geometrica e quadrado 1EIHO

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**Resposta: A) 0 °C** 
Explicação: O calor ganho pelo gelo ao se aquecer até 0 °C é Qgelo = m * c * ΔT = 200 g * 
2,09 J/g°C * 10 °C = 4.180 J. O calor perdido pela água ao esfriar é Qágua = m * c * ΔT = 
1000 g * 4,18 J/g°C * (20 °C - Tf). Igualando Qgelo e Qágua, temos 4.180 = 1000 * 4,18 * (20 
- Tf). Resolvendo, encontramos Tf = 0 °C. 
 
30. Um corpo de 4 kg é aquecido e sua temperatura aumenta de 30 °C para 90 °C. Qual é a 
quantidade de calor fornecida ao corpo? (Capacidade térmica específica = 0,5 J/g°C) 
A) 120.000 J 
B) 100.000 J 
C) 80.000 J 
D) 60.000 J 
**Resposta: A) 120.000 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 4000 g, c = 0,5 J/g°C e ΔT = 90 °C - 30 °C = 60 
°C. Assim, Q = 4000 g * 0,5 J/g°C * 60 °C = 120.000 J. 
 
31. Um recipiente contém 1,5 kg de água a 25 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 75 °C? (Capacidade térmica específica da água = 4,18 J/g°C) 
A) 125.400 J 
B) 150.000 J 
C) 100.000 J 
D) 200.000 J 
**Resposta: A) 125.400 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 1500 g, c = 4,18 J/g°C e ΔT = 75 °C - 25 °C = 
50 °C. Assim, Q = 1500 g * 4,18 J/g°C * 50 °C = 125.400 J. 
 
32. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 1 atm e 300 K. Qual é o volume ocupado 
pelo gás? (R = 0,0821 L·atm/mol·K) 
A) 24,45 L 
B) 22,41 L 
C) 20,00 L 
D) 18,00 L 
**Resposta: A) 24,45 L** 
Explicação: Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, temos V = nRT/P. Para n = 1 mol, 
P = 1 atm, R = 0,0821 L·atm/mol·K e T = 300 K, então V = (1 mol * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 
K) / 1 atm = 24,45 L. 
 
33. Um bloco de metal de 300 g é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Capacidade térmica específica do metal = 0,9 J/g°C) 
A) 18.000 J 
B) 20.000 J 
C) 15.000 J 
D) 12.000 J 
**Resposta: A) 18.000 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 300 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Assim, Q = 300 g * 0,9 J/g°C * 60 °C = 16.200 J. 
 
34. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante. Se o volume do gás diminui pela 
metade, o que acontece à pressão do gás? 
A) Diminui pela metade 
B) Aumenta pela metade 
C) Dobra 
D) Permanece constante 
**Resposta: C) Dobra** 
Explicação: De acordo com a Lei de Boyle (PV = constante), se o volume (V) diminui pela 
metade, a pressão (P) deve dobrar para manter a constante. 
 
35. Um bloco de gelo de 150 g a -5 °C é colocado em 1 kg de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: A) 0 °C** 
Explicação: O calor ganho pelo gelo ao se aquecer até 0 °C é Qgelo = m * c * ΔT = 150 g * 
2,09 J/g°C * 5 °C = 1.573,5 J. O calor perdido pela água ao esfriar é Qágua = m * c * ΔT = 
1000 g * 4,18 J/g°C * (25 °C - Tf). Igualando Qgelo e Qágua, temos 1.573,5 = 1000 * 4,18 * 
(25 - Tf). Resolvendo, encontramos Tf = 0 °C. 
 
36. Um corpo de 3 kg é aquecido e sua temperatura aumenta de 20 °C para 60 °C. Qual é a 
quantidade de calor fornecida ao corpo? (Capacidade térmica específica = 0,4 J/g°C) 
A) 48.000 J 
B) 36.000 J 
C) 72.000 J 
D) 60.000 J 
**Resposta: C) 48.000 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 3000 g, c = 0,4 J/g°C e ΔT = 60 °C - 20 °C = 40 
°C. Assim, Q = 3000 g * 0,4 J/g°C * 40 °C = 48.000 J. 
 
37. Um gás ideal é aquecido a volume constante. Se a temperatura do gás aumenta de 
100 K para 300 K, qual é a variação de energia interna do gás? (Capacidade térmica a 
volume constante = 5 J/mol·K) 
A) 1000 J 
B) 300 J 
C) 500 J 
D) 600 J 
**Resposta: A) 1000 J** 
Explicação: A variação de energia interna (ΔU) é dada por ΔU = n * Cv * ΔT. Se n = 1 mol, Cv 
= 5 J/mol·K e ΔT = 300 K - 100 K = 200 K, então ΔU = 1 mol * 5 J/mol·K * 200 K = 1000 J. 
 
38. Um gás ideal é expandido a pressão constante. Se o trabalho realizado pelo gás é 300 J 
e a quantidade de calor trocada é 150 J, qual é a variação de energia interna do gás? 
A) -150 J 
B) 150 J 
C) 450 J 
D) 300 J 
**Resposta: A) -150 J** 
Explicação: De acordo com a primeira lei da termodinâmica, ΔU = Q - W. Aqui, Q = 150 J e 
W = 300 J, então ΔU = 150 J - 300 J = -150 J.