488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (30)

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
309 
 
d) 64,2 kg. 
e) 70,7 kg. 
 
61 - (FGV SP) 
Uma resolução do Ministério da Saúde do Brasil regulamenta 
que o limite máximo da quantidade de ácido fosfórico, H3PO4, 
em bebidas refrigerantes é 0,07 g/100 mL. 
 
De acordo com essa regulamentação, a concentração máxima 
de ácido fosfórico, em mol/L, nos refrigerantes é, 
aproximadamente, 
 
a) 7 10+2. 
b) 7 10+1. 
c) 7 10–1. 
d) 7 10–2. 
e) 7 10–3. 
 
62 - (Univag MT) 
O volume de água que deve ser adicionado a 300 mL de uma 
solução de cloreto de sódio de concentração 20 g/L com a 
finalidade de se obter uma solução de concentração 
equivalente a 15 g/L é 
 
a) 100 mL. 
b) 400 mL. 
c) 700 mL. 
d) 500 mL. 
e) 200 mL. 
 
63 - (UCB DF) 
Em determinado exame clínico utilizado para medir a 
intolerância a carboidratos, um adulto deve beber 200 mL de 
uma solução de glicose a 30% (70% de água e 30% de glicose). 
Quando uma criança é submetida a esse exame, a 
concentração de glicose deve ser reduzida para 20%. Quantos 
mililitros de água devem ser adicionados a 200 mL de uma 
solução de glicose a 30% para se preparar uma solução de 
glicose a 20%? 
 
a) 150 
b) 80 
c) 120 
d) 100 
e) 50 
 
64 - (FCM PB) 
No dia 19 de junho de 2008 foi promulgada a Lei 11705, 
conhecida como Lei Seca, que instituiu mais rigor aos 
condutores que dirigem sob efeito de álcool. A Lei, que causou 
impacto, auxiliou na diminuição de acidentes causados por 
condutores embriagados, principalmente em cidades onde a 
fiscalização é mais eficiente. Para aplicação da lei, é utilizado 
equipamento denominado etilômetro vulgarmente chamado 
de bafômetro. Os primeiros bafômetros funcionavam a base 
de reações químicas com o dicromato de potássio. O etanol 
não absorvido pelo organismo é eliminado pela respiração. O 
indivíduo suspeito de estar dirigindo embriagado deve 
assoprar a mistura contida no aparelho. Se ele estiver 
embriagado, a cor laranja do dicromato de potássio em meio 
ácido muda para verde, cor característica do sulfato de crômio, 
mostrando a redução do dicromato e a oxidação do álcool. 
Quanto maior o teor de álcool expirado pelo motorista, mais 
intensa a cor verde. Na fabricação de um bafômetro faz-se 
necessário a preparação de uma solução de dicromato de 
potássio (K2Cr2O7). Uma solução foi preparada transferindo-se 
29,4 g de K2Cr2O7, em um balão volumétrico de 500 mL, e 
diluída com H2O destilada até a marca de aferição. Uma 
alíquota de 25 mL desta solução foi transferida para um balão 
volumétrico de 250 mL e diluída com H2O até a referida marca. 
Depois 10 mL da solução diluída foram transferidos para um 
balão de 100 mL e diluídos com H2O até o traço de aferição. 
 
A concentração final da solução é de aproximadamente: 
 
a) 2 10–2 mol/L 
b) 2 100 M 
c) 2 10–1 mol/L 
d) 2 101 M 
e) 2 10–3 mol/L 
 
65 - (FMABC SP) 
Próteses de acrílico podem ser desinfetadas em ambiente 
odontológico por imersão em solução de hipoclorito de sódio 
a 1% (m/V) por 10 minutos. Partindo de uma solução a 5% 
(m/V) de hipoclorito de sódio, o preparo de 1,0 L de solução a 
1% (m/V) requer a tomada de 
 
a) 500 mL da solução mais concentrada, adicionando-se 
água até completar o volume desejado. 
b) 100 mL da solução mais concentrada e adicionar 900 
mL de água. 
c) 500 mL da solução mais concentrada e adicionar 500 
mL de água. 
d) 100 mL da solução mais concentrada, adicionando-se 
água até completar o volume desejado. 
e) 200 mL da solução mais concentrada, adicionando-se 
água até completar o volume desejado. 










3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
310 
 
66 - (UNITAU SP) 
O formol é uma solução aquosa utilizada, por exemplo, para 
preservação de animais mortos e de peças de anatomia. O 
formol comercializado contém CHOH na concentração de 37% 
(massa/volume). 
 
