geometrica e quadrado 1EDCI

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1. Um bloco de metal de 500 g é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Capacidade térmica específica do metal = 0,4 J/g°C) 
A) 30.000 J 
B) 15.000 J 
C) 20.000 J 
D) 25.000 J 
**Resposta: A) 30.000 J** 
Explicação: A quantidade de calor (Q) absorvida é dada por Q = m * c * ΔT, onde m é a 
massa (500 g), c é a capacidade térmica específica (0,4 J/g°C) e ΔT é a variação de 
temperatura (80 °C - 20 °C = 60 °C). Portanto, Q = 500 g * 0,4 J/g°C * 60 °C = 12.000 J. 
 
2. Um recipiente contém 2 kg de água a 25 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 75 °C? (Capacidade térmica específica da água = 4,18 J/g°C) 
A) 418.000 J 
B) 418.000 J 
C) 334.500 J 
D) 500.000 J 
**Resposta: A) 418.000 J** 
Explicação: Utilizando a fórmula Q = m * c * ΔT, temos m = 2000 g, c = 4,18 J/g°C e ΔT = 75 
°C - 25 °C = 50 °C. Assim, Q = 2000 g * 4,18 J/g°C * 50 °C = 418.000 J. 
 
3. Um gás ideal sofre um aumento de temperatura de 100 °C a 300 °C. Se o volume do gás 
não varia, qual é a variação de energia interna do gás? (Considere que a capacidade 
térmica a volume constante é 5 J/mol°C) 
A) 1000 J 
B) 100 J 
C) 500 J 
D) 2000 J 
**Resposta: A) 1000 J** 
Explicação: A variação de energia interna (ΔU) é dada por ΔU = n * Cv * ΔT. Se n = 1 mol, Cv 
= 5 J/mol°C e ΔT = 300 °C - 100 °C = 200 °C, então ΔU = 1 mol * 5 J/mol°C * 200 °C = 1000 J. 
 
4. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 27 °C e 1 atm. Qual é o volume ocupado 
pelo gás? (R = 0,0821 L·atm/mol·K) 
A) 24,45 L 
B) 22,41 L 
C) 25,00 L 
D) 20,00 L 
**Resposta: B) 22,41 L** 
Explicação: Usamos a equação de estado dos gases ideais PV = nRT. Para n = 1 mol, P = 1 
atm, R = 0,0821 L·atm/mol·K e T = 27 °C = 300 K, temos V = nRT/P = (1 mol * 0,0821 
L·atm/mol·K * 300 K) / 1 atm = 24,63 L. 
 
5. Um bloco de gelo de 200 g a -10 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: A) 0 °C** 
Explicação: O calor ganho pelo gelo ao se aquecer até 0 °C é Qgelo = m * c * ΔT = 200 g * 
2,09 J/g°C * 10 °C = 4180 J. O calor perdido pela água ao esfriar é Qágua = m * c * ΔT = 
1000 g * 4,18 J/g°C * (20 °C - Tf). Igualando Qgelo e Qágua, temos 4180 = 1000 * 4,18 * (20 
- Tf). Resolvendo, encontramos Tf = 0 °C. 
 
6. Um aquecedor elétrico consome 1500 W e funciona por 2 horas. Qual é a energia total 
consumida em joules? 
A) 1.080.000 J 
B) 1.200.000 J 
C) 3.600.000 J 
D) 2.700.000 J 
**Resposta: C) 10.800.000 J** 
Explicação: A energia consumida (E) é dada por E = P * t, onde P é a potência (1500 W) e t 
é o tempo em segundos (2 horas = 7200 s). Portanto, E = 1500 W * 7200 s = 10.800.000 J. 
 
7. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante. Se o volume do gás diminui pela 
metade, o que acontece à pressão do gás? 
A) Diminui pela metade 
B) Aumenta pela metade 
C) Dobra 
D) Permanece constante 
**Resposta: C) Dobra** 
Explicação: De acordo com a Lei de Boyle (PV = constante), se o volume (V) diminui pela 
metade, a pressão (P) deve dobrar para manter a constante. 
 
8. Um corpo de 2 kg é aquecido e sua temperatura aumenta de 20 °C para 60 °C. Qual é a 
quantidade de calor fornecida ao corpo? (Capacidade térmica específica = 0,5 J/g°C) 
A) 40.000 J 
B) 80.000 J 
C) 60.000 J 
D) 50.000 J 
**Resposta: B) 80.000 J** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, temos m = 2000 g, c = 0,5 J/g°C e ΔT = 60 °C - 20 °C = 40 
°C. Assim, Q = 2000 g * 0,5 J/g°C * 40 °C = 40.000 J. 
 
9. Qual é a temperatura em Kelvin correspondente a 25 °C? 
A) 298 K 
B) 273 K 
C) 310 K 
D) 300 K 
**Resposta: A) 298 K** 
Explicação: Para converter Celsius para Kelvin, usamos a fórmula K = °C + 273. Portanto, 
25 °C + 273 = 298 K. 
 
10. Um recipiente contém 1,5 kg de água. Se a temperatura da água é aumentada em 10 
°C, qual é a quantidade de calor absorvida? (Capacidade térmica específica da água = 
4,18 J/g°C) 
A) 62.700 J 
B) 62.700 J 
C) 62.000 J 
D) 60.000 J