QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (36)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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04. ( ) a interação entre as moléculas apolares do hexano e 
a região apolar da molécula do ácido ocorre por forças do tipo 
dipolo permanente , muito menos intensas que as ligações 
(pontes) de hidrogênio; 
05. ( ) a polaridade da molécula de água está relacionada 
com as ligações entre seus átomos, que são covalentes do tipo 
polar. Toda molécula cujos átomos unem-se por ligações 
covalentes polares, será polar; 
06. ( ) a substituição de um átomo de hidrogênio ligado ao 
carbono  por um grupo –OH não deverá alterar a solubilidade 
em hexano. 
 
87 - (VUNESP SP) 
O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos 
elementos do grupo 16. 
 
 
 
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. 
I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos 
compostos H2Te, H2S, HSe2 e H2O, respectivamente. 
II. Todos estes hidretos são gases a temperatura 
ambiente, exceto a água, que é líquida. 
III. Quando a água ferve, as ligações covalentes se 
rompem antes das intermoleculares. 
 
Das três afirmações apresentadas, 
a) apenas I é verdadeira. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II é verdadeira. 
d) apenas I e III são verdadeiras. 
e) apenas III é verdadeira. 
 
88 - (UFG GO) 
Os esquemas a seguir indicam tipos de interações que podem 
ocorrer em substâncias e materiais. 
 
Sobre esses esquemas julgue as proposições a seguir: 
01. as linhas tracejadas representam ligações covalentes; 
02. A e B representam processos de solvatação por 
interação entre íons e dipolo; 
03. B representa interações do tipo pontes de hidrogênio 
e ligações covalentes; 
04. C representa interações moleculares. 
 
89 - (ITA SP) 
Considere os seguintes álcoois: 
 
I. Etanol 
II. n-propanol 
III. n-butanol 
IV. n-pentanol 
V. n-hexanol 
 
Assinale a opção CORRETA em relação a comparação das 
solubilidades em água, a 25ºC, dos seguintes álcoois: 
a) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-
hexanol. 
b) Etanol  n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-
hexanol. 
c) Etanol  n-propanol > n-butanol  n-pentanol > n-
hexanol. 
d) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol < n-
hexanol. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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e) Etanol < n-propanol < n-butanol < n-pentanol < n-
hexanol. 
 
90 - (ITA SP) 
Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das 
temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias: 
a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; 
naftaleno < benzeno; 
b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; 
naftaleno > benzeno; 
c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanóico; 
naftaleno > benzeno; 
d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; 
naftaleno > benzeno; 
e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; 
naftaleno < benzeno; 
 
91 - (CENTEC BA) 
A interação representada na estrutura é: 
 
 
 
a) dipolo induzido. 
b) íon-dipolo 
c) dipolo-dipolo 
d) ponte de hidrogênio 
e) dipolo-hidrogênio 
 
92 - (PUC GO) 
Leia com atenção o diálogo que se segue: 
 
 — Se costuma viajar de avião no inverno, sabe como é 
irritante quando o voo se atrasa por ser preciso o degelo da 
aeronave. A espera é compreensível já que o gelo na superfície 
do avião pode ser extremamente perigoso. Será que não existe 
uma solução melhor para este problema? 
 — As gotículas de água aderem à superfície de alumínio 
quando este está frio e úmido. Como podemos evitar isto? 
 — Uma das soluções para evitar a formação de gelo é 
revestir os elementos com camadas super-hidrofóbicas, diz 
Bartlomiej Przybyszewski, da Fundação Tecnology Partners. 
(Disponível em: //pt.euronews.com/2018/05/28/como-
evitar- 
que-as-gotas-de-agua-se-transformem-em-gelo-nas-
superficies- 
dos-avioes. Acesso em: 27 jul. 2018. Adaptado.) 
 