Assinale a alternativa que apresenta informações CORRETAS 
sobre: a função orgânica do CHOH; o volume necessário da 
solução de formol 37%; o volume de água para se preparar 250 
mL de uma solução de CHOH 14,8% (massa/volume). 
 
a) CHOH é um álcool; 37 mL de formol 37%; 213 mL de 
água 
b) CHOH é um aldeído; 14,8 mL de formol 37%; 235,2 mL 
de água 
c) CHOH é um álcool; 89,3 mL de formol 37%; 160,7 mL 
de água 
d) CHOH é um aldeído; 100 mL de formol 37%; 150 mL 
de água 
e) CHOH é um fenol; 18,3 mL de formol 37%; 231,7 mL 
de água 
 
67 - (PUC Camp SP) 
Caldas cúpricas podem ser insumos químicos utilizados como 
defensivos agrícolas alternativos. A calda bordalesa, por 
exemplo, é indicada no combate a fungos e bactérias quando 
aplicada preventivamente, podendo também ter ação 
repelente. Para o preparo de 10 L da calda, procede-se da 
seguinte maneira: 
 
– Colocar 100 g de sulfato de cobre (II), CuSO4 5H2O, dentro 
de um pano de algodão, amarrar e mergulhar em um 
vasilhame plástico com 1 litro de água morna. 
– Colocar 100 g de cal virgem, CaO, em um balde com 
capacidade para 10 litros. Em seguida, adicionar 9 litros de 
água, aos poucos. 
– Adicionar, aos poucos e mexendo sempre, o litro da solução 
de sulfato de cobre dentro do balde da água de cal. 
 
A quantidade final, em mol, de íons de cobre em cada litro de 
calda bordalesa é, aproximadamente, 
 
Dados: 
Massa molar do CuSO4 5H2O = 250 g/mol 
 
a) 4,0 mol. 
b) 2,5 mol. 
c) 0,40 mol. 
d) 0,25 mol. 
e) 0,040 mol. 
 
68 - (IFPE) 
O permanganato de potássio (KMnO4) é uma substância 
vendida nas farmácias, sendo utilizado como antisséptico que 
possui ação antibacteriana em feridas, o que facilita a 
cicatrização das mesmas. O permanganato de potássio é 
encontrado no mercado na forma de comprimidos de 100 mg 
e seu modo de preparo é o seguinte: para cada 25 mg do 
permanganato, completa-se com água para 1 litro de solução, 
nesse caso, a concentração será 25 mg/L. Admita que um 
médico recomende para um indivíduo preparar uma solução 
de permanganato de potássio para utilizar em seus ferimentos 
e, na hora da preparação, em vez de o paciente colocar um 
comprimido e completar com água para 4 litros de solução, 
acabou adicionando três comprimidos de permanganato de 
potássio, de 100 mg cada, e completou com água para 4 litros 
de solução. 
Admitindo que, para ajustar a concentração da solução de 
permanganato de potássio, deve-se acrescentar água, assinale 
a única alternativa que indica corretamente o volume de água, 
em litros, que deve ser acrescentado à solução já preparada 
para chegar à concentração correta, ou seja, 25 mg/L. 
 
a) 5 
b) 14 
c) 10 
d) 8 
e) 3 
 
69 - (FPS PE) 
A cefalotina, C16H16N2O6S2, é um antibiótico que possui ação 
bactericida, sendo utilizada em infecções variadas, incluindo a 
meningite. Um auxiliar de enfermagem precisa administrar 
50,0 mL de uma solução de cefalotina 6,0 10–2 mol.L–1 em um 
paciente, e a enfermaria só dispõe de ampolas de 20 mL com 
concentração igual a 0,25 mol.L–1 de cefalotina. Calcule o 
volume de cefalotina 0,25 mol.L–1 que deve ser aspirado da 
ampola para administrar a dosagem prescrita. 
 
a) 10 mL 
b) 12 mL 
c) 14 mL 
d) 16 mL 
e) 18 mL 
 
70 - (UEG GO) 
Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela 
dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 



3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
311 
 
mL e, posteriormente, determinado volume foi diluído para 
250 mL obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 
0,15 mol.L–1. 
O volume diluído, em mL, da solução estoque, é 
aproximadamente 
 
a) 26 
b) 37 
c) 50 
d) 75 
 
71 - (UniRV GO) 
O permanganato de potássio é usado na química para causar a 
oxidação de diversas substâncias, inclusive de íons metálicos 
como é o caso do cobre em meio de ácido sulfúrico (reação a 
seguir). Preparou-se uma solução aquosa de 125,0 mL usando 
uma massa de 0,5925g de permanganato de potássio. 
Baseando-se nas informações, analise as alternativas e marque 
V para verdadeiro e F para falso. 
 
__KMnO4(aq)+__Cu2SO4(aq)+__H2SO4(aq)
__MnSO4(aq)+__K2SO4(aq)+__CuSO4(aq)+__H2O(l) 
 
a) A concentração final da soluçãode permanganato de 
potássio será de 0,03 mol.L–1. 
b) A somatória dos coeficientes de balanceamento é 
igual a 35. 
c) A maior quantidade de íons de cobre II que será 
oxidado pela solução é de 2,0916 g. 
d) Ao diluir 2,5 mL da solução preparada no enunciado 
para 10,0 mL, a concentração final é de aproximadamente 
0,004 g.mL–1. 
 
