Aula 07 Funcoes inorganicas

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FUNÇÕES INORGÂNICAS 
DISSOCIAÇÃO IÔNICA 
Se uma substância formada por ligações iônicas for colocada na água, ela pode ou 
não se dissolver. Sendo solúvel, o reticulo cristalino do sólido se rompe e seus íons 
separam-se no solvente, podendo se movimentar livremente. Essa liberdade possibilita a 
condução de corrente elétrica. É o que ocorre com o sal de cozinha na água e com o NaOH. 
No entanto, quando estão no estado sólido às substâncias iônicas não conduzem corrente 
elétrica, porque os íons nesse estado não apresentam mobilidades. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IONIZAÇÃO 
 Algumas substâncias formadas por ligações covalentes se forem solúveis ou 
miscíveis em água, podem dar origem aos íons. Isso se deve à ionização. Em água, as 
substancias moleculares polares podem se quebrar de forma desigual originando íons. 
Quanto mais moléculas se quebrarem, melhor a condução de corrente elétrica, pois haverá 
mais íons em solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONTEÚDO COMPETÊNCIAS HABILIDADES 
Substâncias atuantes na 
saúde humana e no meio 
ambiente 
Demonstrar domínio nas interpretações 
macroscópicas para tradução de resultados usando 
simbologia química adequada. 
Analisar de maneira critica os efeitos de algumas 
substancias ao meio ambiente e ao ser humano. 
Prever a condutibilidade elétrica e compreender os processos de 
dissociação iônica e ionização. 
Identificar as principais funções inorgânicas (ácido, base, sais, 
óxidos), suas aplicações no cotidiano, analisar seus efeitos biológicos 
e interpretar sua relação com problemas da atmosfera. 
• Conduzem corrente elétrica – ácidos, quando dissolvidos em água, 
tornam essa solução condutora de eletricidade. Fazendo um esquema 
como mostra a figura ao lado, a lâmpada acende, demonstrando que 
houve passagem de corrente elétrica pelos fios A e B. A explicação desse 
fato é que os ácidos liberam íons (H+ e seu ânion) em presença de água, 
facilitando a transmissão de eletricidade nesse meio. 
 
APOSTILA 07 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAPÁ 
Professor: Dr.CLEYDSON BRENO SANTOS 
E-mail: breno@unifap.br 
Acadêmico(a): __________________________ Data: ____ / _____ /______ 
 
 
 As funções inorgânicas são grupos de substancias que possuem propriedades 
químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. 
 As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos*. 
Conceito e Identificação (Segundo Arrhenius) 
1.0 – Ácidos: São substancias que, em solução aquosa, produzem: Cátions, que são 
sempre e exclusivamente H3O
+ ou, simplificadamente, H+ e, Ânions, cuja natureza varia 
de um ácido para outro. 
Ex1: HCl H+ + Cl- 
 
2.0 – Bases: São substancias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os 
ânions OH-(hidroxilas). Os cátions, liberados também nesse processo, variam de uma base 
para outra. 
Ex2: NaOH Na+ + OH- 
OBS: Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. 
As demais resultam da dissociação iônica dos respectivos hidróxidos, quando dissolvidos 
em água. 
3.0 – Sais: O sal é um composto iônico resultante da reação entre ácidos e bases ou, sal 
é um composto formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido, isto é, quando em 
solução aquosa produzem pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente da 
hidroxila (OH-). 
Ex3: NaCl Na+ + Cl- 
 
4.0 – Óxidos: São compostos binários, onde o elemento mais eletronegativo é o 
oxigênio. Os óxidos podem ser iônicos ou moleculares dependendo do fato do oxigênio se 
ligar a um metal ou a um ametal. São conhecidos óxidos de todos os elementos com 
exceção do flúor. O composto OF2 (difluoreto de oxigênio) não é um óxido, embora seja 
um composto binário, pois o elemento flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. 
Ex4: Na2O; BaO; CO; SO3. 
 
CLASSIFICAÇÃO 
A) Ácidos: Mesmo em locais não poluídos, a chuva contém H2CO3, em locais poluídos, 
passam a estarem presentes HNO3 e H2SO4, que dão origem ao fenômeno conhecido como 
chuva ácida. 
A1 Quanto ao nº de elementos químicos: Ácidos binários; Ácidos ternários; Ácidos 
quaternários. 
 
A2 Quanto à presença ou ausências de oxigênios: Hidrácidos ou Oxiácidos. 
 
