quimica at1

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<p>LARISSA SAMIRA DE CARVALHO FORMENTÃO</p><p>24456987-5</p><p>ATIVIDADE DE ESTUDO 1</p><p>QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL</p><p>2024</p><p>QUESTÃO 1:</p><p>pH = 7,20 + log 2</p><p>pH = 7,20 + 0,3</p><p>pH = 7,50</p><p>QUESTÃO 2:</p><p>O pH sanguíneo é 7,40 e o valor obtido 7,50, é necessário ajustar a base conjugada</p><p>e o ácido para alcançar o pH desejado.</p><p>7,40 = 7,20 + 𝑙𝑜𝑔</p><p>7,40 − 7,20 = 𝑙𝑜𝑔</p><p>[𝐴 −]</p><p>[𝐻𝐴]</p><p>0,20 = log</p><p>[A −]</p><p>[𝐻𝐴]</p><p>Convertendo ao formato exponencial:</p><p>[A −]</p><p>[𝐻𝐴]</p><p>= 10°, 20</p><p>10°, 20 ≈ 1 58: 1</p><p>Para corrigir a solução, ajuste a quantidade de base conjugada e ácido para que a</p><p>razão [A-] seja aproximadamente 1,58:1 que resultará em um pH de 7,40.</p><p>QUESTÃO 3:</p><p>Os dois eventos principais que podem ocorrer e suas consequências são:</p><p>Acidose: é quando o pH do sangue fica abaixo do normal (7,35-7,45) tornando o</p><p>sangue mais ácido. As consequências da acidose causam alterações do</p><p>metabolismo prejudicando a função enzimática; comprometimento da função</p><p>podendo causar arritmias e falência cardíaca e respiratória; depressão do SNC que</p><p>pode causar sintomas como letargia e até coma.</p><p>Alcalose: é quando o pH sobe acima do normal tornando o sangue básico. As</p><p>consequências da alcalose causam problemas respiratórios podendo ocorrer</p><p>hiperventilação e levar a ter tonturas e desmaios; espasmos musculares e</p><p>diminuição da excitabilidade neuronal.</p><p>1</p>