1000 exercícios Química(1)-334-336

Prévia do material em texto

ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 333 
Atualmente existem várias campanhas 
educativas em relação ao cigarro, já que este 
representa uma ameaça à saúde não só de quem 
fuma como também de quem não fuma, mas 
convive com quem fuma, os chamados fumantes 
passivos. 
 
Na fumaça do cigarro, existem inúmeras 
substâncias cancerígenas. Entre elas, destaca-
se a nicotina, cuja fórmula estrutural está 
representada a seguir. 
 
Na estrutura molecular dessa substância, 
presente na fumaça dos cigarros, há 
 amina primária. 
 amina quaternária. 
 carbono digonal. 
 carbono quiral. 
 função amida. 
 
QUESTÃO 994 -------------------------------------------------- 
Texto I 
A política dos 3 R’S consiste num conjunto de 
medidas de ação adotado em 1992, por ocasião 
da Conferência da Terra realizada no Rio de 
Janeiro, bem como no 5.º Programa Europeu 
para o Ambiente e Desenvolvimento de 1993. 
 
Os 3 R’s são sinônimo de Redução, Reutilização 
e Reciclagem. Em primeiro lugar, é necessário 
reduzir a quantidade de resíduos produzidos, de 
modo a minimizar os impactos sobre o ambiente, 
sendo a diminuição da quantidade de resíduos o 
primeiro passo, e até o mais importante. 
[...] 
 
Disponível em: . Acesso em: 19 abr. 2016. (Fragmento) 
 
Texto II 
Os 3 R’s, representados ordenadamente na 
imagem a seguir são ações práticas que visam a 
estabelecer uma relação mais harmônica entre 
os consumidores e o meio ambiente. 
 
 
Disponível em: . 
Acesso em: 26 abr. 2016. (Traduzido) 
 
Representam um exemplo relativo ao segundo R 
da Política dos 3 R’S 
 as cascas de coco incorporadas a fibras de 
papel, impermeabilizadas e usadas como 
telhas. 
 as embalagens multicamada para biscoitos e 
chocolates, modificadas em madeira plástica. 
 as garrafas pet transformadas em poliéster, 
usado na fabricação de camisetas. 
 as latas de alumínio processadas e 
convertidas em placas metálicas. 
 os potes de margarina utilizados como vasos 
para transplantar mudas. 
 
QUESTÃO 995 -------------------------------------------------- 
Um estudante realizou o experimento descrito na 
figura a seguir: 
 
O que explica a menor massa registrada pela 
balança no final do experimento? 
 A Lei de Lavoisier não é aplicada na situação 
em que ocorre reação nuclear. 
 A soma das massas dos produtos é menor do 
que a dos reagentes em sistemas abertos. 
 O composto sólido se dissolveu na solução 
de HNO3, formando um sistema homogêneo. 
 Os átomos foram convertidos em outros 
átomos mais leves durante a reação química. 
 Um dos produtos da reação é uma substância 
gasosa, que escapou do sistema. 
 
 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 334 
QUESTÃO 996 -------------------------------------------------- 
O fogo-fátuo, luz de cor azulada que resulta da 
queima espontânea da fosfina (PH3), que se 
forma na decomposição de corpos, é um 
fenômeno curioso e, por vezes, assustador, por 
ser observado em cemitérios. O fenômeno pode 
ser representado pela equação: 
 