A3 Quanto ao ponto de ebulição 
 Ácidos Fixos ou não voláteis São ácidos com ponto de ebulição elevados, em geral são 
os Oxiácidos. 
 Ácidos voláteis São ácidos com baixo ponto de ebulição, em geral são os hidrácidos e 
ácidos orgânicos. 
 
A4 Quanto ao nº de hidrogênios Ionizáveis (H+) 
 Monoácidos ou ácidos monopróticos Liberam apenas 1 H+ 
Exceção H3PO2 
 Diácidos ou ácidos dipróticos Liberam 2 H+ 
Exceções H3PO3 e H4P2O5 
 Triácidos ou ácidos tripróticos Liberam 3 H+ 
 Tetrácidos Liberam 4 H+ 
 
 
A5 Quanto ao Grau de Ionização (  ) 
Ácidos Fortes   50% 
Ácidos Moderados 5%    50% 
Ácidos Fracos   5% 
 
 Para os Hidrácidos 
 Fortes: HI  HBr  HCl 
 Moderados: HF 
 Fracos: Os demais hidrácidos 
 
 Para os Oxiácidos 
 Regra segundo Linus Pauling 
HNXOM onde: 
X Elemento químico Central 
M nº de Oxigênios 
N nº de hidrogênios 
Ex5: HClO4 M – N = 3 ácido muito forte 
Ex6: HClO3 M – N = 2 ácido forte 
Ex7: H3PO4 M – N = 1 ácido moderado 
Ex8: H3BO3 M – N = 0 ácido fraco 
 
NOMENCLATURA IUPAC DOS ÁCIDOS 
A1 Para Hidrácidos 
 Ácido + nome do elemento + Ídrico 
Ex9: HCl  
Ex10: H2S  
Ex11: HCN  
Ex12: HNC  
 
A2 Para Oxiácidos (critério geral) 
 
 Nox do 
elemento 
central 
Ácido - 
Prefixo 
Nome do 
elem. 
central 
Sufixo 
+1 ou +2 Hipo - Oso 
+3 ou +4 - - Oso 
+5 ou +6 - - Ico 
+7 Per ou 
Hiper 
- Ico 
Exceções: 
 H3BO3 
 H2CO3 
 H4SiO4 
Ex13: H2SO3  
 
Ex14: H2SO4  
 
Ex15: HNO3  
 
Ex16: HNO2  
 
Ex17: HMnO4  
 
FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS 
H+1+ A+X = HXA1 
Ex18: H
+1 + S-2 = H2S 
Ex19: H
+1 + PO4
-3 = H3PO4 
 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS ÁCIDOS 
Apresentam sabor azedo 
 ácido cítrico ( limão, laranja). 
 ácido tartárico (uva) 
 ácido acético (vinagre) 
 Condutividade Elétrica. Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa 
 
B) Bases: A soda cáustica, NaOH, está presente nos limpadores de forno e 
desentupidores de pia; é usada também na fabricação de sabão. A cal hidratada, 
Ca(OH)2, é utilizada para preparar argamassa, para fazer pintura e para reduzir acidez 
do solo antes do plantio. O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é usado em medicamentos 
para combater a acidez estomacal. 
B1 Quanto ao nº de Hidroxilas Ionizáveis (OH-) 
 Monobases Liberam apenas 1 OH- NaOH 
 Dibases Liberam 2 OH- Ba(OH)2 
 Tribases Liberam 3 OH- Al(OH)3 
 Tetrabases Liberam 4 OH- Zr(OH)4 
 
B2 Quanto ao Grau de Dissociação ( a ) 
 Bases fortes: a   50% 
 Bases Fracas: a   50% 
Exemplos de bases Fortes: metais alcalinos e alcalinos terrosos 
Exemplos de bases Fracas: NH4OH e as demais bases 
 
B3 Quanto à solubilidade em água 
Bases Solúveis: Formadas por metais alcalinos e o NH4OH. 
Bases Parcialmente solúveis: Formadas por metais alcalinos terrosos, exceto Mg(OH)2. 
Bases Praticamente Insolúveis: as demais. 
 
NOMENCLATURA IUPAC DAS BASES 
B1 Quando o cátion tem nox fixo 
 Hidróxido + de + nome do elemento 
Ex20: NaOH  
Ex21: Ca(OH)2  
Ex22: Al(OH)3  
 
B2 Quando o cation tem dois noxs 
Hidróxido + nome do elem. + Oso (menor nox) ou isso (maior nox), 
Ou, hidróxido + nome do elem. + nox em algarismo romano. 
Ex23: Fe(OH)2  
Ex24: Fe(OH)3  
Ex25: Pb(OH)2  
Ex26: Pb(OH)4  
 
FORMULAÇÃO DAS BASES 
C+Y + OH-1 = C1(OH)Y 
Ex27: Al+3 + OH-1 = Al1(OH)3 
 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DAS BASES 
Apresentam sabor Adstringente 
 Leite de magnéia {Mg(OH)2} em suspensão em água 
 Instabilidade Frenta ao Calor 
Excetuando-se s bases de metais alcalinos, as demais bases se decompõem, com 
relativa facilidade quando submetidas ao calor. 
Ex28: Ca(OH)2 CaO + H2OEx29: 2 AgOH Ag2O + H2O. 
 
