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Laboratório de Análises Qualitativas e Quantitativas
Profa. Dra. Luciana de Oliveira Camargo
Data do Experimento: 21 de out de 2024
Experimento 1 : Preparo de soluções e padronização de NaOH e
HCl
Nome: Giovana Vieira de Medeiros RA 801069
Sorocaba-SP
1. OBJETIVO:
Preparar soluções diluídas de HCl e NaOH e determinar com precisão a concentração
dessas soluções por meio do processo de padronização.
2. RESULTADOS E DISCUSSÕES:
2.1 Cálculos para preparo das soluções de HCl
2.1.1 Solução estoque de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L
Para o preparo de 50 mL de uma solução estoque de HCl 1 mol/litro procede-se do
seguinte modo:
A densidade do HCl concentrado é 1,19 g/mL. Dessa forma, tem-se que:
1, 19 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 −−−−− 1 𝑚𝐿
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 −−−− 1000 𝑚𝐿
[1]𝑥 = 1190 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
Dado que o título é 37% (m/m) é possível determinar quantas gramas de HCl está
presente em 1190 g de solução:
37 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑒𝑠𝑡á 𝑝𝑟𝑒𝑠𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑚 100 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑌 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 −−−− 1190 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
[2]𝑌 = 440, 3 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙
Considerando que a massa molar (MM) do HCl é 36,5 g/mol, a molaridade do ácido
clorídrico concentrado é:
1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑜𝑠𝑠𝑢𝑖 36, 5 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙
𝑧 𝑚𝑜𝑙 −−−− 440, 3 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙
[3]𝑧 = 12, 06 𝑚𝑜𝑙 . 𝐿−1
Sendo assim, pode-se utilizar a fórmula da diluição para calcular o volume de ácido
concentrado necessário para se obter a solução final:
[4]𝐶
1
. 𝑉
1
= 𝐶
2
. 𝑉
2
 
onde C1 e V1 são a concentração e o volume do ácido concentrado, respectivamente, e C2 e V2
são a concentração e o volume da solução final.
[5]12, 06 . 𝑉
1
= 1 . 50 
[6]𝑉
1
= 4, 15 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙
Logo, para preparar 50 mL de uma solução de HCl 1 mol . L-1 é necessário um
volume de do ácido concentrado. 4, 15 𝑚𝐿 
2.1.2 Solução diluída de ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) 0,1
mol/L a partir das soluções estoque
Para preparar 100 mL de uma solução de HCl ou NaOH diluída com concentração de
0,1 mol/L a partir das soluções estoque preparadas anteriormente, foi realizado o cálculo
utilizando a fórmula da diluição já apresentada anteriormente [4]:
[9]1. 𝑉
1
= 0, 1 . 100 
[10]𝑉
1
= 10, 0 𝑚𝐿 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑒𝑠𝑡𝑜𝑞𝑢𝑒 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑜𝑢 𝑁𝑎𝑂𝐻 
Dessa forma, para se preparar a solução diluída de 0,1 mol/L de NaOH ou HCl, a
partir de uma solução estoque, serão necessários 10,0 mL da solução estoque.
2.1.3 Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir de diluição direta
Para preparar 100 mL de uma solução de HCl diluída com concentração de 0,1 mol/L
a partir de ácido clorídrico concentrado, foi necessário calcular o volume exato do HCl
concentrado. Como determinado em [3] a molaridade do ácido clorídrico concentrado é de
. Dessa forma, utilizando novamente a equação [4], tem-se que:12, 06 𝑚𝑜𝑙 . 𝐿−1
12, 06 . 𝑉
1
= 0, 1 . 100 
[11]𝑉
1
= 0, 83 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑜 
Logo, para se obter uma solução de ácido clorídrico diluído 0,1 mol/L a partir do
ácido concentrado, foi necessário pipetar 0,83 mL do ácido concentrado, que foi transferido
cuidadosamente para um balão volumétrico de 100 mL com água destilada.
2.2 Padronização de soluções diluídas de HCl 0,1 mol/L
Nas soluções de HCl foram realizadas as padronizações utilizando o bórax (Na2B4O7 .
10H2O(s)) e o indicador vermelho de metila para identificar o ponto de viragem. Após a
preparação da solução de bórax, foram realizadas triplicatas com as duas soluções diluídas, a
partir do estoque e diluída direta, de HCl 0,1 mol/L. A partir dos volumes medidos, foi
possível calcular com precisão a concentração real da solução de HCl.
