TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR parte 02

Prévia do material em texto

TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR
PARTE 02
GILBERTO AUGUSTO
@gilbertoaugustoprof gilbertoaugusto
www.gilbertoaugusto.com.br
Lis
ta
 d
e E
xe
rc
íc
io
s
 
 
_____________________________________________________________________________ 
 
 
01 - (UFPI PI) 
 
Sabendo-se que o cloro apresenta dois isótopos diferentes, com massa 35 e 37, e que 
suas porcentagens na natureza são 75% e 25%, respectivamente, qual a massa de um 
átomo de cloro especificada na tabela periódica? 
 
02 - (UFRRJ RJ) 
 
Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do 
elemento M é 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. 
 
03 - (UEBA BA) 
Um elemento genérico Y tem massa atômica igual a 35,5 e é constituído de dois isótopos, Y1 de 
massa 35,8 e Y2 de massa 35,4. Logo a porcentagem do isótopo Y1 é igual a: 
a) 5 
b) 10 
c) 20 
d) 25 
e) 50 
 
04 - (CESGRANRIO RJ) 
Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta o isótopos 74X , 75X e 76X. 
Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de: 
a) 10% 
b) 20% 
c) 40% 
d) 45% 
e) 50% 
 
05 - (FMJ SP) 
O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de 
suas massas molares e as respectivas abundâncias isotópicas são indicados na 
tabela. 
 
y26Mg
1025Mg
x24Mg
(%) abundância(g/mol)molar massaisótopos
26
25
24
 
 
O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído por: 
 
 
_____________________________________________________________________________ 
 
Dica : verifique a massa atômica do Mg na tabela periódica. 
a) 80. 
b) 70. 
c) 65. 
d) 45. 
e) 25. 
 
06 - (UFAL) 
As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro representados na 
tabela abaixo. 
 
282,0Fe
119,2Fe
754,91Fe
845,5Fe
(%) ABUNDÂNCIAISÓTOPO
58
57
56
54
 
 
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se 
aproximar de 58. 
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. 
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas 
eletrônicas nos átomos, no estado fundamental. 
Está correto o que se afirma em 
a) I, somente. 
b) II, somente. 
c) III, somente. 
d) II e III, somente. 
e) I, II e III. 
 
07 - (UFAM) 
O cloro existente no planeta tem composição em massa igual a 75% de 17Cl35 e 25% 
de 17Cl37. 
Pode-se afirmar corretamente que: 
a) A massa média ponderada do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 
u.m.a. 
b) O átomo de cloro 35 é isótono ao átomo de cloro 37 
c) A maior abundância é do isótopo 37 
d) A massa média simples do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 u.m.a. 
e) O Cl35 é encontrado naturalmente e o Cl37 não. 
 
 
 
_____________________________________________________________________________ 
 
08 - (UEG GO) 
Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas 
espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. 
Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, 
e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0  10–12g, o número de 
moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente: 
Número de Avogadro = 6,0  1023 
 
a) 1,7  1020 
b) 1,7  1023 
c) 2,1  109 
d) 6,0  1023 
 
09 - (UNESP SP) 
A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-
se sem se romper. 
 
 
 
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade 
elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de 
comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 x 10-7 m2. 
 
 
 
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 
g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 x 1023 mol-1, o número aproximado de 
átomos de prata nesse fio será 
 
a) 1,2 x 1022. 
b) 1,2 x 1023. 
c) 1,2 x 1020. 
d) 1,2 x 1017. 
e) 6,0 x 1023. 
 
 
 
_____________________________________________________________________________ 
 
10 - (UNESP SP) 
Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 
comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo 
penciclovir. 
 
HN
N
O
H2N
N
N
OH
OH
PENCICLOVIR
 
 
Dados: Massa molar (g.mol–1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. 
Constante de Avogadro: N = 6,02  1023 mol–1. 
Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de 
moléculas desse componente que o paciente ingere por dia. 
 
11 - (UEL PR) 
O tenista Gustavo Kuerten se consagrou em quadras de saibro, piso composto por 
terra e argila, coberto com pó de tijolo. A fórmula química do mineral caulinita 
presente na argila é Al2O32SiO22H2O. 
 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,0; Al = 27,0; Si = 28,0 
 
Em relação à caulinita, é correto afirmar: 
 
a) A massa molar da caulinita é 240 g/mol. 
b) 1 mol de caulinita possui 144 g de oxigênio. 
c) 1 mol de caulinita apresenta 6,02  1023 átomos de alumínio. 
d) A porcentagem, em massa, de silício na caulinita é de 15%. 
e) 100 g de caulinita apresenta 8 g de água. 
 