 Condutividade Elétrica. Os hidróxidos dos metais alcalinos, em solução aquosa ou 
fundidos, conduzem a corrente elétrica. 
 
 Ação sobre os Indicadores 
Indicadores: São substâncias orgânicas que mudam de coloração quando na presença de 
ácido ou base. 
Indicadores Ácido Base Água 
Fenolftaleína Incolor Vermelho Violáceo Incolor 
Papel de Tornassol Vermelho Azul Azul 
Alaranjado de Metila Vermelho Amarelo Laranja 
 
OBS: Toda reação de neutralização completa de ácido – base, o produto sempre 
formado será água + sal. Muitas flores contem indicadores ácido – base naturais em 
suas petálas. É o caso, por exemplo, de certos tipos de hortênsias, suas petálas podem 
adquirir a cor rósea ou branca em solução básica, ou poderão ser lilases ou azuis em 
solução ácidas. 
 
 
 
 I - 
 
 
 
 
 
 
 
 
 II - 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 III - 
 
 
 
C) Sais: Para um perfeito funcionamento de nosso organismo, necessita de diversos 
tipos de sais minerais, principalmente sais de sódios, cálcios, fósforos, ferro entre 
outros. Os sais de cálcios são importantes para a formação dos ossos e da dentição. Os 
sais de ferro fornecem o ferro necessário para a formação da hemoglobina e protegem 
contra a anemia ferropriva, anemia mais comum no Brasil. Os sais de fósforo participam 
no processo de formação dos ossos e são muito importantes no funcionamento do 
sistema nervoso. 
Os principais alimentos ricos em sais minerais são: leite, queijos, ovos, carnes, 
fígados, folhas verdes entre outros. 
Alguns sais podem ser tóxicos, como os sais de mercúrio, utilizados em 
antissépticos, como o mercúrio cromo e, também, em defensivos agrícolas como os sais 
de cobre, utilizados em fugicidas e germicidas. 
C1 Quanto ao nº de elementos constituintes 
 Sais Binários constituídos por dois elementos 
 Sais Ternários constituídos por três elementos 
 Sais Quaternários constituídos por quatro elementos 
 
C2 Quanto à presença (ou ausência) de oxigênio 
 Sais não Oxigenados ou Halóides Ex30: NaI 
 Sais Oxigenados ou Oxissais Ex31: K2SO4 
 
C3 Quanto aos cátions e ânions presentes 
 Sais normais ou neutros Apresentam um só tipo de cátion e um só tipo de ânion, isto 
é, não apresentam H+ (hidrogênio ionizável) e nem hidroxilas nas suas estruturas. 
Ex32: Al(SO3)3 
 
 Sais ácidos ou Hidrogenosais São aqueles que contem hidrogênios ionizáveis, alem 
de um só tipo de cátion e um só tipo de anion. 
Ex33 NaHSO4, são os sais que resultam de uma neutralização parcial de um acido. 
 
 Sais básicos ou Hidroxissais São aqueles que contem hidroxilas, alem de um só tipo 
de cátion e um só tipo de anion. 
Ex34: Ca(OH)Cl, são os sais que resultam de um neutralização parcial da base. 
 Sais Hidratados São os que apresentam um numero bem definidos de moléculas de 
água (água de cristalização). 
Ex35: CaCl2 . 6 H20 
 
OBS: Os sais que absorvem espontaneamente umidade do ar para se hidratar, são 
denominados de sais higroscópico ou deliqüescente. Entretanto, quando o sal perde de 
maneira espontânea sua água de hidratação, o fenômeno é chamado de eflorescência. 
 
NOMENCLATURA IUPAC DOS SAIS 
C1 Para sais normais ou neutros 
Sufixo do ácido 
de origem 
Sufixo do sal 
formado 
Ídrico Eto 
Oso Ito 
Ico Ato 
Nome do ácido + de + nome do cátion com a terminação trocada 
Ex36: NaCl  
Ex37: Na2S  
Ex38: Al2(CO3)3  
Ex39: Ca3(BO3)2  
C2 Para sais ácidos e sais básicos 
Ex40: NaHSO4  monohidrogeno sulfato de sódio 
Ex41: Ca(OH)Cl  monohidroxi cloreto de cálcio. 
 
