AVA DISCURSIVA QUIMICA ANAL QUALITATIVA

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<p>20/09/2024, 16:50 Avaliação Final (Discursiva) Individual A+ Alterar modo de visualização Peso da Avaliação 2,00 Prova Qtd. de Questões 2 Nota 10,00 1 Pesquisadores do Cepid Redoxoma, liderados pela professora Alicia Kowaltowski, do Instituto de Química (IQ) da USP, demonstraram que modificações na morfologia, isto é, na forma da mitocôndria, organela que é considerada como a usina de força das células, alteram sua capacidade de absorção e retenção de cálcio. O estudo mostrou que mitocôndrias maiores captam cálcio mais rapidamente e em maior quantidade do que mitocôndrias menores. O cátion cálcio pode ser separado e identificado através da formação de substâncias que precipitam. Dentro do sistema de classificação de cátions, cálcio encontra-se no Grupo IV. Sobre a separação e identificação de cátions, responda: a) Quais os outros cátions que fazem parte do grupo IV e quais as características dos pertencentes a esse grupo? b) Se você dispusesse de uma mistura dos cátions do Grupo IV, descreva os procedimentos e reagentes que utilizaria para separá-los e identificá-los (não havendo a necessidade de especificar massas e volumes). FONTE: Acesso em: 24 out. 2019. Resposta esperada a) Bário e estrôncio. Os cátions do grupo IV formam carbonatos insolúveis em solução. b) Inicialmente adicionaria cloreto de amônio, alcalinizaria meio com hidróxido de amônio e adicionaria carbonato de amônia de modo a precipitar os cátions cálcio, bário e estrôncio. Após centrifugação e separação do precipitado, lavaria ele com água e dissolveria com ácido acético sob aquecimento. Adicionaria cromato de potássio para precipitar bário na forma do seu sal de cromato e separaria sobrenadante. Adicionaria sulfato de amônio ao sobrenadante. para precipitar sulfato de estrôncio, e separaria as fases. Ao sobrenadante contendo cálcio, adicionaria oxaloacetato de amônio e ácido acético e aqueceria de modo a precipitar sal de cálcio. Minha resposta a) Bário e estrôncio. Os cátions do grupo IV formam carbonatos que não se dissolvem em solução, pois são insolúveis. b) De inicio adicionaria cloreto de amônia até precipitar os cátions cálcio, bário e estrôncio. Depois que centrifugasse e separasse precipitado, levaria ele com água e dissolveria com ácido acético em aquecimento. Depois adicionava cromato de potássio para precipitar bário na forma do seu sal de cromato e separaria adicionaria sulfato de amônio ao sobrenadante para precipitar sulfato de estrôncio, sobrenadante contendo cálcio colocaria acetato de amônia e ácido acético em aquecimento de modo a precipitar sal do cálcio. about:blank 1/2</p><p>20/09/2024, 16:50 Avaliação Final (Discursiva) Individual Retorno da correção Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. 2 [Laboratório Virtual Ensaio de No cotidiano, a realização de uma análise de cátions pelo ensaio de chamas (ou teste de chamas) só ocorre de forma intencional num laboratório. No entanto, um acontecimento do dia a dia tem mesmo aspecto experimental. Quando se cozinha arroz e parte da água do cozimento se derrama sobre a chama azul do fogão, é possível observar uma mudança da coloração. Essa mudança ocorre em parte pela presença do cloreto de sódio (NaCl) na água e em parte pela presença de outras espécies químicas, como proteínas, carboidratos e sais minerais. Considerando os conhecimentos adquiridos na realização desta prática, disserte sobre a cor predominante na chama do fogão considerando a presença de NaCl e fenômeno que explica aparecimento de cores específicas para cada Resposta esperada A coloração predominante se refere ao cátion do sódio presente no cloreto de sódio (NaCl), portanto observa-se amarelo. O fenômeno está associado aos saltos quânticos. Ao realizar a experiência, os elétrons recebem energia proveniente da chama e saltam de camadas mais internas (menor energia) para camadas mais externas (maior energia), nesse caso, diz-se que elétron está excitado. Ao retornar para sua camada de origem ele libera essa energia na forma de ondas eletromagnéticas, que ocasiona a emissão de luz característica. Minha resposta A cor predominante é amarelo, devido a presença do cloreto de sódio (NACLI) Isso acontece por conta dos elétrons receberem energia que vem da chama, essa chama libera uma quantidade de energia que fazem os elétrons saltarem de um nível de menor para um de maior energia, devido energia extra, assim ficam excitado pela energia da chama, voltando a sua camada de origem são liberadas energias que formam ondas eletromagnéticas que é de onde vem a luz especifica. Retorno da correção Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Imprimir about:blank 2/2</p>