Analise as afirmativas a seguir: 
 
I. Para ser hidrofóbica, a substância precisa ter um 
átomo com pares de elétrons não usados em ligações 
químicas. 
II. A molécula de água é polar, permitindo ligações do 
tipo ligações de hidrogênio. 
III. A molécula de água pode induzir o dipolo em 
moléculas apolares, como a do gás oxigênio. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única 
alternativa cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) I e III. 
d) II e III. 
 
93 - (FPS PE) 
A química supramolecular pode ser descrita como o ramo da 
química que estuda agregados de moléculas, também 
conhecidos como “supermoléculas”, unidas por interações não 
covalentes. Observe o exemplo abaixo, em que várias 
moléculas de melamina e triazinatriona dão origem a uma 
“supermolécula”. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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As interações não covalentes, representadas por ligações 
tracejadas que estão presentes nesta supermolécula, são 
chamadas: 
 
a) forças de London. 
b) interações de Van der Waals. 
c) interações eletrostáticas íon-íon. 
d) interações dipolo - dipolo induzido. 
e) pontes de hidrogênio. 
 
94 - (FGV SP) 
Considere as substâncias e seus dados apresentados na tabela 
a seguir. 
 
 
 
Em um experimento em laboratório de pesquisa, cinco 
amostras puras, sendo uma de cada substância da tabela, são 
mantidas separadamente em recipientes selados 
adequadamente a 90 ºC a 1 atm. Quando a temperatura 
dessas amostras é alterada para 25 ºC, são estabelecidas 
interações intermoleculares. 
 
São estabelecidas ligações de hidrogênio na amostra da 
substância 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
95 - (UEM PR) 
O quadro a seguir apresenta algumas propriedades físicas dos 
compostos I, II, III e IV. Sabendo que esses compostos são 2- 
metilbutano, triclorometano, n-butilamina e propanona, não 
necessariamente nessa ordem, assinale o que for correto. 
 
 
 
01. A 1atm de pressão, todos os compostos são líquidos a 
25 ºC e gases a 80 ºC. 
02. O triclorometano é o composto I, pois é mais denso 
que a água devido à presença dos átomos de cloro. 
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04. A butilamina é o composto II, pois realiza interações 
intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio, portanto tem 
o maior ponto de ebulição entre os compostos. 
08. A propanona é o composto IV, pois realiza interações 
intermoleculares fracas, do tipo van der Waals, portanto tem 
o menor ponto de ebulição entre os compostos. 
16. Pelo menos dois compostos são miscíveis em água, 
pois podem estabelecer ligações de hidrogênio com as 
moléculas de água. 
 
96 - (FUVEST SP) 
O gráfico a seguir indica a temperatura de ebulição de 
bromoalcanos (CnH2n+1Br) para diferentes tamanhos de cadeia 
carbônica. 
 
 
 
Considerando as propriedades periódicas dos halogênios, a 
alternativa que descreve adequadamente o comportamento 
expresso no gráfico de temperaturas de ebulição versus 
tamanho de cadeia carbônica para CnH2n+1F (􀀀) e CnH2n+1I (•) é: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
Note e adote: 
P.E. = ponto de ebulição 
 
97 - (ITA SP) 
Sejam feitas estas afirmações a respeito do ponto de ebulição 
de substâncias à pressão atmosférica: 
 
I. O ponto de ebulição do 2-propanol é maior que o da 
propanona. 
II. O ponto de ebulição do cis-but-2-eno é maior que o 
do trans-but-2-eno. 
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III. O ponto de ebulição do fluorometano é maior que o 
da metilamina. 
IV. O ponto de ebulição do 2-metilbutano é maior que o 
do 2,2-dimetilpropano. 
 
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 
 
a) apenas I, II e IV. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas III. 
e) todas. 
 
98 - (FAMERP SP) 
Umectantes são substâncias que apresentam grande afinidade 
por moléculas de água e, por isso, têm a propriedade de 
manter a umidade dos materiais, sendo adicionados a bolos, 
bolachas, panetones e outros alimentos. A tabela a seguir 
apresenta algumas substâncias utilizadas na preparação de 
alimentos. 
 