C3 Para sais hidratados 
Ex42: CaCl2 . 6 H2O  Cloreto de calcio Hexahidratado. 
Ex43: CuSO4 . 5 H2O  Sulfato de cobre Pentahidratado. 
 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DOS SAIS 
Características dos sais: 
 sabor salgado 
 estado físico  Os sais verdadeiros são compostos sólidos cristalinos com elevado 
ponto de ebulição e de fusão ( são compostos fixos) 
Ex44: NaCl P.F> 801 ºC P.E > 1413 ºC. 
 
OBS: São compostos tipicamente iônicos, isto é, formados por aglomerados de íons e 
não por moléculas. 
 
Neutralização do ácido do estômago 
 Células especializadas do estômago produzem algumas substâncias que auxiliam 
a digestão para a formação do bolo alimentar. Uma dessas substâncias é o ácido 
clorídrico (HCl). Em determinadas situações, como de nervosismo ou alimentação 
inadequada, esse ácido é produzido em grandes quantidades, causando acidez 
estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de um antiácido composto de 
hidróxido de magnésio {Mg(OH)2} e hidróxido de alumínio {Al(OH)3}, duas bases que 
reduzem a acidez gástrica em níveis normais, compatíveis com os processos digestivos. 
Isso ocorre devido à reação das bases com o ácido originar cloretos de metais dessas 
bases e água. 
 As reações são as seguintes: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Após as reações do ácido e bases, os íons Mg+2 e Al+3 provenientes dos sais 
formados percorrem o intestino exercendo ações antagônicas ou contrárias, ou seja 
enquanto íon Mg+2 atua como laxativo (“solta o intestino”), o íon Al+3 atua como 
constipante (“prende o intestino”). Essas duas ações se equilibram. 
 Por outro lado, o uso dos alcalinos solúveis, como bicarbonato de sódio (NaHCO3), 
embora produzam alívio momentâneo, desencadeiam efeitos secundários. 
 Assim, eles produzem neutralização da acidez gástrica (HCl), o que interfere nos 
processos digestivos normais não só do estômago, como também do intestino, em que 
as secreções gástricas neutralizadas não reagem com as secreções alcalinas intestinais, 
produzindo modificações do equilíbrio ácido-base. Além disso, a neutralização do ácido 
gástrico produz, passada essa fase, hiperacidez secundária e produção de quantidades 
maiores de CO2. 
 
Uso do Cloreto de Sódio para corrosão e conservação 
 O cloreto de sódio (NaCl), também denominado sal de cozinha, é encontrado 
dissolvido na água do mar, em jazidas e salinas. 
 Alguns fatores, como relevo baixo do litoral e regime das marés, favorecem o 
escoamento da água marinha para a praia. Uma vez escoada, temperaturas elevadas, 
ventos quentes e chuvas escassas provocam a evaporação da água do mar acumulada 
nas salinas. 
 Depois da evaporação, o sal é acumulado, com o auxílio de rodos, em pirâmides, 
permanecendo por um certo tempo até tornar-se seco. 
 Nas salinas, quando um décimo da água do mar evapora, o NaCl inicia sua 
precipitação ou decomposição; isso é percebido pela formação de pedras ou cristais 
desse sal que depois serão moídos na indústria e receberão adição de sais de iodo, 
como o iodato de potássio (KIO3), para prover o iodo necessário ao funcionamento da 
tireóide. 
 
• NaCl e corrosão 
 Geralmente, veículos usados à venda em regiões litorâneas têm um valor menor 
de mercado. Isso acontece devido à presença de NaCl na atmosfera marinha. O NaCl, 
por ser um eletrólito forte, age desencadeando um processo corrosivo de metais. 
 
• NaCl, um conservante de alimentos 
 O cloreto de sódio é um conservante de carnes e peixes, que podem ficar expostos 
ao consumo fora da geladeira por um longo tempo sem terem suas proteínas 
deterioradas por bactérias. 
 A função desse sal, geralmente usado na proporção de 10% do peso da carne, é 
desidratar (retirar a água) concentrando a quantidade de sal, o que também serve para 
desidratar a célula da bactéria decompositora, provocando sua morte. 
 O mecanismo de desidratação da bactéria ocorre devido à existência de muito sal 
fora de sua célula (ao seu redor), sendo necessário que essa célula libere água para 
equilibrar o seu meio interno com o meio externo (alta concentração de sal). Esse 
fenômeno recebe o nome de osmose. 
 Dessa forma, o sal atua como conservante, desidratando tecidos, células de 
microrganismos e inibindo o desenvolvimento destes. 
 