A reação de neutralização entre o Na2B4O7 . 10H2O(s) (bórax) e o ácido clorídrico,
pode ser expressa pela equação balanceada abaixo:
Na2B4O7 . 10H2O(s) + 2 HCl(aq) ⇆ 4H3BO3(aq) + 2 NaCl(aq) + 5H2O(l)
Pode-se notar que a proporção entre o bórax e o HCl é de 1:2., tornando possível
determinar a massa de bórax necessária para neutralizar 12,5 mL da solução de HCl 0,1
mol/L. Dado que:
𝑀 = 𝑛
𝑉
𝑛 = 𝑀 . 𝑉
então:
𝑛 = 0, 1 . 0, 0125
mols de HCl𝑛 = 0, 00125
Logo, como a proporção é 1:2:
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−− 0, 00125 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙
𝑥 = 0, 000625 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
Como:
𝑚 = 𝑛 . 𝑀𝑀
𝑚 = 0, 000625 . 381, 37
𝑚 = 0, 238 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
Dessa maneira, foi necessário medir uma massa de aproximadamente 0,238 g de
bórax para a padronização das soluções de HCl.
Logo, para se a concentração em g/L de bórax basta realizar a seguinte relação:
0, 238 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 12, 5 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−− 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑥 = 19, 04 𝑔/𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
Na tabela a seguir é possível visualizar a relação entre a massa de bórax e o volume
da solução de HCl 0,1 mol/L, diluída a partir do estoque, gasto nas titulações.
Figura 1 - Tabela que explicita a massa de bórax e volume de HCl 0,1 mol/L utilizado na padronização
da solução diluída a partir da solução estoque de NaOH 1 mol/L.
Fonte: Autoria própria
Com os dados da tabela apresentada acima, tornou-se possível determinar o fator de
correção das soluções, visto que tal fator é a relação da massa de bórax encontrada na
titulação, pela massa de bórax pesada na balança.
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑝𝑒𝑠𝑎𝑑𝑎
Na amostra 1, a massa encontrada pela titulação pode ser determinada a partir de:
19, 04 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
Amostra m(g) de bórax
Volume (mL) de HCl
gasto
1 0,2314 12,7
2 0,2494 13,4
3 0,2377 11,8
Desvio padrão 0,0091 0,8
Média 0,0570 ± 0,0091 12,6 ± 0,8
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−−− 12, 7 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 2418 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
Determinando o Fator de correção:
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 0,2418
0,2314
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 1, 0450
Para a amostra 2:
19, 04 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−−− 13, 4 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 2551 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 0,2551
0,2494
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 1, 0229
E para a amostra 3:
19, 04 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−−− 11, 8 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 2247 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 0,2247
0,2377
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 0, 9453
Como a análise foi realizada em 3 amostras, basta realizar a média dos fatores de
correção:
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 
𝐹𝐶
1
+ 𝐹𝐶
2
 + 𝐹𝐶
3
3
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1,0450 + 1,0229 + 0,9453
3
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1, 0044
Para se obter a concentração real do hidróxido de sódio basta utilizar a expressão:
[𝐻𝐶𝑙]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= [𝐻𝐶𝑙]
𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
 × 𝑓𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜
[𝐻𝐶𝑙]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1 × 1, 0044
[𝐻𝐶𝑙]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1004𝑚𝑜𝑙/𝐿
Essa leve diferença indica que o processo de diluição foi realizado com precisão,
estando a concentração final muito próxima do valor teórico esperado A pequena variação de
0,0004 mol/L pode ser atribuída a fatores como pequenas imprecisões ao medir volumes,
especialmente no uso da pipeta, que estava com a ponta quebrada, e do balão volumétrico, ou
a fatores ambientais, como temperatura, que podem afetar a densidade e volume do líquido.
Já para a padronização da solução de HCl diluída diretamente, obteve-se os seguintes
dados:
Figura 1 - Tabela que explicita a massa de bórax e volume de HCl 0,1 mol/L utilizado na padronização
da solução diluída a partir da solução estoque de NaOH 1 mol/L.
Fonte: Autoria própria
Seguindo o mesmo raciocínio apresentado anteriormente:
Amostra 1:
19, 04 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−−− 12, 9 𝑚𝐿 
Amostra m(g) de bórax
Volume (mL) de HCl
gasto
1 0,2383 12,9
2 0,2409 12,8
3 0,2374 12,2Desvio padrão 0,0018 0,4
Média 0,0570 ± 0,0018 12,6 ± 0,4
𝑋 = 0, 2456 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
Determinando o Fator de correção:
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 0,2456
0,2383
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 1, 0306
Amostra 2:
19, 04 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−−− 12, 8 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 2437 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 0,2437
0,2409
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 1, 0116
Amostra 3:
19, 04 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥 −−−− 12, 2 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 2323 𝑔 𝑑𝑒 𝑏ó𝑟𝑎𝑥
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 0,2323
0,2374
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 0, 9785
Por fim, basta determinar a média do fator de correção:
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1,0306 + 1,0116 + 0,9785
3
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1, 0069
Para se obter a concentração real, utiliza-se a expressão [x]:
[𝐻𝐶𝑙]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= [𝐻𝐶𝑙]
𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
 × 𝑓𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜
[𝐻𝐶𝑙]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1 × 1, 0069
[𝐻𝐶𝑙]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1007 𝑚𝑜𝑙/𝐿
Esse resultado revela uma pequena diferença em relação ao valor teórico, mas ainda
próximo da concentração esperada. Comparando com o experimento anterior, onde a solução
de HCl diluída a partir do estoque apresentou uma concentração final de 0,1004 mol/L,
podemos observar que ambas as preparações foram bem-sucedidas e consistentes com o
objetivo de alcançar a concentração alvo.