72 - (FGV SP) 
O Brasil é um grande produtor e exportador de suco 
concentrado de laranja. O suco in natura é obtido a partir de 
processo de prensagem da fruta que, após a separação de 
cascas e bagaços, possui 12% em massa de sólidos totais, 
solúveis e insolúveis. A preparação do suco concentrado é feita 
por evaporação de água até que se atinja o teor de sólidos 
totais de 48% em massa. 
Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é colocada 
em um evaporador, a massa de água evaporada para obtenção 
do suco concentrado é, em quilograma, igual a 
 
a) 125. 
b) 250. 
c) 380. 
d) 520. 
e) 750. 
 
73 - (UFU MG) 
 
 
 
Disponível em: <http://g1.globo.com>. Acesso em: 17 fev. 
2014. 
 
De acordo com a figura, o consumo de líquidos durante as 
refeições deve ser evitado, porque 
 
a) dilui o suco gástrico, diminuindo sua concentração e 
dificultando a digestão. 
b) causa azia e, após diluir o suco gástrico, aumenta sua 
concentração. 
c) dilata o estômago, favorecendo a digestão e 
aumentando a concentração de ácido. 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
312 
 
d) engorda, uma vez que melhora o processo digestivo e 
a liberação dos nutrientes. 
 
74 - (UDESC SC) 
Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução 
aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída 
por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de 
solução a 0,21 mol/L. 
 
a) 500 mL 
b) 136 mL 
c) 227 mL 
d) 600 mL 
e) 390 mL 
 
75 - (UniRV GO) 
Num laboratório, misturou-se 500,00 mL de sulfato de sódio a 
0,5 mol.L–1 com 250,00 mL de uma solução de fluoreto de 
sódio a 10,5 g.L–1. Com base nessas informações, analise as 
alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as 
alternativas. 
 
a) No preparo da solução de sulfato de sódio, foram 
gastos 71,05 g do sal. 
b) A solução de fluoreto de sódio tem uma concentração 
de 0,25 mol.L–1. 
c) A concentração final de íons de sódio na mistura é 
igual a 0,75 mol.L–1. 
d) A concentração final de íons fluoreto na mistura é 
igual a 0,25 mol.L–1. 
 
76 - (UEPG PR) 
Avalie a preparação das 2 soluções descritas a seguir, 
considere que na mistura entre elas não ocorre reação e que 
os compostos estão 100% dissociados na temperatura em que 
a mistura foi realizada. Sobre esse processo, assinale o que for 
correto. 
Dados: Mg = 24 u; K = 39 u; Cl = 35,5 u 
 
I. Solução aquosa de KCl 0,1 mol/L. 
II. Solução preparada pela dissolução de 190 g de cloreto 
de magnésio em água, completando-se o volume para 1 litro. 
 
01. Na mistura de 1 litro da solução I mais 1 litro da 
solução II, ambas terão as concentrações reduzidas pela 
metade na solução final. 
02. Nas duas soluções, o soluto é formado por compostos 
iônicos que sofrem dissociação em meio aquoso. 
04. Para preparar 200 mL da solução I são necessários 149 
g do sal. 
08. A solução II tem concentração igual a 2 mol/L. 
 
77 - (UNITAU SP) 
Uma solução é obtida misturando-se 300 g de uma solução A 
com 400 g de uma solução B. A solução A consiste em uma 
mistura cuja concentração do soluto é 25% (m/m), enquanto 
que, na solução B, a concentração do soluto é 40% (m/m). 
 
Qual a porcentagem de massa total do soluto (m/m) da 
solução obtida? 
Obs: m/m = massa/massa 
 
a) 66,43% 
b) 33,57% 
c) 25,0% 
d) 40,0% 
e) 50, 0% 
 
78 - (UEA AM) 
100 mL de uma solução aquosa contendo 10 g de sacarose 
(açúcar comum) dissolvidos foram misturados com 100 mL de 
uma solução aquosa contendo 20 g desse açúcar dissolvidos. A 
concentração de sacarose na solução obtida, expressa em 
porcentagem (m/V), é 
 
a) 5%. 
b) 10%. 
c) 15%. 
d) 25%. 
e) 30%. 
 
79 - (UEL PR) 
Cada um dos béqueres representados a seguir contém 
soluções aquosas com partículas de um determinado soluto. O 
soluto é o mesmo em todos os béqueres. 
 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
313 
 
Com base nos conhecimentos sobre concentração de soluções, 
responda aos itens a seguir. 
 
a) Quais soluções são as mais concentradas? Explique. 
b) Quando as soluções B e E são combinadas, a solução 
resultante terá a mesma concentração da solução contida no 
béquer A? Explique. 
 