12 - (FEPECS DF) 
Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras 
recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de 
percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao 
solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos 
orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os 
encontrados pela sonda. 
(Adaptado de O Globo, 07/09/2010.) 
 
 
 
_____________________________________________________________________________ 
 
Considerando que em uma amostra foram encontradas 6  1015 moléculas de 
clorometano e 1,2  1017 moléculas de diclorometano, os números de mols 
aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente: 
(Dado: NA = 6  1023) 
a) 1  10–9 e 2  10–7; 
b) 1  10–8 e 2  10–7; 
c) 1  10–6 e 5  10–6; 
d) 1  106 e 2  108; 
e) 1  108 e 5  106. 
 
13 - (UFAL) 
Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser 
desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos 
ingerindo aproximadamente: 
Dado: Constante de Avogadro = 6,0  1023 mol−1. 
a) 2,0  1024 átomos de oxigênio. 
b) 4,0  1024 átomos de hidrogênio. 
c) 2,0  1023 moléculas de água. 
d) 25 mol de átomos. 
e) 42 mol de átomos. 
 
14 - (FGV SP) 
O rótulo de um pacote de batata frita indica que o produto possui 5% do valor diário 
de referência (VD) de NaCl. Dadas as massas molares em g mol–1, Na+ = 23; Cl– = 35,5 
e a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 mol–1, e sabendo-se que o VD definido pela 
Organização Mundial da Saúde para o NaCl é de 2,4 g, quantos íons Na+ são 
ingeridos se o conteúdo total desse pacote for consumido? 
a) 0,012. 
b) 0,020. 
c) 12 x 1020. 
d) 31 x 1020. 
e) 20 x 1020. 
 
15 - (UFV MG) 
Sabendo que o número de Avogadro é igual a 6,021023 e que a densidade do álcool 
etílico (CH3CH2OH) é 0,80 g cm–3, o número aproximado de moléculas contidas em 
dez litros desta substância é: 
a) 6,01024 
b) 1,01026 
c) 4,81022 
d) 2,51022 
e) 2,01023 
 
 
_____________________________________________________________________________ 
 
16 - (FEPECS DF) 
Alguns compostos orgânicos presentes no meio ambiente são tóxicos. O 2,3,7,8-
tetraclorodibenzodioxina (C12H4O2Cl4) herbicida muito tóxico que produz efeitos 
congênitos, câncer, danos ao fígado, supressão do sistema imunológico e até a morte. 
A dose letal desse composto foi determinada em cobaias e é igual a 6,0x10-7g/kg. 
A dose letal para um indivíduo de 60 kg é alcançada quando o número de mols do 
herbicida presente no seu organismo corresponde, aproximadamente a: 
 
a) 6,7x1016 ; 
b) 5,4x108 ; 
c) 8,9x106 ; 
d) 6,0x10-7 ; 
e) 1,1x10-7 . 
 
 
Cientistas desenvolvem droga contracâncer de próstata 
Um grupo de cientistas britânicos desenvolveu um medicamento contra o câncer de 
próstata, que é considerado a descoberta mais importante em 60 anos. A substância 
chamada de abiraterona possui a propriedade de inibir a formação de testosterona, 
sendo capaz de reverter a forma mais agressiva do câncer. Cerca de 70% dos 
pacientes que usaram a droga apresentaram uma melhora significativa. O 
medicamento bloqueia os hormônios que nutrem as células cancerígenas. 
(Band News, julho de 2008) 
FÓRMULA ESTRUTURAL DA ABIRATERONA 
N
HH
HO
H
 
 
 
 
17 - (UFABC SP) 
A massa de uma única molécula de abiraterona (C24H31NO) é 
Dado: constante de Avogadro = 6,0  1023 mol–1 
 
a) 5,8  10–22 g. 
b) 6,0  10–23 g. 
c) 1,2  10–24 kg. 
d) 350 g. 
e) 2,1  1026 g. 
 
 
 
_____________________________________________________________________________ 
 
 
01) Gab: 35,5u 
02) Gab: 79M = 55% e 81M = 45% 
03) Gab: D 
04) Gab: C 
05) Gab: A 
06) Gab: B 
07) Gab: A 
8) Gab: C 
9) Gab: B 
10) Gab: 
Fórmula molecular = C10H15O3N5 
Massa molar = 253g · mol–1 
x  6,0 · 1020 moléculas 
11) Gab: B 
12) Gab: B 
13) Gab: E 
14) Gab: C 
15) Gab: B 
16) Gab: E 
17) Gab: A 
 
@gilbertoaugustoprof gilbertoaugusto
www.gilbertoaugusto.com.br