2.3 Cálculos para preparo das soluções de HCl
2.3.1 Solução estoque de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L
Para preparar 50 mL de uma solução estoque de NaOH com concentração de 1 mol/L,
foi utilizado o concentrado de hidróxido de sódio (MM 40 g/mol) e feito o seguinte cálculo
para determinar o volume exato do concentrado a ser diluído:
40 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑒𝑠𝑡á 𝑝𝑟𝑒𝑠𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑒𝑚 1 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 −−−− 0, 05 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
[7]𝑋 = 2 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
Considerando que o concentrado de hidróxido de sódio possui uma pureza de 97%,
2 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑝𝑎𝑟𝑎 97%
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 −−−− 100%
[8]𝑋 = 2, 06 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
A massa obtida de NaOH concentrado foi cuidadosamente transferida para um balão
volumétrico de 50 mL e completado com água destilada até o traço de aferição. Após a
diluição, a solução foi homogeneizada, obtendo-se, assim, uma solução de NaOH com a
concentração desejada de 1 mol/L.
2.3.2 Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L a partir de diluição direta
Já para se preparar 100 mL de uma solução de NaOH diluída direta, é necessário
calcular a massa do hidróxido de sódio concentrado (MM=40 g/mol).
Sendo a molaridade expressa pela equação:
[12]𝑀 = 𝑛
𝑉
onde n é o número de mols e V é o volume em litros. Rearranjando a equação, obtém-se:
[13]𝑀 = 𝑚
𝑀𝑀 . 𝑉
[14]𝑚 = 𝑀. 𝑀𝑀. 𝑉
onde m é a massa em gramas, M a molaridade, MM a massa molar e V o volume em litros.
Sendo assim, tem-se que a massa de hidróxido de sódio concentrado necessária para
se obter uma solução de 100 mL de NaOH diluída direta é de:
[15]𝑚 = 0, 1. 40 . 0, 1
[16]𝑚 = 0, 4 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
Entretanto, considerando a pureza de 97% do NaOH concentrado, foi necessário uma
massa a mais de NaOH:
0, 4 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑝𝑎𝑟𝑎 97%
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 −−−− 100%
[17]𝑋 = 0, 412 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
2.4 Padronização de soluções diluídas de NaOH 0,1 mol/L
De acordo com Silva et al. (2014) a reação de neutralização entre o ácido oxálico e o
hidróxido de sódio é expressa da seguinte forma:
1𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4(𝑎𝑞)
 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻
(𝑎𝑞)
→ 1𝑁𝑎
2
𝐶
2
𝑂
4(𝑎𝑞)
 + 2𝐻
2
𝑂
(𝑙)
Dessa forma, tem-se que a proporção entre o ácido oxálico e o NaOH é de 1:2,
tornando possível calcular a massa de ácido oxálico (MM= 90,03 g/mol), necessário para
neutralizar 12,5 mL de NaOH.
Primeiramente, é preciso encontrar o número de mols de NaOH na solução através da
equação [2]:
𝑀 = 𝑛
𝑉
𝑛 = 𝑀 . 𝑉
𝑛 = 0, 1 . 0, 0125
mols de NaOH𝑛 = 0, 00125
como a proporção é 1:2:
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒 𝑐𝑜𝑚 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 −−− 0, 00125 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑥 = 0, 000625 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜
Logo,
[3]𝑚 = 𝑛 . 𝑀𝑀
𝑚 = 0, 000625 . 90, 03
𝑚 = 0, 05627 𝑔 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜
Portanto, foi necessário pesar 0,05627 g de ácido oxálico para realizar a padronização
das soluções de NaOH 0,1 mol/L.
A seguir, segue-se a tabela que explicita a relação entre a massa de ácido oxálico
utilizada e o volume de NaOH, diluído a partir da solução estoque, gasto na titulação.
Figura 1 - Tabela que explicita a massa de ácido oxálico e volume de hidróxido de sódio 0,1 mol/L
utilizado na padronização da solução diluída a partir da solução estoque de NaOH 1 mol/L.