80 - (ACAFE SC) 
Para preparar 1,0 L de [NaOH] = 1,0 mol/L se dispõe de dois 
frascos distintos contendo soluções de NaOH, um na 
concentração de 7% (m/v, frasco A) e outro 2% (m/v, frasco B). 
 
Dados: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol. 
 
Assinale a alternativa que contém os respectivos volumes das 
soluções A e B que uma vez misturados resultará na mistura 
desejada. 
 
a) 200mL e 800mL 
b) 500mL e 500mL 
c) 350mL e 650mL 
d) 400mL e 600mL 
 
81 - (UEM PR) 
Foram preparadas três soluções de um mesmo soluto em água 
pura. A primeira é uma solução de 1 L a 10 g/L, a segunda é 
uma solução de 500 mL a 25 g/L, a terceira é uma solução de 
1,5 L a 15 g/L. Sabendo que as três soluções são mantidas a 25 
ºC e que o coeficiente de solubilidade da substância em 
questão é de 40 g/L a essa temperatura, assinale o que for 
correto. 
 
01. Considerando que o acréscimo de soluto não altera 
significativamente o volume da solução, é necessário 
acrescentar 7,5 g de soluto para que a segunda solução fique 
saturada. 
02. Se, a 15 ºC, o coeficiente de solubilidade do soluto 
utilizado diminui 30 %, nenhuma das soluções apresentará 
precipitado a essa temperatura. 
04. Se as três soluções forem completamente misturadas 
em um recipiente com capacidade para três litros, a 
concentração da solução resultante será de 15 g/L. 
08. Essas soluções são exemplos de sistemas 
heterogêneos com três fases cada. 
16. A solução com a maior massa de soluto dissolvida é a 
segunda. 
 
82 - (FUVEST SP) 
Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas 
de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e 
outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos 
dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma 
solução de densidade apropriada, misturando-se volumes 
adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução 
aquosa de NaCl, disponível no almoxarifado da usina, de 
densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, 
respectivamente, 
 
a) 900 e 100. 
b) 800 e 200. 
c) 500 e 500. 
d) 200 e 800. 
e) 100 e 900. 
 
 
83 - (PUC SP) 
Em um béquer foram misturados 200 mL de uma solução 
aquosa de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.L–1 e 300 
mL de uma solução 0,8 mol.L–1 de cloreto de sódio. A solução 
obtida apresenta concentração de ânion cloreto de 
aproximadamente 
 
a) 0,34 mol.L–1 
b) 0,65 mol.L–1 
c) 0,68 mol.L–1 
d) 0,88 mol.L–1 
e) 1,3 mol.L–1 
 
84 - (UEPG PR) 
Adicionando 200 mL de HCl 0,20 mol/L (solução A) a 300 mL de 
HCl 0,30 mol/L (solução B), se obtem a solução C. Sobre esse 
processo, assinale o que for correto. 
Dados de massa: H = 1; Cl = 35,5. 
 
01. A concentração de HCl na mistura resultante (solução 
C) é de 0,26 mol/L. 
02. Adicionando 500 mL de água à solução C, a 
concentração de H+ será de 130 ppm. 
04. A concentração de H+ na solução B é 0,30 g/L. 
08. A concentração de Cl– na solução A é 0,71 g/L. 
16. Para a completa neutralização de 500 mL da solução 
C, serão necessários 130 mL de solução 1,0 mol/L de NaOH. 
 
85 - (IFGO) 
Um laboratorista misturou 200 mL de uma solução aquosa de 
NaCl 0,3 mol/L com 100 mL de solução aquosa 0,2 mol/L de 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
314 
 
MgCl2. Em relação a esse processo e a sua solução resultante, 
é correto afirmar: 
 
a) A concentração de íons Mg2+ é igual a 0,4 mol/L. 
b) A concentração de íons Cl– é igual a 0,3 mol/L. 
c) A concentração de íons Na+ é igual a 0,02 mol/L. 
d) A quantidade aproximada, em gramas, de Mg2+ é igual 
a 1,46. 
e) A quantidade aproximada,em gramas, de Cl– é igual a 
0,3. 
 
86 - (UEG GO) 
Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B 
de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, 
respectivamente. De posse dessas informações, determine: 
 
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da 
solução A; 
b) a concentração final de uma solução obtida pela 
mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B. 
 
87 - (Mackenzie SP) 
Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D 
contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado 
na tabela. 
 
 
 
Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram 
preparadas as seguintes misturas, exatamente na ordem 
apresentada abaixo. 
 
I. Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo 
do frasco B e mais 200 mL do conteúdo do frasco C. 
II. Conteúdo restante do frasco B com 200 mL do 
conteúdo do frasco C e mais 100 mL do conteúdo do frasco D. 
III. Conteúdo restante do frasco C com 400 mL do frasco 
D. 
 
Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a 
concentração molar 
 
a) da mistura I é maior do que as concentrações molares 
das misturas II e III. 
b) da mistura II é maior do que as concentrações molares 
das misturas I e III. 
c) da mistura III é maior do que as concentrações 
molares das misturas I e II. 
d) da mistura II é menor do que a concentração molar da 
mistura I. 
e) da mistura II é maior do que a concentração molar da 
mistura III. 
 
88 - (UERJ) 
Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, 
também conhecido como vitamina C: 
 
O
OHHO
OHO
HO
 
 
 
 
Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 
2,510–4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de 
fontes naturais, como as frutas. 
 
Considere as seguintes concentrações de vitamina C: 
 
- polpa de morango: 704 mg.L–1; 
- polpa de laranja: 528 mg.L–1. 
Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de morango, 200 
mL de polpa de laranja e 700 mL de água. 
A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose 
diária recomendada de vitamina C é: 
 
a) 250 
b) 300 
c) 500 
d) 700 
 
89 - (UFT TO) 
A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 
250mL de solução de Na2SO4 3mol/L. Qual a concentração de 
íons Na+ na solução resultante da mistura. 
 
a) 3,0 mol/L 
b) 6,0 mol/L 
c) 9,0 mol/L 
d) 4,5 mol/L 
0,21000D
5,0500C
1,0400B
0,5100A
)L (mol ãoConcentraç)mL(VolumeFrasco -1
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
315 
 
e) 3,5 mol/L 
 
90 - (UERGS) 
O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 que 
deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 
mol.L–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é 
 
a) 3. 
b) 6. 
c) 12. 
d) 15. 
e) 30. 
 
91 - (UEPG PR) 
A respeito de uma mistura de soluções de densidade igual a 
1,0 que foi preparada com 250 mL de solução 0,04 mol/L de 
NaHCO3 e 750 mL de solução 0,08 mol/L de Na2CO3, assinale o 
que for correto. 
Dados de massa: 
Na = 23 H = 1,0 C = 12,0 O = 16 
 
01. Ela contém 0,01 mol/L de NaHCO3 
02. Ela contém 1,61 g/L de íons Na+ 
04. Ela contém 0,06 mol/L de íons CO 
08. Ela contém 6.360 ppm de Na2CO3 
16. Ela contém 0,13 mol/L de íons Na+ 
 
92 - (UERJ) 
Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automotores 
pode apresentar duas concentrações de enxofre, como mostra 
a tabela abaixo: 
 
 
A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização do 
óleo diesel S-50, com concentração de enxofre de 50 mg.L–1, 
mais indicado para reduzir a poluição atmosférica causada 
pelo uso desse combustível. 
Um veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 L de 
óleo diesel S-500 e 55 L de óleo diesel S-2000. 
Admitindo a aditividade de volumes, calcule a concentração de 
enxofre, em mol.L–1, dessa mistura. 
Em seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que 
apresentará a mesma massa de enxofre contida em 1 L de óleo 
diesel S-2000. 
 
93 - (Unimontes MG) 
As águas salgadas têm maior concentração de íons quando 
comparadas àquela encontrada em águas doces. 
O encontro das águas dos rios e do mar e o tempo que 
determinados íons permanecem no mar podem ser um 
indicador de alterações antrópicas. 
Admitindo que a concentração média do íon sódio, Na+, em 
águas doces é de 0,23 x 10–3 mol/L e que o volume dessas 
águas lançado no oceano em todo o planeta é de 3,6 x 1016 
L/ano, pode-se estimar que, em 78 x 106 anos de permanência 
de íons Na+ em águas salgadas, a quantidade armazenada de 
matéria, mol, desses íons é, aproximadamente, 
a) 8,3 x 1012. 
b) 6,0 x 1023. 
c) 6,5 x 1020. 
d) 4,7 x 1020. 
 
94 - (UFG GO) 
Para determinar o teor alcoólico da cerveja, compara-se a sua 
densidade, antes e após o processo fermentativo. Nesse 
processo, a glicose (C6H12O6) é o principal açúcar convertido 
em etanol e dióxido de carbono gasoso. Calcule o teor 
alcoólico, em porcentagem de álcool por volume, de uma 
cerveja cuja densidade inicial era de 1,05 g/mL e a final, de 1,01 
g/mL. 
 Dado: densidade do álcool etílico = 0,79 g/mL 
 
95 - (PUC GO) 
Um aluno estava no laboratório de química e fez a mistura de 
duas soluções. Para isso, ele utilizou 100 mL de uma solução 
de cloreto de sódio com 29,2 g.L–1 e 100 mL de uma solução de 
nitrato de prata com 1 mol.L–1. Ambas as soluções são 
transparentes e não apresentam corpo de fundo, no entanto, 
após a mistura, houve a formação de um precipitado branco. 
Os coeficientes de solubilidade do cloreto de prata e do nitrato 
de sódio são de 0,014 e 874 g.L–1, respectivamente. 
 