 
 
A substância presente na tabela que possui composição 
adequadapara atuar como umectante é 
 
a) a glicerina. 
b) o cloreto de sódio. 
c) o benzoato de sódio. 
d) o bicarbonato de sódio. 
e) o acetato de etila. 
 
99 - (FAMEMA SP) 
A tabela apresenta propriedades físicas da propanona e do 
metanol. 
 
 
 
Considere uma solução preparada pela adição de 31,6 g de 
metanol a 85,8 g de propanona. 
 
a) Qual o tipo de ligação intramolecular existente na 
propanona e no metanol? Qual o nome da interação 
intermolecular que justifica o fato de o metanol, apesar de ter 
menor massa molar, apresentar maior ponto de ebulição que 
a propanona? 
b) Calcule a concentração, em g/L, de metanol na 
solução preparada, considerando o volume total da solução. 
 
100 - (UCB DF) 
Determinado estudante de medicina, ao estudar a influência 
da estrutura molecular dos compostos nas propriedades deles, 
deparou-se com as estruturas A e B. 
 
 
 
O estudante concluiu que a mudança da posição do cloro em 
relação à posição da hidroxila, no anel com seis carbonos, faz 
com que os próprios pontos de fusão sejam diferentes, assim 
como algumas das respectivas propriedades químicas. Com 
relação a essas estruturas e à química envolvida nos 
compostos de carbono, assinale a alternativa correta. 
 
a) O o-clorofenol tem ponto de fusão maior que o p-
clorofenol. 
b) As interações intermoleculares em um líquido, 
constituído somente por moléculas de A, são estritamente 
formadas por interações entre dipolos induzidos. 
c) A substância A é inerte em água, mas a substância B é 
altamente reativa, comportando-se como um ácido. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
149 
 
d) Com os substituintes Cl e OH, o anel carbônico não se 
comporta mais como um anel aromático. 
e) As substâncias A e B podem ser classificadas como 
bases de Arrhenius. 
 
101 - (ITA SP) 
Entre as substâncias CH4, CH3Cl, CH2Br2, CH2Cl2, CHBr3 e CBr4, 
 
a) CBr4 é a de maior ponto de ebulição. 
b) CH2Br2 é mais volátil que o CH2Cl2. 
c) CHBr3 tem maior pressão de vapor que o CH3Cl. 
d) CH4 é a de maior força de interação intermolecular. 
e) quatro destas moléculas são apolares. 
 
102 - (FCM MG) 
As ligações fortes e as interações intermoleculares 
predominantes no tetracloreto de carbono (CCl4) líquido são, 
respectivamente: 
 
a) covalentes apolares e dipolos permanentes 
b) covalentes polares e dipolos permanentes 
c) covalentes apolares e dipolos induzidos 
d) covalentes polares e dipolos induzidos 
 
103 - (UDESC SC) 
O ácido desoxirribonucleico (DNA) é tido como a molécula que 
carrega toda a informação genética de um ser vivo. O DNA é 
constituído por duas fitas complementares, que são 
compostas por um esqueleto de fosfato, desoxirribose 
(açúcar) e bases nitrogenadas. À estrutura em dupla fita é 
observada uma complementariedade entre as bases 
nitrogenadas, por exemplo, a guanina interage com a citosina 
formando um par de bases, enquanto a adenina interage com 
a timina. 
Abaixo, tem-se a ilustração da interação entre as bases 
guanina e citosina, com as interações intermoleculares, 
mostradas com pontilhados. 
 