Amostra m(g) de H2C2O4
Volume (mL) de
NaOH gasto
1 0,0588 10,0
2 0,0572 9,8
Fonte: Autoria própria
Entretanto, foi preciso reavaliar a massa de ácido oxálico necessária para a titulação,
visto que o ácido oxálico utilizado possuía uma massa molar de 126,07 g/mol, diferente da
massa molar calculada anteriormente. Utilizando a equação abaixo:
𝑛 = 𝑚
𝑀𝑀
Analisando a primeira titulação, tem-se que:
𝑛 = 0,0588
126,07
𝑛 = 0, 000466 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜
Comparando com a quantidade de mols de ácido oxálico obtida anteriormente
(0,000625), quando considerado que a massa molar do ácido oxálico era de 90,03 g/mol,
pode-se afirmar que quanto maior a massa molar, menor o número de mols em uma
determinada massa. Sendo assim, como há uma menor quantidade de mols, uma menor
quantidade de reagente será necessário para neutralizar esse ácido oxálico, visto que a relação
entre o ácido oxálico e o NaOH é diretamente proporcional.
𝑚 = 𝑛 . 𝑀𝑀
𝑚 = 0, 000625 . 126, 7
𝑚 = 0, 0788 𝑔 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜
Com os dados da tabela apresentada acima e a massa determinada em [x] tornou-se
possível determinar o fator de correção das soluções.
0, 0788 𝑔 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑝𝑎𝑟𝑎 12, 5 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 −−− 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
3 0,0549 9,1
Desvio padrão 0,0020 0,5
Média 0,0570 ± 0,0020 9,6 ± 0,5
𝑥 = 6, 304 𝑔/𝐿 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜
Logo, para a primeira titulação:
6, 304 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 −−−− 10, 0 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 0630 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
Determinando o Fator de correção:
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑜𝑥á𝑙𝑖𝑐𝑜 𝑝𝑒𝑠𝑎𝑑𝑎
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 0,0630
0,0588
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 1, 0714
Já para a segunda amostra:
6, 304 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 −−−− 9, 8 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 0617 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 0,0617
0,0572
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 1, 0788
Amostra 3:
6, 304 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 −−−− 9, 1 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 0574 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 0,0574
0,0549
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 1, 0455
fazendo a média do fator de correção:
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1,0714 + 1,0788 + 1,0455
3
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1, 0652
Para se obter a concentração real do hidróxido de sódio basta utilizar a expressão
[𝑁𝑎𝑂𝐻]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= [𝑁𝑎𝑂𝐻]
𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
 × 𝑓𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜
[𝑁𝑎𝑂𝐻]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1 × 1, 0652
[𝑁𝑎𝑂𝐻]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1065
Já para a solução de NaOH 0,1 mol/L diluída direta, encontro-se os seguintes dados:
Figura 1 - Tabela que explicita a massa de ácido oxálico e volume de hidróxido de sódio 0,1 mol/L
utilizado na padronização da solução diluída direta.
Fonte: Autoria própria
Analogo ao que foi realizado para a solução diluída a partir do estoque:
Amostra1:
6, 304 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 −−−− 9, 3 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 05863 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
Amostra m(g) de H2C2O4
Volume (mL) de NaOH
gasto
1 0,0576 9,3
2 0,0576 9,2
3 0,0547 8,8
Desvio padrão 0,0017 0,3
Média 0,0570 ± 0,0017 9,1± 0,3
Determinando o Fator de correção:
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 0,0586
0,0576
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 1 = 1, 0174
Amostra 2:
6, 304 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 −−−− 9, 2 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 0580𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 0,0580
0,0576
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 2 = 1, 0070
Amostra 3:
6, 304 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 𝑝𝑎𝑟𝑎 1000 𝑚𝐿
𝑋 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
 −−−− 8, 8 𝑚𝐿 
𝑋 = 0, 0555 𝑔 𝑑𝑒 𝐻
2
𝐶
2
𝑂
4
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 0,0555
0,0547
𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 3 = 1, 0146
Determinando a média do fator de correção:
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1,0174 + 1,0070 + 1,0146
3
𝑀é𝑑𝑖𝑎 𝑑𝑜 𝐹𝑎𝑡𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒çã𝑜 = 1, 013
Para se obter a concentração real do hidróxido de sódio basta utilizar a expressão [x]
[𝑁𝑎𝑂𝐻]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1 × 1, 013
[𝑁𝑎𝑂𝐻]
𝑟𝑒𝑎𝑙
= 0, 1013 𝑚𝑜𝑙/𝐿
RIBEIRO, R.; BOCCHI, N. Introdução a quimica experimental. São Paulo
(Sp): Mcgraw-Hill, 1990.