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Os isótopos são variantes de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons (número atômico) em seus átomos, mas diferem no número de nêutrons, resultando em massas atômicas diferentes.
Características principais:
1. Número de prótons (Z): Igual em todos os isótopos de um elemento, pois isso define o elemento químico.
2. Número de nêutrons (N): Diferente, o que altera a massa atômica.
3. Propriedades químicas: Normalmente semelhantes, já que as reações químicas dependem do número de elétrons, que é igual ao número de prótons em átomos neutros.
Exemplos:
· Hidrogênio: Possui três isótopos:
· Prótio (¹H): 1 próton e 0 nêutrons.
· Deutério (²H): 1 próton e 1 nêutron.
· Trítio (³H): 1 próton e 2 nêutrons (radioativo).
· Carbono: Os isótopos mais comuns são:
· Carbono-12 (¹²C): 6 prótons e 6 nêutrons.
· Carbono-13 (¹³C): 6 prótons e 7 nêutrons.
· Carbono-14 (¹⁴C): 6 prótons e 8 nêutrons (radioativo e usado na datação de fósseis).
Isótopos e suas aplicações:
· Estudos científicos: Análise da composição de materiais e datação radiométrica.
· Medicina: Isótopos radioativos, como o tecnécio-99m, são usados em exames de imagem.
· Energia nuclear: Isótopos como o urânio-235 são utilizados como combustível em reatores nucleares.