exercicios-22

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<p>necessário para a combustão de 10 litros de gasolina. Considere o ar com 21%</p><p>volume de O2 (g).</p><p>27. Misturam-se 530g de Na2CO3 com 189,8 g de HCl. a) Calcule a massa de H2O</p><p>formada. b) Volume de CO2 nas CNTP.</p><p>NaCO3 + 2HCl � 2NaCl + CO2 +H2O</p><p>28. O sulfato de alumínio pode preparar-se fazendo reagir o material bauxita</p><p>triturado com H2SO4.</p><p>Al2O3 + 3H2SO4 � Al2(SO4)3 + 3H2O</p><p>Em uma fábrica de processamento foi utilizada bauxita de riqueza 55,4 de</p><p>Al2O3. E a solução de H2SO4 tinha 77%, sendo o restante H2O. Foram obtidos</p><p>1798 lb de sulfato de alumínio puro utilizando 1080 lb de mineral e 510 lb de</p><p>solução de H2SO4. a) identifique o reagente em excesso. b) Qual a porcentagem</p><p>de reagente em excesso? Faça o cálculo os moles do problema</p><p>29. 300 mg de uma mistura de NaCl e KCl produzem pela adição de excesso de</p><p>AgNO3 720mg de AgCl. Ache a composição de massa da mistura.</p><p>NaCl + AgNO3 � AgCl + NaNO3</p><p>KCl + AgNO3 � KNO3 + AgCL</p>