Sobre o sólido formado na reação, marque a alternativa 
correta: 
 
a) O sólido formado na reação é o nitrato de sódio e a 
quantidade formada é de aproximadamente 0,05 mol. 
b) O sólido formado na reação é o cloreto de prata e a 
quantidade formada é de aproximadamente 0,05 mol. 
c) O sólido formado na reação é o nitrato de sódio e a 
quantidade formada é de aproximadamente 0,2 mol. 
d) O sólido formado na reação é o cloreto de prata e a 
quantidade formada é de aproximadamente 0,2 mol. 
 
96 - (UniRV GO) 
−2
3
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
316 
 
Num experimento de titulação, procedeu-se à seguinte 
marcha analítica: 
 
1. Preparou-se 500,0 mL de uma solução padrão de 
hidróxido de potássio a 0,1 mol.L–1. 
2. 50,0 mL da solução anterior foram colocados numa 
bureta. 
3. Num erlenmeyer, adicionaram-se 30,0 mL de ácido 
clorídrico de concentração desconhecida juntamente com 3 
gotas de indicador de fenolftaleína. 
4. Procedeu-se à titulação até atingir uma coloração 
levemente rósea, gastando-se 20,0 mL de base. 
5. Calculou-se a concentração do ácido. 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Para o preparo da solução de hidróxido de potássio, 
usou-se uma massa de 2,81g. 
b) A reação envolve a transferência de um elétron. 
c) A concentração do ácido clorídrico é maior que a 
concentração do hidróxido de potássio. 
d) A classificação da reação envolvida no processo é de 
neutralização. 
 
97 - (FCM PB) 
Quando 25mL de uma solução desconhecida foram titulados, 
obteve-se o gráfico ao lado, onde o pH do ponto de 
equivalência da curva de titulação é 5,28. 
 
Com base nesse gráfico, considere as seguintes proposições. 
 
 
 
I. A titulação feita envolveu uma base forte e um ácido 
forte. 
II. Um indicador apropriado para essa titulação seria o 
vermelho de metila, que muda de cor (vermelho para 
amarelo), na faixa de pH entre 4,8 e 6,0. 
III. A substância titulada é uma base fraca, e a titulante é 
um ácido forte. 
IV. As primeiras gotas do titulante, ao serem adicionadas, 
provocam a formação de uma solução tampão. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) I, II, III e IV 
b) apenas I, II e III 
c) apenas I , II e IV 
d) apenas I, III e IV 
e) apenas II, III e IV 
 
98 - (IME RJ) 
É requerido que fazendas produtoras de leite bovino 
controlem a acidez do leite que está aguardando o 
processamento. Essa acidez é resultante da conversão da 
lactose em ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico) por ação 
de microrganismos: 
 
C12H22O11+ H2O 4C3H6O3 
 
Um fazendeiro decidiu fazer um experimento para determinar 
a taxa de geração de ácido lático no leite armazenado: retirou 
uma amostra de 50 cm3 de leite, cuja concentração de ácido 
lático é de 1,8 g/L, e, depois de três horas, utilizou 40 cm3 de 
uma solução 0,1 molar de NaOH para neutralizá-la. 
 
Conclui-se que a taxa média de produção de ácido lático por 
litro de leite é: 
 
a) 0,25 mg/L.s 
b) 0,33 mg/L.s 
c) 0,50 mg/L.s 
d) 0,67 mg/L.s 
e) 1,00 mg/L.s 
 
99 - (PUC SP) 
A análise gravimétrica é baseada em medidas de massa. A 
substância a ser testada pode ser misturada com um reagente 
para formação de um precipitado, o qual é pesado. É possível 
determinar a quantidade de cálcio presente na água, por 
exemplo, misturando a amostra com excesso de ácido 
etanodióico, seguida de uma solução de amônia. Os íons cálcio 
reagem com íons etanodioato formando, etanodioato de 
cálcio. O etanodioato de cálcio é convertido em óxido de 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
317 
 
cálcio, através de aquecimento, o qual é pesado. Uma amostra 
de 200 cm3 de água foi submetida ao tratamento descrito 
acima. A conversão de etanodioato de cálcio em óxido de 
cálcio foi feita em um cadinho que tinha uma massa de 28,520 
g. Após a conversão, a massa obtida foi de 28,850 g. 
 
Qual a concentração, aproximada, de íons cálcio na amostra de 
água? 
 
a) 3 10–2 mol/L 
b) 6 10–3 mol/L 
c) 3 10–5 mol/L 
d) 0,33 mol/L 
 
100 - (PUC Camp SP) 
O veneno de formiga contém o ácido metanoico, HCOOH. Para 
neutralizar 1,0 mL de solução 0,1 mol/L desse ácido, é 
necessário utilizar um volume de solução de NaOH 0,02 mol/L 
igual a 
 
a) 5 mL. 
b) 10 mL. 
c) 15 mL. 
d) 20 mL. 
e) 25 mL. 
 
101 - (UFT TO) 
Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido 
acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, 
optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este 
propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL 
de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração 
de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico 
(H2SO4), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para 
atingir o ponto de equivalência. 
 