• Sais do ácido nítrico e suas utilidadesD) Óxidos: Alguns óxidos são extremamente tóxicos, como os de chumbo e o 
monóxido de carbono. O chumbo pode ser letal se ingerido, mesmo em pequenas 
quantidades, o que o torna muito nocivo. Para compreender a toxidade do monóxido 
de carbono é preciso lembrar que a hemoglobina ou glóbulo vermelho é responsável 
pelo transporte do oxigênio dos pulmões às células e, do dióxido de carbono, das 
células aos pulmões. A hemoglobina é capaz de realizar essas tarefas, pois os gases 
oxigênios e CO2 ligam-se aos átomos de ferro presentes nessas células. Porém, se o 
organismo inspirar monóxido de carbono serão formadas ligações muito estáveis entre 
os átomos de ferro da hemoglobina e o CO do que com O2 e CO2. Como nosso 
organismo não necessita de CO e ele não se desprende dos átomos de ferro, inicia-se 
um processo de asfixia, pois o oxigênio não pode ser transportado dos pulmões ao 
restante do organismo. 
 
TIPO DE ÓXIDOS 
 Óxidos Básicos São aqueles que reagem com água, formando base, e com ácidos, 
formando sal e água. Os óxidos básicos são composto iônicos e, quanto maior a 
diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o metal, maior será o caráter básico 
do oxido. 
Ex45: Na2O + H2O  2 NaOH 
 
 Óxidos Ácidos São aqueles que reagem com a água, formando ácidos, e com bases, 
formando sal e água. Os óxidos ácidos são moleculares e, quanto mais a próxima a 
eletronegatividade do elemento que se liga ao oxigênio, maior será o caráter do acido 
do oxido. 
Ex46: SO3 + H2O  H2SO4 
 
 Óxidos Anfóteros São aqueles que reagem tanto com ácidos como com bases. Em 
ambos os casos ocorrem a formação de sal e água. Os óxidos anfóteros não reagem 
com água. 
 
 Óxidos Indiferentes ou Neutros São aqueles que não reagem com ácidos, base ou 
água. 
Ex47: CO, NO e N2O 
 
 Peróxidos São compostos que apresentam dois átomos de oxigênios ligados entre 
si. No caso de substancias iônicas temos íons O2
-2 que apresenta a estrutura: 
Ex48: Na2O2 Peróxido de sódio. 
Ex49: CaO2 Peróxido de cálcio. 
OBS: O único peróxido molecular é a água oxigenada, H2O2 
 
NOMENCLATURA IUPAC DOS ÓXIDOS 
D1 Óxidos Iônicos 
 Óxido de (nome do cátion) 
Ex50: Na2O  
Ex51: Al2O3  
Ex52: Fe2O3  
 
D2 Óxidos Moleculares 
 (prefixos)_Óxido de_(prefixo)[ nome do elemento ] 
Ex53: CO  
Ex54: CO2  
Ex55: ClO2  
Ex56: Cl2O7  
FORMULAÇÃO DOS SAIS E ÓXIDOS 
C+X + A-Z = CZAX 
 Ex57: NH4
+ + CO3
-2 = (NH4)2CO3 
 Ex58: Al+3 + O-2 = Al2O3 
 Ex59: (Na+ )2 + (O2)
-2 = Na2O2 
 Ex60: Ba+2 + (O2)
-2 = BaO2 
 
Uso do Bicarbonato de Sódio em extintores de incêndio 
Por ser uma substância que inibe o fogo, o CO2 é usado para extinguir incêndios. Esse 
gás é obtido num cilindro hermeticamente fechado que contém uma solução de 
bicarbonato de sódio (NaHCO3) isolado de outro recipiente contendo ácido sulfúrico 
(H2SO4) concentrado ou solução de sulfato de alumínio {Al2(SO4}. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Quando inclinamos o cilindro do extintor, ambos os líquidos entram em reação e 
a pressão do CO2 obtido dessa reação projeta esse gás violentamente para fora do 
extintor. 
 O CO2, por ser mais pesado que o ar, permanece como uma camada protetora 
sobre o fogo, isolando-o do oxigênio e evitando a queima de materiais inflamáveis. 
 A solução de bicarbonato de sódio contém, algumas vezes, substâncias que 
produzem abundante espuma durante a reação química. Essa espuma facilita a 
retenção do CO2 por muito tempo sobre o material inflamável. 
 A indústria petrolífera e de produtos inflamáveis utiliza o extintor de CO2 com 
espuma. 
 
