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<p>Tabela periódica</p><p>Histórico</p><p>➢ 1817 – Döbereiner criou as Tríades. Grupos de três elementos nos</p><p>quais o elemento do meio apresentava a massa atômica</p><p>praticamente igual à média aritmética das massas atômicas do</p><p>elemento de cima com o debaixo.</p><p>➢ 1862 – Alexandre Chancourtois (parafuso telúrico) ordenou os</p><p>elementos químicos em ordem crescente de suas massas atômicas</p><p>em torno de um cilindro.</p><p>➢ 1864 - John Newlands criou a Lei das oitavas. Newlands ordenou os</p><p>elementos em ordem crescente de massas atômicas e verificou</p><p>que suas propriedades se repetiam a cada oito elementos, como as</p><p>notas numa escala musical.</p><p>➢ 1869- Dimitri Mendelleev ordenou os elementos conhecidos em</p><p>ordem crescente de massa atômica. A tabela de Mendelleev</p><p>possuía 8 colunas verticais e 12 de colunas horizontais. Dimitri é</p><p>considerado o “Pai da tabela periódica”.Outro grande feito de</p><p>Mendelleev foi deixar espaços vazios na tabela,prevendo a</p><p>descoberta de alguns elementos como ,por exemplo, o Germânio.</p><p>➢ 1913- Henry Moseley ordenou os elementos em ordem crescente</p><p>de número atômico. Esse novo conceito de ordenação deu origem</p><p>à tabela periódica atual ou moderna.</p><p>Organização da tabela atual: a tabela atual possui 18 colunas verticais</p><p>(famílias ou grupos) e 7 colunas horizontais (períodos).</p><p>Obs:</p><p>➢ Os elementos de um mesmo grupo(família ) possuem o mesmo</p><p>número de elétrons na camada de valência(CV).</p><p>➢ Os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número</p><p>de níveis de energia(camadas).</p><p>Elementos representativos (Bloco s e p): possuem o subnível mais</p><p>energético (SME) s ou p.</p><p>1 ou 1A= metais alcalinos → CV = 1 elétron</p><p>2 ou 2A = metais alcalinos terrosos → CV = 2 elétrons</p><p>13 ou 3A =família do boro → CV= 3 elétrons</p><p>14 ou 4A = família do carbono → CV= 4 elétrons</p><p>15 ou 5A = família do nitrogênio → CV= 5 elétrons</p><p>16 ou 6A = calcogênios → CV= 6 elétrons</p><p>17 ou 7A = halogênios → CV= 7 elétrons</p><p>18 ou 8A = gases nobres → CV= 8 elétrons</p><p>Obs:</p><p>➢ O He possui 2 elétrons na CV.</p><p>➢ Grupo(família) = no de e- na CV</p><p>Elementos de transição externa (Bloco d ): possuem o subnível mais</p><p>energético(SME) d.Geralmente possuem 2 elétrons na CV.</p><p>3 ou 3B</p><p>4 ou 4B</p><p>5 ou 5B</p><p>6 ou 6B</p><p>7ou 7 B</p><p>8 ou 8B</p><p>9 ou 8B</p><p>10 ou 8B</p><p>11 ou 1B</p><p>12 ou 2B</p><p>Obs:</p><p>➢ Cu , Cr possuem 1 elétron na CV e 5 elétrons no subnível mais</p><p>energético(SME).</p><p>➢ Cu,Ag e Au possuem 1 elétron na CV e 10 elétrons no subnível</p><p>mais energético(SME).</p><p>➢ Grupo(família) = no de e- da CV + no de e- do SME</p><p>Elementos de transição interna(bloco f):possuem o subnível mais energético</p><p>4f (lantanídios;6o período) ou 5f (actinídios; 7o período). Esses elementos</p><p>pertencem ao grupo 3 ou 3B da tabela.</p><p>Divisão com base nas propriedades físicas e químicas</p><p>Metais</p><p>➢ Bons condutores de calor e eletricidade</p><p>➢ Possuem brilho</p><p>➢ Alta maleabilidade e ductibilidade</p><p>➢ Geralmente possuem elevados PF , PE e densidade.</p><p>➢ São sólidos nas CNTP. Exceção Hg (líquido)</p><p>➢ Reagem com ácidos.</p><p>➢ Formam óxidos básicos.</p><p>➢ Formam cátions</p><p>➢ Formam haletos iônicos.</p><p>Ametais ou não metais</p><p>➢ Maus condutores de calor e eletricidade</p><p>➢ Não possuem brilho</p><p>➢ Baixa maleabilidade e ductibilidade</p><p>➢ Geralmente possuem baixos PF , PE e densidade.</p><p>➢ Podem se apresentar nos três estados físicos.</p><p>➢ Não reagem com ácidos.</p><p>➢ Formam óxidos ácidos.</p><p>➢ Formam ânions.</p><p>➢ Formam haletos covalentes.</p><p>Semimetais ou metalóides: os semimetais possuem propriedades</p><p>intermediária.</p><p>B Si Ge As Sb Te Po</p><p>Obs:</p><p>➢ Os principais semimetais são o silício e o germânio que são</p><p>semicondutores utilizados na indústria da informática.</p><p>➢ O carbono na forma de grafite é condutor de corrente elétrica.</p><p>➢ Carbono grafite e carbono diamante possuem alto ponto de</p><p>fusão.</p><p>➢ O boro e o silício são sólidos brilhantes com alto ponto de fusão.</p><p>➢ O Iodo sólido possui cor preta e apresenta um ligeiro brilho</p><p>metálico, quando sublima forma um vapor violeta.</p><p>➢ O hidrogênio é um ametal e possui a propriedade de se</p><p>combinar com metais, ametais e semimetais. É um gás</p><p>extremamente inflamável.</p><p>Gases nobres: os gases nobres são ametais que possuem uma característica</p><p>particular. Esses elementos encontram-se isolados na Natureza na forma de</p><p>gases monoatômicos. São praticamente inertes,ou seja,em condições</p><p>normais não reagem entre si nem com outros elementos.</p><p>Elementos artificiais: o urânio é o elemento natural de maior número</p><p>atômico( Z= 92). Os elementos artificiais são denominados transurânicos e</p><p>cisurânicos.</p><p>Transurânicos = Z ≥ 93 Cisurânicos = Z< 92</p><p>Obs:</p><p>➢ Existem somente dois elementos cisurânicos: Tc e Pm</p><p>Elementos radioativos:todo elemento com Z ≥ 84 é radioativo</p><p>Obs:</p><p>➢ Existem isótopos radioativos com Z menor que 84.</p><p>Estado físico (substância simples)</p><p>Gasosas = H2 , N2 , O2 , F2 (amarelo claro), Cl2 (amarelo esverdeado), e gases</p><p>nobres.</p><p>Líquidas = Br2 (líquido castanho avermelhado) e Hg.</p><p>Sólidas = as demais.</p><p>Exercícios propostos</p><p>01 - (PUC RS) A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já</p><p>descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e</p><p>propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que</p><p>a)o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre.</p><p>b)o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio.</p><p>c)o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período.</p><p>d)o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre.</p><p>e)o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período.</p><p>02 - (FEPECS DF)“Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades</p><p>diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os</p><p>vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio,</p><p>cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com</p><p>polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem</p><p>os cientistas.”</p><p>Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como</p><p>microminerais com suas posições na classificação periódica, verificamos que:</p><p>a)os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos</p><p>halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético</p><p>respectivamente;</p><p>b)todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação</p><p>periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas;</p><p>c)um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois</p><p>ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência;</p><p>d)os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de</p><p>valência elétrons distribuídos no subnível d;</p><p>e)os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete</p><p>elétrons na camada de valência.</p><p>03 - (FATEC SP)Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados</p><p>como halogênios. Logo, eles</p><p>a)localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.</p><p>b)estão no mesmo período da tabela periódica.</p><p>c)possuem o mesmo número atômico.</p><p>d)apresentam mesma eletronegatividade. e)são isótopos entre si.</p><p>04 - (UFU MG) Welcome to the International Union of Pure and Applied</p><p>Chemistry:Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113,</p><p>115, 117 and 118.IUPAC announces the verification of the discoveries of four</p><p>new chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is</p><p>complete.Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em</p><p>inglês, de International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou,</p><p>formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio</p><p>(113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e Ununóctio (118Uuo).</p><p>Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são</p><p>a)naturais e de peso atômico elevado. b)artificiais e altamente radioativos.</p><p>c)isoeletrônicos e isótopos entre si.</p><p>d)estáveis com semelhança no tempo de vida.</p><p>05 - (UEPB) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores</p><p>descobertas científicas</p><p>do mundo. Pode ser comparada em importância com</p><p>a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a sistematização das</p><p>partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e Ne’eman. A Tabela</p><p>Periódica é o esquema classificatório fundamental para todos os elementos e</p><p>pode ser dito que resume o conhecimento da química”.</p><p>De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as</p><p>informações a seguir:</p><p>I.Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são</p><p>propriedades dos elementos semimetálicos.</p><p>II.Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem</p><p>crescente de seu número atômico.</p><p>III.Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos.</p><p>IV.O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por</p><p>possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.</p><p>Das afirmativas acima está(ão) correta(s):</p><p>a)As alternativas II e III. b)Apenas a alternativa I.</p><p>c)Apenas a alternativa IV. d)As a alternativas III e IV.</p><p>e)As alternativas I e II.</p><p>06 - (UDESC SC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações</p><p>eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1,</p><p>respectivamente.Assinale a alternativa que apresenta o período e a família</p><p>em que se encontram estes elementos.</p><p>a)Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao</p><p>período O, e o elemento Y pertence ao período IA.</p><p>b)Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.</p><p>c)Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás</p><p>nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.</p><p>d)Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro,</p><p>respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.</p><p>e)Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro,</p><p>respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.</p><p>07 - (UFG GO) O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9),</p><p>a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bactéria que substitui</p><p>o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos</p><p>compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que</p><p>a)apresentam-se no estado gasoso a 25ºC.</p><p>b)possuem a mesma massa atômica.</p><p>c)estão no mesmo período da tabela periódica.</p><p>d)apresentam a mesma distribuição eletrônica.</p><p>e)pertencem à mesma família da tabela periódica.</p><p>08 - (UEFS BA)São maus condutores de calor, opacos, não dúcteis nem</p><p>maleáveis. Estas características pertencem aos elementos classificados como</p><p>a)semimetais b)gases nobres c)não-metais</p><p>d)elementos de transição simples e)elementos de transição interna</p><p>09 - (UECE) Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834–1907), fez</p><p>prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por</p><p>que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley</p><p>(1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial,</p><p>contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao</p><p>descobrir experimentalmente</p><p>a)o número atômico dos elementos da tabela periódica.</p><p>b)a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.</p><p>c)os gases nobres hélio e neônio.</p><p>d)o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício.</p><p>GABARITO:</p><p>1) Gab: C 2) Gab: C 3) Gab: A 4) Gab: B 5) Gab: C</p><p>6) Gab: C 7) Gab: E 8) Gab: C 9) Gab: A</p>