BALÃO NO VÁCUO

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB 
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA – CAMPUS I 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
ANDREZA ARLAINE MIRANDA DE JESUS 
HELLEN BEATRIZ SOUZA MACEDO 
 
 
 
 
BALÃO NO VÁCUO 
 
 
 
 
 
SALVADOR 
2021
ANDREZA ARLAINE MIRANDA DE JESUS 
HELLEN BEATRIZ SOUZA MACEDO 
 
 
 
 
 
BALÃO NO VÁCUO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SALVADOR 
2021 
Prática III da disciplina de Físico – 
Química do curso de Licenciatura 
em Química como requisito 
parcial para obtenção da média 
semestral. 
Orientador: Prof. Dr. Victor Hugo 
Migues. 
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QUESTIONÁRIO 
 
A) Forneça uma explicação para o ocorrido em termos de gases e 
termodinâmicos. 
Quando o ar de dentro da câmara é retirado, a pressão diminui e a pressão interna da 
bexiga aumenta, fazendo com que aja um aumento do volume do balão (que irá se 
expandir). Essa expansão ocorre porque as moléculas de gás presentes no balão 
colidem contra a parede do mesmo, e como a pressão externa está baixa, o balão se 
expande até ocupar todo o volume da câmara ou causar uma possível explosão. 
Quando a máquina que retira o ar é desligada e o ar retorna para a câmara, o balão 
retorna para o seu volume de origem, pois o ar entra e há um equilíbrio da pressão 
interna e externa. 
Nesse experimento é possível verificar a lei de Boyle a partir da seguinte expressão: 
PV=K, quando a pressão da câmara diminui, o volume do balão aumenta. 
É de suma importância também a verificação da Teoria Cinética dos Gases: a pressão 
exercida por um gás é resultado das colisões das partículas do gás com as paredes 
do recipiente que o contém. 
 
B) Como poderia ser realizado o experimento utilizando outros materiais. 
Um outro experimento sobre a Lei de Boyle, que afirma a relação entre pressão e 
volume é inversamente proporcional, é o experimento que vai utilizar uma seringa 
de 20mL e um marshmallow. 
O procedimento é o seguinte: ao colocar o marshmallow dentro da seringa, é 
possível observar que o ar no interior do marshmallow expande e contrai à medida 
que exercemos pressão sobre ele. 
Como a relação entre pressão e volume é inversa, segundo a Lei de Boyle, ao puxar 
o êmbolo da seringa com a ponta tampada, a pressão aumenta e o volume diminui. 
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Vale ressaltar que quando a pressão diminui, as colisões intermoleculares decaem 
em força e quantidade, e o processo livre médio das partículas aumenta, causando 
o aumento de volume do gás.