DOCUMENTO COMPLEMENTAR: A CHUVA ÁCIDA 
 A água da chuva nunca teve a pureza que o senso comum lhe atribui, mas o fato é que, por obra e graça de nossa civilização, 
ela se torna a cada dia mais impura. A impureza natural consiste sobre tudo na presença de sais marinhos. Mas os gases e fuligens 
que resultam de atividades humanas interferem no processo de formação das nuvens, o que redunda nas chuvas ácidas. Também 
a queima de florestas contribui para o fenômeno. 
 Convencionalmente, é considerada ácida a chuva que apresenta valores de pH menores que 5,6. Este valor expressa o 
equilibrio químico estabelecido entre o dioxido de carbono (CO2) atmosférico e sua forma ácida solúvel, o íon bicarbonato (HCO3
-), 
em água pura. O pH define o grau de acidez de uma solução, ou seja, o teor de ions hidrogênios (H+) livres. O decréscimo de uma 
unidade de pH significa um aumento de dez vezes na concentração do ion hidrogênio. 
 Mas, além do dióxido de carbono, outras espécies químicas atmosféricas, determinam a acidez da chuva ácida. Vejamos quais 
são elas e de onde se originam. Na chuva, valores de pH inferiores a 5,6 resultam da presença dos ácidos sulfúrico ( H2SO4) e dos 
ácidos nitríco ( HNO3) – os quais, em fase aquosa, encontram-se dissociados, isto é, sob a forma de íons hidrogênios, nitratos 
(NO3
-) e sulfatos (SO4
-2). Os ácidos sulfúricos e nitrícos originam-se das reações e interações que ocorrem na atmosfera entre os 
óxidos de nitrogênios (NO e NO2), o dióxido de enxofre (SO2) e outras espécies químicas resultantes de vários processos 
fotoquímicos ( isto é, contolados por radiações solares) que ocorrem na atmosfera. Os óxidos de nitrogênios e o dióxido de enxofre 
tanto podem ter origem natural como derivar de fontes poluidoras. (...) 
 William Zamboni de Mello   Jandira Souza Thompson Motta  
 Departamento de Geoquímica Departamento de Química Analítica, 
 Universidade Federal Fluminense 
Fonte: Ciência hoje,v.6,nº34,p.41. 
EXERCÍCIOS 
 
01) (C.B) Nos supermercados da cidade, encontramos diversos tipos de produtos químicos dentre eles 
podemos citar: 
I - Para limpeza de forno e desentupidores de pia, cuja substância ativa é a base de soda caustica. 
II -Bactericidas, cuja substância ativa é o NaClO. 
III - O leite de magnésia, é um tipo de antiácido, assim como o sal de frutas ou bicarbonato de sódio, que 
também são encontrados nos supermercados, assim como nas farmácias. 
 A respeito das substâncias ativas presentes nos itens I, II e III. Marque respectivamente quais são 
as funções químicas destacadas em cada item: 
a) ácido, óxido e sal c) óxido, base e óxido e) base, sal e base 
b) ácido, sal e base d) base, óxido e sal 
 
02) Os átomos dos metais alcalinos – terrosos (M) apresentam dois eletrons na sua ultima camada de 
valência. A partir desta informação, conclui-se que seus óxidos e cloretos têm como fórmulas mínimas, 
respectivamente: 
a) MO e MCl2 b) MO e MCl c) MO2 e MCl d) MO2 e MCl2 e) M2O e MCl2 
 
03) Água pura é um mal condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro também é mal condutor 
de corrente elétrica. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa 
condutora de corrente elétrica e escreva a fórmula molecular do referido composto, equacionando a 
ionização do ácido sulfúrico. 
 
04) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, é sólido e o ácido muriático, é um gás. Estas duas 
substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. 
a) Escreva a formula molecular dos compostos citados acima. 
b) Por que, no estado líquido, o cloreto de sódio é um bom condutor de eletricidade, enquanto que, no 
estado sólido, não. 
c) Por que, no estado líquido, o ácido muriático é um mal condutor de eletricidade? 
d) Por que, em soluções aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade? 
 
05) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir: 
ÁCIDOS Grau de Ionização 
HF 8% 
HCl 92% 
HCN 0,08% 
H2SO4 61% 
H3PO4 27% 
 Podemos concluir que o ácido mais forte é o: 
a) HF b) HCl c) HCN d) H2SO4 e) H3PO4 
 
06) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa, mais rápida que se conhece: umaconcentração de 
0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a 
pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que 
morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja formula molecular do ácido é: 
a) HCOOH b) HCN c) HCNS d) H4Fe(CN)6 e) HCNO 
 
07) Força e Solubilidade de Bases em Água 
Bases de metais alcalinos Fortes e solúveis 
Bases de metais alcalinos – terrosos Fortes e parcialmente solúveis, exceto a de magnésio, que 
é fraca 
Demais bases Fracas e praticamente insolúveis 
 
Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, 
de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, 
conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser: 
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3 
b) Al(OH)3 e NaOH 
c) KOH e Ba(OH)2 
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)2 
e) NaOH e Mg(OH)2 
 
 
08) Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticáceas, cujas folhas são 
cobertas de pêlos finos, os quais liberam Ácido Fórmico (H2CO2) que é um ácido orgânico, e quando em 
contato com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso domestico abaixo, o que você utilizaria 
para neutralizar, ou seja, para diminuir essa irritação: 
a) Vinagre b) sal de cozinha c) H2O d) Óleo e) Leite de magnésia. 
 
09) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor 
de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: 
a) Solução aquosa de base forte NaOH. d) solução aquosa de NaCl. 
b) Suspensão de base fraca [Al(OH)3 ]. e) Somente H20 
c) Solução concentrada de ácido sulfúrico. 
 
10) Relativamente à substância NaClO, é incorreto afirmar que: 
a) é um sal b) é o hipoclorito de sódio. d) tem formula estrutural Na+ [ O – Cl-1 ]. 
c) é um composto molecular. e) é solúvel em água. 
 
11) Um dos processos de purificação da água para uso doméstico constiui-se das seguintes etapas: 
1º etapa_ Filtração seguida de alcalinizção com Óxido de Cálcio (X). 
2º etapa_ Floculação por adição de Sulfato de Alumínio (Y) seguida de filtração. 
3º etapa_ Aeração e adição de cloro para a formação do Ácido Hipocloroso (Z), que elimina bactérias. 
 Assinale a opção que apresenta as formulas químicas das substâncias indicadas, respectivamente, por 
X, Y e Z . 
a) CaO2; Al2(SO4)3; HClO c) CaO2; Al2(SO3)3; HClO2 
b) CaO; Al2S3; HClO3 d) CaO; Al2(SO4)3; HClO 
e) CaO; Al2(SO4)3; HClO2 
 
12) (C.B) O ácido fosfórico, é usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e 
na fábricação de fosfatos e superfosfatos usados em adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico também é 
utilizado na produção da Coca – Cola e de outros refrigerantes à base de cola (árvore da família das 
esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). Esse ácido é usado com três finalidades: 
 Atribuir à bebida um sabor (acidulante), 
 Conservar o produto por mais tempo ( conservante) e 
 Aumentar a percepção do sabor doce. 
 E o hidróxido de cálcio que é conhecido como cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. Nas condições 
ambientes, é sólido branco, pouco solúvel em água. Sua solução aquosa é chamada água de cal, e a 
suspensão de hidróxido de cálcio são chamadas leite de cal. É utilizada nas pinturas a cal (caiação) e na 
preparação de argamassa. A respeito do texto acima responda: 
a) Escreva a fórmula molecular das substâncias citadas? 
b) Monte duas reações de neutralização do ácido citado com a cal e com o hidróxido de alumínio, dando a 
nomenclatura IUPAC dos produtos obtidos, assim como o balanceamento das equações químicas? 
 
 Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas 
lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2), que pode ser transportado por muitos 
quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, 
causando vários danos ao meio ambiente (Chuva ácida)  
13) Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes 
obras: 
I – Monumento Itamarati – Brasília (Mármore) 
II – Esculturas do Aleijadinho – MG (pedra sabão contém carbonato de cálcio) 
III – Grades de ferro ou alumínio de edifícios. 
A ação da chuva ácida pode acontecer em: 
a) I apenas b) I e II apenas c) I e III apenas d) II e III apenas e) I, II e III 
 
14) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que: 
I – As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte 
de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
II – As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos 
vegetais. 
III – As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. 
Dessas afirmações está (ão) correta(s): 
a) I apenas. b) III apenas c) I e II apenas d) II e III apenas e) I e III apenas 
AulaAula 55
NomenclaturaNomenclatura de de CompostosCompostos
InorgânicosInorgânicos
• A nomenclatura de compostos é dividida em compostos orgânicos
(aqueles que contêm C) e compostos inorgânicos (o resto da tabela
periódica). 
• Os cátions formados a partir de um metal têm o mesmo nome do 
metal. 
Exemplo: Na+ = íon de sódio.
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
• Se o metal puder formar mais de um cátion, a carga é indicada
entre parênteses no nome (sistema Stock).
Exemplos: Cu+ = cobre(I); Cu2+ = cobre(II).
Ao maior número de oxidação dá-se a terminação –ico
e ao menor a terminação -oso
Cu+ = cuproso; Cu2+ = cúprico
• Os cátions formados de não-metais têm a terminação
-io.
Exemplo: NH4
+ íon amônio.
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
• Os ânions monoatômicos (com apenas um átomo) recebem a 
terminação −eto.
Exemplo: Cl− é o íon cloreto.
N−3 é o nitreto
• Os ânions poliatômicos (com muitos átomos) que contêm oxigênio
(oxiânions) têm a terminação -ato ou -ito. (Aquele com mais
oxigênio é chamado -ato.)
Exemplos: NO3
- é o nitrato, NO2
- é o nitrito.
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
• Os ânions poliatômicos contendo oxigênio com mais de dois
membros na série são denominados como se segue (em ordem
decrescente de oxigênio):
per-….-ato
-ato
-ito
hypo-….-ito
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
• Os ânions poliatômicos que contêm oxigênio com hidrogênios 
adicionais recebem o nome adicionando-se hidrogeno ou bi- (um 
H), dihidrogeno (dois H), etc., ao nome, como se segue:
CO3
2- é o ânion carbonato
HCO3
- é o ânion hidrogenocarbonato (ou bicarbonato).
H2PO4
- é o ânion dihidrogenofosfato.
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
• Para o composto iônico dá-se o nome para o ânion seguido do 
prefixo “de” e do nome do cátion. 
Exemplo: BaBr2 = brometo de bário.
• Para sais duplos, aqueles formados por mais de um cátion, 
emprega-se a palavra duplo após o nome do ânion.
Exemplo: NaKSO4 = sulfato duplo de sódio e potássio
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
Íon FosfatoÍon Fosfato
Nomes e fórmulas dos ácidos
• Os nomes dos ácidos estão relacionados com os nomes dos ânions: 
-eto transforma-se em ácido ….-ídrico;
-ato transforma-se em ácido -ico;
-ito transforma-se em ácido -oso.
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
Nomes e fórmulas de compostos
moleculares binários
• Os compostos moleculares binários têm dois elementos.
• O elementomais metálico é normalmente escrito antes (por
exemplo, o que se encontra mais à esquerda na tabela periódica). 
Exceção: NH3.
• Se ambos os elementos estiverem no mesmo grupo, o que fica mais
abaixo é escrito primeiro.
• Os prefixos gregos são utilizados para indicar o número de átomos.
NomeclaturaNomeclatura de de compostocomposto
inorgânicosinorgânicos
A A NaturezaNatureza dos dos CompostosCompostos
ÁÁcidoscidos e Basese Bases
• os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a 
[OH-] em solução.
• Arrhenius: ácido + base → sal + água.
• Problema: a definição nos limita à solução aquosa.
ÁÁcidoscidos e bases: e bases: 
DefiniDefiniççãoão de de ArrheniusArrhenius
O íon H+ em água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H tem 
um próton, um elétron e nenhum nêutron.)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
• O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). 
Aglomerados maiores são H5O2
+ e H9O4
+.
• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável.
ÁÁcidoscidos e bases de e bases de 
BrBrøønstednsted--LowryLowry
ÁÁcidoscidos e bases de e bases de 
BrBrøønstednsted--LowryLowry
Reações de transferência de Próton
• Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+.
• A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-.
• Considere HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq):
– o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é 
um ácido.
– a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é 
uma base.
ÁÁcidoscidos e bases de e bases de 
BrBrøønstednsted--LowryLowry
• As substâncias anfóteras podem se comportar tanto como ácidos
quanto como bases. 
• A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base.
ÁÁcidoscidos e bases de e bases de 
BrBrøønstednsted--LowryLowry
Pares ácido-base conjugados
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado
de sua base conjugada.
• Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o 
próton é chamado de um ácido conjugado.
• Considere
– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base). 
Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados.
– Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em H3O+ (ácido). 
Conseqüentemente, a H2O e o H3O+ são pares ácido-base conjugados.
• Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton.
HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq)
ÁÁcidoscidos e bases de e bases de 
BrBrøønstednsted--LowryLowry
• Focando nos elétrons: um ácido de Brønsted-Lowry pode ser 
considerado um receptor de par de elétrons.
• Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons.
• Base de Lewis: doador de par de elétrons.
• Observe: os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter
prótons.
• Conseqüentemente, a definição de Lewis é a definição mais geral
de ácidos e bases.
ÁÁcidoscidos e bases de Lewise bases de Lewis