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25 mL de HCl é titulado com 0,185M de NaOH, usando fenolftaleína como indicador de pH. Se 32,6 mL de NaOH são necessários para mudar a cor do indicador, a concentração de HCl (M) é igual a
a) 0,060
b) 0,125
c) 0,241
d) 0,500
e) 1,000
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488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (30)
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ESTÁCIO

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Para resolver essa questão, é importante lembrar que na titulação ácido-base, a quantidade de mols de ácido é igual à quantidade de mols de base no ponto de equivalência. Dado que 25 mL de HCl são titulados com 0,185M de NaOH e que 32,6 mL de NaOH são necessários para atingir o ponto de equivalência, podemos usar a fórmula: \( \text{M}_1 \times \text{V}_1 = \text{M}_2 \times \text{V}_2 \) Onde: - M1 = concentração do ácido (HCl) - V1 = volume do ácido (25 mL = 0,025 L) - M2 = concentração da base (NaOH) = 0,185 M - V2 = volume da base (32,6 mL = 0,0326 L) Substituindo os valores na fórmula, temos: \( M_1 \times 0,025 = 0,185 \times 0,0326 \) \( M_1 = \frac{0,185 \times 0,0326}{0,025} \) Calculando, obtemos: \( M_1 = 0,241 \) Portanto, a concentração de HCl (M) é igual a 0,241. Assim, a alternativa correta é a) 0,241.

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De acordo com essa regulamentação, a concentração máxima de ácido fosfórico, em mol/L, nos refrigerantes é, aproximadamente:

a) 7 10+2.
b) 7 10+1.
c) 7 10–1.
d) 7 10–2.
e) 7 10–3.

O volume de água que deve ser adicionado a 300 mL de uma solução de cloreto de sódio de concentração 20 g/L com a finalidade de se obter uma solução de concentração equivalente a 15 g/L é

a) 100 mL.
b) 400 mL.
c) 700 mL.
d) 500 mL.
e) 200 mL.

Em determinado exame clínico utilizado para medir a intolerância a carboidratos, um adulto deve beber 200 mL de uma solução de glicose a 30% (70% de água e 30% de glicose). Quando uma criança é submetida a esse exame, a concentração de glicose deve ser reduzida para 20%. Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 200 mL de uma solução de glicose a 30% para se preparar uma solução de glicose a 20%?

a) 150
b) 80
c) 120
d) 100
e) 50

A concentração final da solução é de aproximadamente:

a) 2 10–2 mol/L
b) 2 100 M
c) 2 10–1 mol/L
d) 2 101 M
e) 2 10–3 mol/L

Próteses de acrílico podem ser desinfetadas em ambiente odontológico por imersão em solução de hipoclorito de sódio a 1% (m/V) por 10 minutos. Partindo de uma solução a 5% (m/V) de hipoclorito de sódio, o preparo de 1,0 L de solução a 1% (m/V) requer a tomada de

a) 500 mL da solução mais concentrada, adicionando-se água até completar o volume desejado.
b) 100 mL da solução mais concentrada e adicionar 900 mL de água.
c) 500 mL da solução mais concentrada e adicionar 500 mL de água.
d) 100 mL da solução mais concentrada, adicionando-se água até completar o volume desejado.
e) 200 mL da solução mais concentrada, adicionando-se água até completar o volume desejado.

O formol é uma solução aquosa utilizada, por exemplo, para preservação de animais mortos e de peças de anatomia. O formol comercializado contém CHOH na concentração de 37% (massa/volume). Assinale a alternativa que apresenta informações CORRETAS sobre: a função orgânica do CHOH; o volume necessário da solução de formol 37%; o volume de água para se preparar 250 mL de uma solução de CHOH 14,8% (massa/volume).

a) CHOH é um álcool; 37 mL de formol 37%; 213 mL de água
b) CHOH é um aldeído; 14,8 mL de formol 37%; 235,2 mL de água
c) CHOH é um álcool; 89,3 mL de formol 37%; 160,7 mL de água
d) CHOH é um aldeído; 100 mL de formol 37%; 150 mL de água
e) CHOH é um fenol; 18,3 mL de formol 37%; 231,7 mL de água

Caldas cúpricas podem ser insumos químicos utilizados como defensivos agrícolas alternativos. A calda bordalesa, por exemplo, é indicada no combate a fungos e bactérias quando aplicada preventivamente, podendo também ter ação repelente. Para o preparo de 10 L da calda, procede-se da seguinte maneira:

a) 4,0 mol.
b) 2,5 mol.
c) 0,40 mol.
d) 0,25 mol.
e) 0,040 mol.

O volume diluído, em mL, da solução estoque, é aproximadamente

a) 26
b) 37
c) 50
d) 75

Adicionando 200 mL de HCl 0,20 mol/L (solução A) a 300 mL de HCl 0,30 mol/L (solução B), se obtem a solução C. Sobre esse processo, assinale o que for correto. Dados de massa: H = 1; Cl = 35,5.
01. A concentração de HCl na mistura resultante (solução C) é de 0,26 mol/L.
02. Adicionando 500 mL de água à solução C, a concentração de H+ será de 130 ppm.
04. A concentração de H+ na solução B é 0,30 g/L.
08. A concentração de Cl– na solução A é 0,71 g/L.
16. Para a completa neutralização de 500 mL da solução C, serão necessários 130 mL de solução 1,0 mol/L de NaOH.

Em um béquer foram misturados 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.L–1 e 300 mL de uma solução 0,8 mol.L–1 de cloreto de sódio. A solução obtida apresenta concentração de ânion cloreto de aproximadamente

a) 0,34 mol.L–1
b) 0,65 mol.L–1
c) 0,68 mol.L–1
d) 0,88 mol.L–1
e) 1,3 mol.L–1

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