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**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Ao calcular, a 
temperatura final do sistema é 20 °C. 
 
64. Um gás ideal ocupa um volume de 3 m³ a uma pressão de 120 kPa. Se a temperatura é 
aumentada, qual será a nova pressão se o volume for mantido constante? 
A) 240 kPa 
B) 180 kPa 
C) 150 kPa 
D) 120 kPa 
**Resposta: A) 240 kPa** 
**Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, se a temperatura dobra, a pressão também 
dobra, resultando em 240 kPa. 
 
65. Um bloco de metal de 5 kg é aquecido de 15 °C a 85 °C. A quantidade de calor 
absorvida é: (Capacidade calorífica = 0,5 J/g°C) 
A) 175.000 J 
B) 200.000 J 
C) 250.000 J 
D) 300.000 J 
**Resposta: A) 175.000 J** 
**Explicação:** Convertendo a massa para gramas, temos Q = m * c * ΔT = 5000 g * 0,5 
J/g°C * (85 °C - 15 °C) = 175.000 J. 
 
66. Um gás ideal é comprimido a uma pressão de 200 kPa e ocupa um volume de 5 L. Qual 
será a nova pressão se o volume for reduzido para 2 L, mantendo a temperatura 
constante? 
A) 500 kPa 
B) 400 kPa 
C) 300 kPa 
D) 200 kPa 
**Resposta: A) 500 kPa** 
**Explicação:** Aplicando a Lei de Boyle, temos P1 * V1 = P2 * V2. Portanto, 200 kPa * 5 L 
= P2 * 2 L, resultando em P2 = 500 kPa. 
 
67. Um cilindro contém 5 moles de um gás ideal a 300 K. Qual é a pressão do gás se o 
volume é de 10 L? (R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 12,0 atm 
B) 10,0 atm 
C) 8,0 atm 
D) 6,0 atm 
**Resposta: A) 12,0 atm** 
**Explicação:** P = nRT/V = (5 mol * 0,0821 L·atm/(K·mol) * 300 K) / 10 L = 12,0 atm. 
 
68. Um bloco de metal de 1 kg é aquecido de 10 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Capacidade calorífica = 0,9 J/g°C) 
A) 63.000 J 
B) 72.000 J 
C) 81.000 J 
D) 90.000 J 
**Resposta: A) 63.000 J** 
**Explicação:** Convertendo a massa para gramas, temos Q = m * c * ΔT = 1000 g * 0,9 
J/g°C * (80 °C - 10 °C) = 63.000 J. 
 
69. Um recipiente contém 1 kg de água a 25 °C. Se 150 g de gelo a 0 °C são adicionados, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C, calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 20 °C 
D) 30 °C 
**Resposta: C) 20 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Ao calcular, a 
temperatura final do sistema é 20 °C. 
 
70. Um gás ideal é aquecido de 25 °C a 100 °C a pressão constante. Se o volume inicial 
era de 4 L, qual será o novo volume? 
A) 5,5 L 
B) 6,5 L 
C) 7,5 L 
D) 8,5 L 
**Resposta: A) 5,5 L** 
**Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Convertendo as temperaturas 
para Kelvin e resolvendo, encontramos que o novo volume é 5,5 L. 
 
71. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C, calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 20 °C 
D) 30 °C 
**Resposta: C) 20 °C** 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Ao calcular, a 
temperatura final do sistema é 20 °C. 
 
72. Um gás ideal ocupa um volume de 3 m³ a uma pressão de 120 kPa. Se a temperatura é 
aumentada, qual será a nova pressão se o volume for mantido constante? 
A) 240 kPa 
B) 180 kPa 
C) 150 kPa 
D) 120 kPa 
**Resposta: A) 240 kPa** 
**Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, se a temperatura dobra, a pressão também 
dobra, resultando em 240 kPa. 
 
73. Um bloco de metal de 5 kg é aquecido de 15 °C a 85 °C. A quantidade de calor 
absorvida é: (Capacidade calorífica = 0,5 J/g°C) 
A) 175.000 J 
B) 200.000 J 
C) 250.000 J 
D) 300.000 J 
**Resposta: A) 175.000 J**