Lista 3 RESOLVIDA- Ligacao ionica

Prévia do material em texto

<p>Lista de exercícios – Ligação Covalente e Metálica</p><p>Questão 01. Escreva as configurações eletrônicas (a) do íon cobre(I) e (b) do íon cobre(II).</p><p>a) [Ar] 3d10</p><p>b) [Ar] 3d9</p><p>Questão 02. Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons:</p><p>a) V4+: [Ar] 3d1</p><p>b) Fe3+: [Ar] 3d5</p><p>c) Cd2+: [Kr] 4d10</p><p>d) I-: [Kr] 3d10 5s2 5p6 ou [Xe]</p><p>e) S2-: [Ne] 3s2 3p6 ou [Ar]</p><p>Questão 03. Dê a carga mais provável dos íons formados pelos seguintes elementos:</p><p>a) S: S2-</p><p>b) Te: Te2-</p><p>c) Rb: Rb+</p><p>d) Ga: Ga3+</p><p>e) Cd: Cd2+</p><p>Questão 04. Os sólidos iônicos CaO e KCl cristalizam no mesmo tipo de estrutura. Em que composto</p><p>as interações entre os íons são mais fortes e que fatores influenciam essa diferença?</p><p>No CaO. O que influencia são as maiores cargas dos íons que formam a rede.</p><p>Questão 05. Explique por que a energia de rede do cloreto de lítio (861 kJ mol-1) é maior que a do</p><p>cloreto de rubídio (695 kJ mol-1), sabendo que os íons têm arranjos semelhantes na rede cristalina.</p><p>A distância na rede cristalina entre os íons Li+ e Cl- é menor que entre Rb+ e Cl-.</p><p>GQI00048</p><p>Química Geral Tecnológica</p><p>Professor</p><p>Mauricio Melo Jr</p><p>mauriciomelo@id.uff.br</p><p>Questão 06. Indique qual dos seguintes pares de íons teria a maior atração em um composto sólido.</p><p>a) K+, O2-</p><p>b) Ga3+, O2-</p><p>c) Ca2+, O2-</p><p>Questão 07. No ciclo de Born-Haber para o KBr, ________ corresponde à primeira energia de</p><p>ionização do K e ________ corresponde à energia reticular do KBr.</p><p>A) DH4, -DH6</p><p>B) DH4, DH6</p><p>C) DH3, DH6</p><p>D) DH2, DH1</p><p>E) DH4, -DH1</p><p>Usando o ciclo de Born-Haber, o ΔH°f do KBr é igual a ________.</p><p>A) ΔH°f [K(g)] + ΔH°f [Br(g)] + I1(K) + AE(Br) + ΔHrede</p><p>B) ΔH°f [K(g)] - ΔH°f [Br(g)] - I1(K) - AE(Br) – ΔHrede</p><p>C) ΔH°f [K(g)] - ΔH°f [Br(g)] + I1(K) - AE(Br) + ΔHrede</p><p>D) ΔH°f [K(g)] + ΔH°f [Br(g)] - I1 - AE(Br) + ΔHrede</p><p>E) ΔH°f [K (g)] + ΔH°f [Br(g)] + I1(K) + AE(Br) – ΔHrede</p><p>Em que: I1 é primeira energia de ionização, AE é a afinidade eletrônica e ΔH°f é a entalpia padrão de</p><p>formação.</p><p>Questão 08. Considerando o ciclo de Born-Haber para a formação do fluoreto de potássio cristalino,</p><p>reproduzido abaixo, responda:</p><p>a) Qual etapa de variação de energia corresponde à afinidade eletrônica do flúor?</p><p>A) 2</p><p>B) 5</p><p>C) 4</p><p>D) 1</p><p>E) 6</p><p>b) Qual etapa de variação de energia corresponde à primeira energia de ionização do potássio?</p><p>A) 2</p><p>B) 5</p><p>C) 4</p><p>D) 3</p><p>E) 6</p><p>Questão 09. Calcule a energia reticular do cloreto de césio usando os seguintes dados:</p><p>Cs(s) ® Cs(g) DH = +79,90 kJ mol-1</p><p>Cs(g) ® Cs+(g) + e DH = +374,05 kJ mol-1</p><p>Cl2(g) ® 2Cl(g) DHformação = +241,84 kJ mol-1 (é necessário dividir essa energia por 2)</p><p>Cl(g) + e ® Cl- (g) DH = -397,90 kJ mol-1</p><p>Cs(s) + 1/2Cl2(g) ® CsCl(s) DH = -623,00 kJ mol-1</p><p>ΔHrede = +799, 97 kJ mol-1</p>