As reações envolvidas no processo são: 
 
C8O2H7CO2H (aq) + NaOH (aq) C8O2H7CO2Na (aq) + H2O (l) 
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) 
 
Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol. 
 
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico 
encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de 
 
a) 80%. 
b) 85%. 
c) 90%. 
d) 95%. 
 
102 - (FUVEST SP) 
Para investigar o efeito de diferentes poluentes na acidez da 
chuva ácida, foram realizados dois experimentos com os 
óxidos SO3 (g) e NO2 (g). No primeiro experimento, foram 
coletados 45 mL de SO3 em um frasco contendo água, que foi 
em seguida fechado e agitado, até que todo o óxido tivesse 
reagido. No segundo experimento, o mesmo procedimento foi 
realizado para o NO2. Em seguida, a solução resultante em 
cada um dos experimentos foi titulada com NaOH (aq) 0,1 
mol/L, até sua neutralização. 
As reações desses óxidos com água são representadas pelas 
equações químicas balanceadas: 
 
H2O (l) + SO3 (g) H2SO4 (aq) 
H2O (l) + 2NO2 (g) HNO2 (aq) + HNO3 (aq) 
 
a) Determine o volume de NaOH (aq) utilizado na 
titulação do produto da reação entre SO3 e água. Mostre os 
cálculos. 
b) Esse volume é menor, maior ou igual ao utilizado no 
experimento com NO2 (g)? Justifique. 
c) Uma das reações descritas é de oxidorredução. 
Identifique qual é essa reação e preencha a tabela abaixo, 
indicando os reagentes e produtos das semirreações de 
oxidação e de redução. 
 
 
Note e adote: 
Considere os gases como ideais e que a água contida nos 
frascos foi suficiente para a reação total com os óxidos. 
Volume de 1 mol de gás: 22,5 L, nas condições em que os 
experimentos foram realizados. 
 
103 - (UNITAU SP) 
25 mL de HCl é titulado com 0,185M de NaOH, usando 
fenolftaleína como indicador de pH. Se 32,6 mL de NaOH são 
necessários para mudar a cor do indicador, a concentração de 
HCl (M) é igual a 
 
a) 0,060 
b) 0,125 
c) 0,241 
d) 0,500 



→
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
318 
 
e) 1,000 
 
104 - (UPE PE) 
Soluções aquosas de ácido cítrico (H3C6H5O7) são muito 
utilizadas pela indústria alimentícia para corrigir variações de 
pH. Determinada fábrica compra soluções de ácido cítrico de 
um único fornecedor, para serem utilizadas em seus 
processos. A concentração da solução deve ficar entre 0,10 
mol.L–1 e 0,15 mol.L–1. No entanto, o laboratório de controle 
de qualidade da fábrica começou a desconfiar de um dos lotes 
dessa matéria-prima. Um conjunto de testes realizados pelo 
laboratório indicou ser necessário o uso de 18,0 mL de NaOH 
0,102 M para neutralizar 20,0 mL da solução de ácido cítrico 
desse lote. 
 
Considerando o resultado do teste, nesse lote, 
 
a) as soluções de ácido cítrico estão menos 
concentradas que a variação estipulada. 
b) as soluções de ácido cítrico estão mais concentradas 
do que deveriam. 
c) a concentração da matéria-prima está no limite 
inferior tolerável. 
d) a concentração da matéria-prima está no limite 
superior tolerável. 
e) a concentração das soluções é de 0,125 mol L–1. 
 
105 - (FAMERP SP) 
O hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2, composto utilizado como 
antifúngico na agricultura, pode ser obtido como precipitado 
pela reação entre soluções aquosas de sulfato de cobre(II) e de 
hidróxido de sódio. A solução aquosa sobrenadante contém 
sulfato de sódio dissolvido. 
 
a) Cite dois processos de separação de misturas pelos 
quais o precipitado pode ser separado da solução 
sobrenadante. 
b) Escreva a equação da reação entre a solução aquosa 
de sulfato de cobre(II) e a de hidróxido de sódio. Considerando 
que o precipitado seja totalmente insolúvel em água, calcule a 
quantidade, em mol, de hidróxido de cobre(II) obtida pela 
mistura de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de 
cobre(II) com 200 mL de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio, ambas de concentração 1 mol/L. 
 
106 - (FAMEMA SP) 
Considere a fórmula estrutural e as informações sobre o ácido 
tartárico. 
 
 
massa molar = 150 g/mol 
solubilidade em água a 20 ºC = 139 g/100 mL de água 
 
a) A adição de 100 g de ácido tartárico em 100 mL de 
água a 20 ºC resultará em solução saturada ou insaturada? 
Justifique sua resposta. 
b) Sabendo que a molécula do ácido tartárico apresenta 
dois átomos de hidrogênio ionizáveis, escreva a equação que 
representa a neutralização completa do ácido tartárico com 
KOH. Calcule o volume, em mililitros, de solução aquosa 0,5 
mol/L de KOH necessário para neutralizar completamente 3,0 
g de ácido tartárico. 
 
