​
● Fórmula iônica e fórmula de Lewis. 
● Contextualizar e aprofundar estudos 
sobre as ligações iônicas​;
● Representar as ligações por meio de 
fórmula iônica e fórmula de Lewis ou 
fórmula eletrônica. 
Relembre
COM SUAS PALAVRAS
Importância das ligações químicas
Saleiro
Salina
1. O que as imagens têm em comum?
2. De acordo com as imagens, como o sal 
(cloreto de sódio) é produzido?
3. Qual a utilidade do cloreto de sódio?
4. Qual a composição do cloreto de sódio? 
Como ocorre a ligação desses átomos?
Imagens © Getty Images
• Vimos anteriormente que os átomos são formados por núcleos que contêm prótons e nêutrons 
e, ao seu redor, na eletrosfera, estão localizados os elétrons. Os elementos neutros 
apresentam a mesma quantidade de prótons e elétrons. 
• Um íon é formado quando a quantidade de prótons e elétrons é diferente, pois houve 
transferência de elétrons da camada de valência.
Formação de íons
Foco no Conteúdo
Átomo neutro
Prótons = Elétrons
Cátion 
Prótons > Elétrons
Perde elétron, fica 
com carga positiva
Átomo neutro
Prótons = Elétrons
Ânion 
Prótons elétrons, sendo um cátion. A diferença é de 2 prótons, assim, a carga desse elemento é +2.
5 MINUTOS
Atualmente, o principal processo de obtenção do cloreto de sódio dá-se pela evaporação da água do mar
nas salinas. É o composto iônico mais comum.
Esse sal é utilizado para salgar e conservar os alimentos; na produção de xampus, de papel, e de sabões e
detergentes; nos isotônicos para reposição eletrolítica corporal; em soluções descongestionantes nasais; na
produção do soro fisiológico; na alimentação para o gado etc.
Cloreto de sódio (NaCl)
Foco no conteúdo
Estrutura cristalina do cloreto de sódio, 
NaCl
Salinas em Araruama, Rio de Janeiro, década de 
1940
Cloreto de sódio (NaCl)
Reprodução - DOMÍNIO PÚBLICO/ACERVO 
ARQUIVO NACIONAL/WIKIPEDIA, 2018. 
Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Salinas_e
m_Araruama_(RJ).tif. Acesso em: 4 ago. 2024. 
Reprodução - BENJAH-
BMM27/WIKIPEDIA, 2006. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Sodium
-chloride-3D-ionic.png. Acesso em: 4 ago. 
2024. 
Reprodução - ONDREJ MANGL/WIKIPEDIA, 
2007. Disponível em: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Chlorid_so
dn%C3%BD.JPG. Acesso em: 4 ago. 2024. 
• Para o ser humano, o NaCl possui grande 
importância, pois ajuda na reposição de 
eletrólitos após atividades físicas e seus íons 
(Na+ e Cl–) apresentam diversas funções no 
organismo, dentre elas: 
• Prevenção de coagulação sanguínea; 
• Controle de pressão arterial;
• Estímulo aos impulsos nervosos;
• Ajuda na contração muscular.
Mas como essas substâncias são formadas?
Compostos iônicos – Cloreto de sódio
Foco no conteúdo
Pressão arterial
Sistema nervoso 
Imagens: © Getty Images
CONTINUA
Compostos iônicos
Foco no conteúdo
–+
Forças de 
atração
São formados por ligação iônica que ocorre entre íons 
positivos (cátions) e negativos (ânions). 
Esse tipo de ligação é caracterizada pela existência de 
forças de atração eletrostática entre os íons. 
✓ Formam estruturas cristalinas;
✓ Maus condutores de eletricidade no estado 
sólido;
✓ Geralmente são condutores no estado 
líquido e dissolvidos (geram soluções 
eletrolíticas);
A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que apresentam 
tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos 
participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons
enquanto o outro, a de receber elétrons.
Principais características:
© Getty Images. 
✓ São sólidos à temperatura ambiente;
✓ São duros e quebradiços;
✓ Possuem elevados pontos de ebulição e fusão.
