Aula 6 - Elementos Químicos e Eletrosfera

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<p>Química</p><p>Curso Carmem Rios</p><p>Química</p><p>AULA 6</p><p>Prof. Lucas Romão</p><p>Elementos Químicos</p><p>Conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (Z)</p><p>Número Atômico (Z)</p><p>Caracteriza os diferentes tipos de átomos (elementos químicos).</p><p>Cada elemento químico é identificado pela quantidade de PRÓTONS (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra “Z”.</p><p>Verifica-se que em um átomo o NÚMERO DE PRÓTONS é igual ao NÚMERO DE ELÉTRONS (E), isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro.</p><p>Número de Massa (A)</p><p>O número de massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N).</p><p>Ex: Se o elemento X tem número atômico 31 e massa atômica 70, qual o número de nêutrons?</p><p>Notação Geral de Elementos Químicos</p><p>Notação dos elementos químicos</p><p>É comum usarmos uma notação geral para representá-lo. Nesta notação encontraremos, além do símbolo, o n.º atômico (Z) e o n.º de massa (A).</p><p>Ex: 80Hg²⁰¹</p><p>Comparando Átomos</p><p>Isótopos, Isóbaros e Isótonos</p><p>Isótospos</p><p>É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa. Neste caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de nêutrons diferentes.</p><p>Ex: 1H¹, 1H², 1H³ (isótopos do hidrogênio).</p><p>6C¹², 6C¹³, 6C¹⁴ (isótopos do carbono).</p><p>Isóbaros</p><p>São átomos que possuem mesmo n.º de massa e diferentes números atômicos. Neste caso, os átomos são de elementos químicos diferentes.</p><p>Isótonos</p><p>São átomos que possuem mesmo n° de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa, sendo então, átomos de elementos químicos diferentes.</p><p>(IFCE-2014.1)</p><p>42. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos.</p><p>I. X é isóbaro de Y e isótono de L.</p><p>II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de L.</p><p>III. O número de massa de L é 138.</p><p>O número atômico de X é</p><p>A) 55.</p><p>B) 56.</p><p>C) 57.</p><p>D) 58.</p><p>E) 59.</p><p>Exercícios</p><p>(IFCE-2014.1)</p><p>42. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos.</p><p>I. X é isóbaro de Y e isótono de L.</p><p>II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de L.</p><p>III. O número de massa de L é 138.</p><p>O número atômico de X é</p><p>A) 55.</p><p>B) 56.</p><p>C) 57.</p><p>D) 58.</p><p>E) 59.</p><p>Exercícios</p><p>(IFCE-2009)</p><p>44. Um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que seu número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é</p><p>40.</p><p>B) 38.</p><p>C) 36.</p><p>D) 34.</p><p>E) 32</p><p>(IFCE-2009)</p><p>44. Um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que seu número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é</p><p>40.</p><p>B) 38.</p><p>C) 36.</p><p>D) 34.</p><p>E) 32</p><p>(IFCE-2009)</p><p>45. O número de elétrons do cátion divalente de um elemento químico X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este gás nobre apresenta número de massa 40 e número de nêutrons 22. O número atômico de X é</p><p>24.</p><p>B) 22.</p><p>C) 16.</p><p>D) 20.</p><p>E) 18.</p><p>(IFCE-2009)</p><p>45. O número de elétrons do cátion divalente de um elemento químico X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este gás nobre apresenta número de massa 40 e número de nêutrons 22. O número atômico de X é</p><p>24.</p><p>B) 22.</p><p>C) 16.</p><p>D) 20.</p><p>E) 18.</p><p>Eletrosfera</p><p>Eletrosfera e Orbitais Eletrônicos</p><p>Modelo Atômico de Rutheford-Bohr</p><p>Modelo Quântico</p><p>Átomo é formado por um núcleo que possui partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons); circulando ao seu redor estão os elétrons na eletrosfera em diferentes níveis de energia.</p><p>Representação do Átomo segundo Rutheford-Bohr</p><p>Eletrosfera</p><p>Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.</p><p>Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras:</p><p>K, L, M, N, O, P e Q.