2 PH3 + 4 O2  P2O5 + 3 H2O + 2 H3PO4 
 
A produção da luz de cor azulada resultante da 
queima da fosfina acontece porque 
 o produto final formado é um gás de cor azul. 
 o P2O5 é um gás de cor azul. 
 um dos produtos formados recebe energia 
térmica da combustão, e um elétron 
constituinte de um de seus átomos sofre 
excitação eletrônica, emitindo luz de cor azul. 
 o oxigênio cede energia térmica para 
possibilitar combustão, e um elétron 
constituinte de um de seus átomos sofre uma 
transição eletrônica para um nível mais 
próximo do núcleo, emitindo luz de cor azul. 
 um dos produtos formados recebe energia 
térmica da combustão, e, um elétron 
constituinte de um de seus átomos sofre 
excitação eletrônica. Ao retornar a uma órbita 
mais interna, emite radiação sob a forma de 
luz de cor azul. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 997 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
O suor é um líquido produzido pelas glândulas sudoríparas da pele. Muito desenvolvidas na espécie 
humana, são escassas ou ausentes em outras espécies. 
Temos dois tipos de transpiração: uma que percebemos em dias de calor ou de atividades físicas e outra 
imperceptível, responsável pela liberação de cerca de 30 gramas de água por hora, em um total de 600 
a 800 mL por dia. 
A composição do suor varia bastante, tem pH (índice indicativo da concentração de íons H3O+ em um 
meio aquoso) entre 5 e 7,5 e depende da situação que o provocou e da região em que foi produzido. O 
suor da atividade muscular contém mais sais minerais e substâncias orgânicas e é menos ácido que o 
suor produzido pelo calor do ambiente. 
A maior parte de seu volume é formado por água (± 99%) com grande quantidade de sais dissolvidos – 
cloreto de sódio, potássio, sulfatos – e com substâncias orgânicas, principalmente ureia. 
VEJA NA SALA DE AULA, Guia do Professor, ano 2, n.º 28. In: Veja, ano 33, n.º 35, edição 1 613 (Adaptação). 
Com base no texto e em conhecimentos químicos, é correto afirmar que 
 a formação da ureia no corpo humano não pode ser explicada pelo modelo atômico de Dalton. 
 nas moléculas de água, os átomos de oxigênio são eletricamente neutros e, segundo o modelo 
atômico de Rutherford, podem ser representados por esferas indivisíveis. 
 o suor pode apresentar diferentes composições e, portanto, diferentes valores de pH e de 
condutividade elétrica. Essas duas características do suor podem ser explicadas pelos modelos 
atômicos de Thomson e de Rutherford, mas não podem ser explicadas pelo modelo atômico de 
Dalton. 
 todas as moléculas do solvente do suor são formadas por átomos de hidrogênio, que possuem o 
mesmo número de prótons e nêutrons. 
 segundo Thomson, a maior parte do suor é formada por espaços vazios. 
ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 335 
QUESTÃO 998 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
998) Uma pessoa adicionou 950 mL de água pura, a 4°C, a uma garrafa de plástico de volume igual a 1 
000 mL. Essa garrafa foi tampada e colocada em um congelador, cuja temperatura era de – 4°C, onde 
permaneceu por algumas horas. Quando essa pessoa retirou a garrafa do congelador, ela obsevou que 
a garrafa estava estufada. 
A configuração da garrafa foi alterada durante esse processo porque o volume da água 
 
Dados densidade da água (4°C) = 1,00 g.cm-3 e densidade da água (- 4°C) = 0,91 g.cm-3 
 aumentou cerca de 60 cm3 
 aumentou cerca de 75 cm³ 
 aumentou cerca de 94 cm³ 
 diminuiu cerca de 55 cm³ 
 diminuiu cerca de 83 cm³ 
 
QUESTÃO 999 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
Os carros elétricos já são uma realidade 
Existem diferentes modelos de carros elétricos – todos têm em comum, claro, um motor movido a 
eletricidade. Mas a eletricidade pode vir de diferentes fontes: de baterias, da queima de combustíveis 
tradicionais, como a gasolina, ou da reação química do gás hidrogênio. Dos modelos já testados até 
agora, o carro elétrico movido a hidrogênio é o mais viável. Além de ter emissão de poluentes zerada, ele 
já tem uma performance compatível com a dos carros tradicionais 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um protótipo de carro movido a hidrogênio foi submetido a um teste em uma pista de provas. Sabe-se 
que o protótipo tem um tanque de combustível (H2) com capacidade igual a 164 litros e percorre 22 metros 
para cada mol de H2 consumido. No início do teste, a pressão no tanque era de 600 atm e a temperatura 
igual a 300 K. 
 
Sabendo que, no final do teste, a pressãono tanque era de 150 atm e a temperatura permaneceu igual a 
300 K, calcule a distância, em km, percorrida pelo protótipo. 
 
Dados: 
Massa molar do H2 = 2 g/mol. 
R (constante dos gases) = 0,082 atm·L/ mol·K. 
 600 km. 
 88 km. 
 22 km. 
 66 km. 
 31 km.