Para calcular o calor necessário para elevar a temperatura da água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é o calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em kg), - \( c \) é a capacidade térmica específica (em J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 1,5 \, \text{kg} = 1500 \, \text{g} \) (já que 1 kg = 1000 g), - \( c = 4,18 \, \text{J/g°C} \), - A temperatura inicial é 25 °C e a final é 75 °C, então \( \Delta T = 75 - 25 = 50 \, \text{°C} \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1500 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/g°C} \cdot 50 \, \text{°C} \] Calculando: \[ Q = 1500 \cdot 4,18 \cdot 50 \] \[ Q = 1500 \cdot 209 \] \[ Q = 313500 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na análise das opções, pois o resultado não está entre as alternativas. Vamos revisar as opções: A) 125.400 J B) 150.000 J C) 100.000 J D) 200.000 J Nenhuma das opções corresponde ao resultado calculado. Portanto, a resposta correta não está listada entre as alternativas fornecidas. Você pode precisar verificar os dados ou as opções novamente.