Para determinar o teor de ácido acetilsalicílico em um comprimido de aspirina utilizando o método da titulação ácido-base indireta, é necessário considerar a estequiometria das reações envolvidas. Analisando a questão, temos que o estudante dissolveu o comprimido de 500 mg em 20 mL de NaOH 0,25 mol/L e titulou o excesso com H2SO4 0,25 mol/L, gastando 5 mL de ácido para atingir o ponto de equivalência. A equação balanceada para a reação entre o ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) e o NaOH é: C8O2H7CO2H + NaOH -> NaC8O2H7CO2 + H2O Com base na estequiometria da reação, sabemos que a relação molar entre o ácido acetilsalicílico e o NaOH é 1:1. Portanto, se foram gastos 5 mL de H2SO4 0,25 mol/L para neutralizar o excesso de NaOH, isso significa que a quantidade de NaOH presente na solução é equivalente a 0,25 mmol (milimols). Como a quantidade inicial de NaOH foi de 20 mL x 0,25 mol/L = 5 mmol, e 0,25 mmol foram neutralizados, temos que 4,75 mmol de NaOH reagiram com o ácido acetilsalicílico. Assim, a porcentagem de ácido acetilsalicílico no comprimido de aspirina é dada por: (4,75 mmol / 5 mmol) x 100% = 95% Portanto, a alternativa correta é: d) 95%.