107 - (UFU MG) 
O vinagre incolor é uma solução aquosa de ácido acético que, 
legalmente, deve ter no máximo 4% (0,67 mol/L) em massa 
desse ácido. Com o intuito de conferir se o vinagre estava com 
porcentagem correta de ácido acético, um estudante fez o 
seguinte procedimento: 
 
1. Retirou uma alíquota de vinagre, 20 mL do frasco e 
adicionou em um Erlenmeyer. 
2. Adicionou algumas gotas de fenolftaleína ao frasco no 
qual estava o vinagre. 
3. Titulou o vinagre com solução padrão de hidróxido de 
sódio 1,0 mol/L. 
4. Anotou o volume da base, 10 mL, utilizada para 
neutralizar o vinagre. 
 
Sobre os resultados encontrados, faça o que se pede. 
 
a) Escreva a fórmula estrutural do ácido acético. 
b) Descreva como o estudante percebe que deve parar 
de adicionar hidróxido de sódio no processo empregado. 
c) Responda: o vinagre analisado estava dentro das 
especificações legais? Justifique por meio de cálculos 
químicos. 
 
108 - (Unievangélica GO) 
Em um procedimento, misturam-se 300 mL de uma solução de 
ácido sulfúrico 0,10 mol.L–1 com 200 mL de uma outra solução 
de hidróxido de sódio 0,15 mol.L–1. Em seguida, acrescenta-se 
500 mL de água destilada, formando uma solução resultante. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
319 
 
Sobre a solução resultante,verifica-se que 
 
a) a concentração molar do sal formado será de 
aproximadamente 0,06 mol.L–1. 
b) nessa mistura, o reagente limitante é o hidróxido de 
sódio, com excesso de ácido sulfúrico em torno de 0,15 mol. 
c) haverá uma neutralização parcial entre os reagentes, 
obtendo-se uma solução de pH < 7. 
d) houve neutralização total entre os reagentes das 
soluções, formando uma solução neutra. 
 
109 - (IME RJ) 
Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido 
tricloroacético congele a –0,1395 ºC. Considere, ainda, que a 
constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da 
água seja 1,860 ºC.kg.mol–1 e que 1,00 L de solução contenha 
1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) 
do ácido tricloroacético será: 
 
a) 4,90 10–7 
b) 3,28 10–5 
c) 7,66 10–3 
d) 1,36 10–2 
e) 2,45 10–1 
 
110 - (FCM MG) 
A água apresenta muitas propriedades e características que 
são muito úteis e importantes. Em relação à água e algumas de 
suas propriedades, podemos afirmar que: 
 
a) quando misturada com o açúcar, tem sua 
temperatura de congelação aumentada. 
b) sua presença numa mistura de HCl(g) e NaOH(s) 
diminui a velocidade da reação. 
c) quando são formadas as duas ligações H-O, ocorre 
absorção de energia. 
d) sua interação com o cloreto de sódio é do tipo íon – 
dipolo permanente. 
 
111 - (ENEM) 
Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido 
utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal 
grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do 
gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das 
bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso 
comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal 
grosso de remover calor do gelo. 
 
Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em 
razão da 
 
a) variação da solubilidade do sal. 
b) alteração da polaridade da água. 
c) elevação da densidade do líquido. 
d) modificação da viscosidade do líquido. 
e) diminuição da temperatura de fusão do líquido. 
 
112 - (UniRV GO) 
A respeito das propriedades das soluções e substâncias, abaixo 
mencionadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F 
para as falsas. 
 
a) A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa 
que a água pura, ambas ao nível do mar. 
b) Uma amostra de gelo seco se fundirá a 0ºC, não 
importa se você tem um cubo de gelo ou um iceberg. 
c) Uma solução aquosa de sacarose é capaz de conduzir 
corrente elétrica. 
d) Uma solução aquosa de cloreto de sódio conduz 
corrente elétrica porque possui íons Na+ e Cl– dissolvidos. 
 
113 - (ACAFE SC) 
Sob pressão constante de 760 mmHg, uma solução aquosa de 
cloreto de sódio apresenta temperatura de congelamento de 
–3,72ºC. 
 
Assinale a alternativa que contém o número de íons do soluto 
dissolvidos em 1 quilograma de solvente. 
Dados: constante crioscópica molal Kc = 1,86ºC; constante de 
Avogadro: 6 1023 entidades. 
 
a) 6 1023 íons 
b) 1,2 1024 íons 
c) 3 1023 íons 
d) 2,4 1024 íons 
 
114 - (UNICAMP SP) 
O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, 
largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores 
de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. 
 
Considerando a função principal de um radiador, pode-se 
inferir corretamente que 
 
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol 
deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água 