</p><p>Eletrosfera</p><p>Exemplo:</p><p>O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos:</p><p>K = 2; L = 8; M = 1.</p><p>O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos:</p><p>K = 2; L = 8; M = 18; N = 7</p><p>Eletrosfera</p><p>A última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons.</p><p>Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.</p><p>Ex: 20Ca⁴⁰ (20 e-)</p><p>K = 2; L = 8; M = 10</p><p>K = 2; L = 8; M = 8; N = 2</p><p>Subníveis Energéticos</p><p>Em um mesmo nível, os elétrons não são igualmente distanciados.</p><p>4 subníveis:</p><p>subnível s, que contém até 2 elétrons,</p><p>subnível p, que contém até 6 elétrons,</p><p>subnível d, que contém até 10 elétrons,</p><p>subnível f, que contém até 14 elétrons,</p><p>Subníveis Energéticos</p><p>Em um mesmo nível, os elétrons não são igualmente distanciados.</p><p>4 subníveis:</p><p>subnível s, que contém até 2 elétrons,</p><p>subnível p, que contém até 6 elétrons,</p><p>subnível d, que contém até 10 elétrons,</p><p>subnível f, que contém até 14 elétrons,</p><p>Distribuição dos Elétrons</p><p>(átomo neutro)</p><p>26</p><p>Distribuição dos Elétrons</p><p>Ex: 20Ca⁴⁰ (20 e-) =</p><p>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²</p><p>Ex: 27Co⁵⁹ (27 e-) =</p><p>1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷</p><p>Diagrama Energético</p><p>Atualmente identificamos os elétrons por seu conteúdo de energia</p><p>Estado Energético dos Elétrons</p><p>Elétrons possuem Níveis Energéticos divididos em 7 camadas (K, L, M N, O, P, Q) – Modelo de Rutheford-Bohr</p><p>São identificados pelo Número Quântico Principal (n), variando de 1 a 7</p><p>Elétrons possuem Subníveis Energéticos divididos em 7 camadas (K, L, M N, O, P, Q) – Modelo de Rutheford-Bohr</p><p>Estado Energético dos Elétrons</p><p>São identificados pelo Número Quântico Secundário (l) ou azimutal, assumindo valores 0, 1, 2, 3 ou pelas letras s, p, d, f.</p><p>Orbitais</p><p>Cada subnível comporta um número diferente de orbitais.</p><p>Os orbitais são identificados pelo Número Quântico Magnético (m)</p><p>Spin</p><p>Cada orbital comporta no máximo dois elétrons.</p><p>Spin</p><p>Princípio de Exclusão de Pauli: Um orbital comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários.</p><p>O spin é identificado pelo Número Quântico de spin (s), cujos valores são +1/2 e -1/2</p><p>Identificação dos elétrons</p><p>Cada elétron da eletrosfera é identificado por seus 4 números quânticos:</p><p>Ex: He²</p><p>Identificação dos elétrons</p><p>Ex: Corte parcial do Diagrama Energético</p><p>(IFCE-2011)</p><p>1º) (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais preenchidos e vazios remanescentes no nível principal M é:</p><p>Exercícios</p><p>(IFCE-2011)</p><p>45. Ao longo da história da humanidade, muitos cientistas se envolveram na tentativa de explicar do que a matéria era formada. Desse modo, muitos modelos foram sendo sugeridos, na tentativa de solucionar essa questão. O modelo da estrutura atômica formulado por Rutherford apresentou como novidade a noção de</p><p>A) núcleo.</p><p>B) massa atômica.</p><p>C) energia quantizada.</p><p>D) orbital.</p><p>E) spin.</p><p>Exercícios</p><p>(IFCE-2011)</p><p>45. Ao longo da história da humanidade, muitos cientistas se envolveram na tentativa de explicar do que a matéria era formada. Desse modo, muitos modelos foram sendo sugeridos, na tentativa de solucionar essa questão. O modelo da estrutura atômica formulado por Rutherford apresentou como novidade a noção de</p><p>A) núcleo.</p><p>B) massa atômica.</p><p>C) energia quantizada.</p><p>D) orbital.</p><p>E) spin.</p><p>Exercícios</p><p>image4.png</p><p>image3.png</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image9.png</p><p>image10.png</p><p>image11.png</p><p>image12.png</p><p>image13.png</p><p>image14.png</p><p>image15.jpeg</p><p>image16.jpeg</p><p>image17.png</p><p>image18.jpeg</p><p>image19.jpeg</p><p>image20.png</p><p>image21.jpeg</p><p>image22.jpeg</p><p>image23.jpeg</p><p>image24.jpeg</p><p>image25.png</p><p>image26.png</p><p>image27.png</p><p>image28.png</p><p>image2.png</p>