Podemos observar que a formação do cloreto de sódio acontece pela interação entre os íons 
formados pelos átomos de sódio (Na) e cloro (Cl).
Formação de compostos iônicos
Foco no conteúdo
Na (Z = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
Na
Na+ (Z = 11)
1s2 2s2 2p6
Na+
Perde 1 
elétron
Cl (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cl– (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ganha 1 
elétron
Cl Cl–
TODO MUNDO ESCREVE
Elaborado especialmente para a aula.
CONTINUA
Para a formação do cloreto de sódio, os íons formados por Na e Cl se atraem eletrostaticamente 
e formam retículos cristalinos com os íons Na+ e Cl–.
Foco no conteúdo
Na Cl Na+ Cl–
Na+ + Cl– NaCl
Retículo cristalino 
© Getty Images
Elaborado especialmente para a aula.
//
B
• A fórmula dos compostos iônicos indica a 
proporção em relação aos cátions e ânions 
que compõem a estrutura cristalina. 
• Nessa representação, o cátion sempre 
aparece à esquerda na fórmula e o ânion à 
direita.
Fórmula Iônica
Foco no conteúdo
CÁTION ÂNION
+X –Y 
A AYBX
Exemplos:
Ca+2 + F– CaF2
Cálcio (Ca) doa 2 elétrons e o flúor (F) precisa
ganhar 1 elétron para ambos ficarem estáveis.
Um átomo de Ca doa elétrons para 2 átomos
de F.
Al+3 + S–2 Al2S3
Mg+2 + O–2 MgO
• A fórmula de Lewis representa os elétrons da camada de valência de cada átomo. 
Fórmula de Lewis
Foco no conteúdo
Mg +
Cl
–
Na
+
Na + Cl
F
F
Mg +
F
F
+2
NaCl
MgF2
Exemplos:
–
–
Pause e responda
Um elemento X da família dos metais alcalinos terrosos (Grupo 2) 
interage com um elemento Y da família dos halogênios (Grupo 
17). Qual alternativa apresenta corretamente o tipo de ligação que 
ocorre entre esses elementos e a sua fórmula?
Qual composto é formado?
Ligação iônica, XY2 Ligação metálica, X2Y
Ligação iônica, X2Y Ligação covalente, XY2
5 MINUTOS
Pause e responda
Um elemento X da família dos metais alcalinos terrosos (Grupo 2) 
interage com um elemento Y da família dos halogênios (Grupo 
17). Qual alternativa apresenta corretamente o tipo de ligaçãoque 
ocorre entre esses elementos e a sua fórmula?
Qual composto é formado?
Ligação iônica, XY2 Ligação metálica, X2Y
Ligação iônica, X2Y Ligação covalente, XY2
O elemento X tem 2 elétrons na camada de valência, então forma um íon de carga +2, e o elemento Y tem 7 
elétrons na camada de valência e forma um íon de carga –1. Eles interagem por ligação iônica e formam XY2.
5 MINUTOS
Ligações iônicas – Fórmula iônica e de Lewis
Na prática
• Para cada par de elementos genéricos (X e Y) a seguir, determine:
a. A distribuição eletrônica e a carga dos átomos.
b. A fórmula iônica.
c. A fórmula de Lewis.
Exemplo: I
Fórmula Iônica: X3Y
X Y
–3+
3
Número 
atômico
X Y
I 19 7
II 13 16
III 3 17
IV 11 8
V 20 9
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Tem 1 elétron na camada de valência, ele doa esse elétron e 
fica com carga +1.
Y = 1s2 2s2 2p3
Tem 5 elétrons na camada de valência, ele ganha 3 elétrons 
e fica com carga –3.
Lewis:
a. 
b. c. 
TODO MUNDO ESCREVE
Na prática
Cargas 
+ 3 e – 2
Cargas 
+ 1 e – 1
Cargas 
+ 1 e – 2
Cargas 
+ 2 e – 1
X2Y3
XY
X2Y
XY2
X Y
–2+3
32
X Y
–+
X Y
–+2
2
X Y
–2+
2
Agora, utilize as respostas obtidas no slide anterior para encontrar os cartões que possuem 
correlações corretas.
