Para determinar a entalpia de formação padrão (ΔH°f) do KBr usando o ciclo de Born-Haber, precisamos considerar os passos envolvidos na formação do composto a partir de seus elementos em estado gasoso. O ciclo de Born-Haber envolve a soma de várias etapas, incluindo a ionização do potássio (K), a afinidade eletrônica do bromo (Br), e a energia reticulada do KBr. Vamos analisar as alternativas: A) ΔH°f [K(g)] + ΔH°f [Br(g)] + I1(K) + AE(Br) + ΔHrede - Esta opção não está correta, pois a entalpia de formação não deve incluir ΔH°f dos elementos. B) ΔH°f [K(g)] - ΔH°f [Br(g)] - I1(K) - AE(Br) – ΔHrede - Esta opção também não está correta, pois a formação do KBr não deve subtrair as entalpias dos elementos. C) ΔH°f [K(g)] - ΔH°f [Br(g)] + I1(K) - AE(Br) + ΔHrede - Novamente, não está correta pela mesma razão. D) ΔH°f [K(g)] + ΔH°f [Br(g)] - I1 - AE(Br) + ΔHrede - Esta opção não está correta, pois não deve incluir ΔH°f dos elementos. E) ΔH°f [K(g)] + ΔH°f [Br(g)] + I1(K) + AE(Br) – ΔHrede - Esta opção é a mais próxima, mas ainda não está correta, pois a entalpia de formação não deve incluir ΔH°f dos elementos. A forma correta de expressar ΔH°f do KBr usando o ciclo de Born-Haber é: ΔH°f = I1(K) + AE(Br) - ΔHrede Portanto, a alternativa correta não está listada entre as opções apresentadas. Você pode precisar revisar as opções ou verificar se há um erro na formulação da pergunta.