Número 
atômico
X Y
I 19 7
II 13 16
III 3 17
IV 11 8
V 20 9
Ligações iônicas – Fórmula iônica e de Lewis
Na prática
Cargas 
+ 3 e – 2
Cargas 
+ 1 e – 1
Cargas 
+ 1 e – 2
Cargas 
+ 2 e – 1
X2Y3
XY
X2Y
XY2
X Y
–2+3
32
X Y
–+
X Y
–+2
2
X Y
–2+
2
Correção
Encontre os cartões 
que possuem as 
respostas corretas.
Número 
atômico
X Y
I 19 7
II 13 16
III 3 17
IV 11 8
V 20 9
Outros exemplos de compostos iônicos no cotidiano
Foco no conteúdo
• Diversos compostos iônicos fazem parte do nosso dia a dia devido a sua ampla 
aplicabilidade. Alguns exemplos são:
Óxido de cálcio (CaO)
Usado em construções
Sulfato de cobre (CuSO4)
Utilizado como fungicida
Nitrato de potássio (KNO3)
Presente em explosivos
Imagens: © Getty Images
• Além dos elementos representativos (distribuição terminada em subnível s ou p), os metais de 
transição também podem se ligar através de ligação iônica. Entretanto, eles formam cátions 
diferentes com cargas que não obedecem o padrão da regra do octeto.
• Os cátions formados pelos elementos da tabela são mostrados abaixo.
Casos particulares de íons
Foco no conteúdo
CONTINUA
Fonte: USBERCO; KAUFMANN, 2016. p. 190. 
Elaborado especialmente para a aula. 
• Um metal de transição muito importante é o ferro, 
que apresenta cátions de carga +2 e +3.
Fe (Z = 26)
Átomo neutro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cátion Fe2+ (perde 2 elétrons do subnível 4s): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Cátion Fe3+ (perde 3 elétrons, 2 do subnível 4s e 1 do 
subnível 3d): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Casos particulares de íons
Foco no conteúdo
Minério de ferro © Getty Images
• Como os íons são formados? 
• De que maneira os átomos interagem 
para formar ligações iônicas?
• Em que áreas do nosso cotidiano é 
possível encontrar compostos iônicos?
• Qual a importância do consumo de 
cloreto de sódio para o ser humano?
Encerramento
COM SUAS PALAVRAS
Sulfato de cobre 
Cloreto de sódio 
Imagens: © Getty Images.
ATKINS, P.; JONES. L. Princípios de Química. Porto Alegre: Bookman, 2018. 
SÃO PAULO (Estado). Secretaria da Educação. Currículo Paulista: etapa Ensino Médio,
2020. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-
content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-
M%C3%A9dio_ISBN.pdf. Acesso em: 8 ago. 2024. 
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química: Química geral. São Paulo: Saraiva, 2014. 
USBERCO, J.; KAUFMANN, P. S. Química, v. 1. São Paulo: Saraiva, 2016.
Identidade visual: Imagens © Getty Images. 
Imagem de capa: SEDUC
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf.
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf.
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf.
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3
	Slide 4: Formação de íons
	Slide 5: Determinação da carga dos íons 
	Slide 6: Determinação da carga dos íons 
	Slide 7: Átomo neutro ou íon?
	Slide 8: Átomo neutro ou íon?
	Slide 9: Cloreto de sódio (NaCl)
	Slide 10: Compostos iônicos – Cloreto de sódio
	Slide 11: Compostos iônicos
	Slide 12: Formação de compostos iônicos
	Slide 13
	Slide 14: Fórmula Iônica
	Slide 15: Fórmula de Lewis
	Slide 16: Qual composto é formado?
	Slide 17: Qual composto é formado?
	Slide 18: Ligações iônicas – Fórmula iônica e de Lewis
	Slide 19
	Slide 20: Ligações iônicas – Fórmula iônica e de Lewis
	Slide 21: Outros exemplos de compostos iônicos no cotidiano
	Slide 22: Casos particulares de íons
	Slide 23: Casos particulares de íons
	Slide 24
	Slide 25
	Slide 26