 
 
Assinale a alternativa correta sobre a interação que ocorre 
entre os dois pares de bases nitrogenadas, mostradas na 
ilustração. 
 
a) A interação que ocorre entre as bases é do tipo 
ligações de hidrogênio, que são as interações intermoleculares 
mais fracas que existem. 
b) A interação que ocorre entre as bases é do tipo 
ligações de hidrogênio, que é uma classe especial das 
interações dipolo permanente-dipolo permanente. 
c) Os pontilhados representam interações do tipo forças 
de London, que são as mais fortes dentre as interações 
intermoleculares. 
d) As interações mostradas são do tipo íon-dipolo, que 
são fracas quando comparadas com as demais interações. 
e) Os pontilhados representam interações do tipo 
dipolo-induzido – dipolo induzido, que são as mais fortes 
dentre as interações intermoleculares. 
 
104 - (FUVEST SP) 
Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir 
para a segurança em dias chuvosos, alguns materiais podem 
ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma película 
que repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma 
transformação na superfície do vidro, a qual pode ser 
representada pela seguinte equação química não balanceada: 
 
 
 
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor 
material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo 
de água, é: 
 
a) ClSi(CH3)2OH 
b) ClSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2 
c) ClSi(CH3)2O(CHOH)5CH3 
d) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H 
e) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3 
Note e adote: 
R = grupo de átomos ligado ao átomo de silício. 
 
105 - (UNICAMP SP) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
150 
 
Uma alternativa encontrada nos grandes centros urbanos, 
para se evitar que pessoas desorientadas urinem nos muros de 
casas e estabelecimentos comerciais, é revestir esses muros 
com um tipo de tinta que repele a urina e, assim, “devolve a 
urina” aos seus verdadeiros donos. 
A figura a seguir apresenta duas representações para esse tipo 
de revestimento. 
 
 
 
Como a urina é constituída majoritariamente por água, e 
levando-se em conta as forças intermoleculares, pode-se 
afirmar corretamente que 
 
a) os revestimentos representados em 1 e 2 apresentam 
a mesma eficiência em devolver a urina, porque ambos 
apresentam o mesmo número de átomos na cadeia carbônica 
hidrofóbica. 
b) o revestimento representado em 1 é mais eficiente 
para devolver a urina, porque a cadeia carbônica é hidrofóbica 
e repele a urina. 
c) o revestimento representado em 2 é mais eficiente 
para devolver a urina, porque a cadeia carbônica apresenta um 
grupo de mesma polaridade que a água, e, assim, é hidrofóbica 
e repele a urina. 
d) o revestimento representado em 2 é mais eficiente 
para devolver a urina, porque a cadeia carbônica apresenta um 
grupo de mesma polaridade que a água, e, assim, é hidrofílica 
e repele a urina. 
 
106 - (PUC SP) 
As propriedades das substâncias moleculares estão 
relacionadas com o tamanho da molécula e a intensidade das 
interações intermoleculares. Considere as substâncias a 
seguir, e suas respectivas massas molares. 
 
CH3
C CH3CH3
CH3
dimetilpropano
 CH3 CH2 C CH3
O
butanona
 
CH3 CH2 C
O
OH
ácido propanoico
 
 
 
 
CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 
pentano 
 
CH3–CH2–CH2–CH2–OH 
butan-1-ol 
 
A alternativa que melhor associa as temperaturas de ebulição 
(Teb) com as substâncias é 
 
 
 
 
107 - (ENEM) 
Na Idade Média, para elaborar preparados a partir de plantas 
produtoras de óleos essenciais, as coletas das espécies eram 
realizadas ao raiar do dia. Naquela época, essa prática era 
fundamentada misticamente pelo efeito mágico dos raios 
lunares, que seria anulado pela emissão dos raios solares. Com 
a evolução da ciência, foi comprovado que a coleta de algumas 
espécies ao raiar do dia garante a obtenção de material com 
maiores quantidades de óleos essenciais. 
 
A explicação científica que justifica essa prática se baseia na 
 
a) volatilização das substâncias de interesse. 
b) polimerização dos óleos catalisada pela radiação 
solar. 
c) solubilização das substâncias de interesse pelo 
orvalho. 
d) oxidação do óleo oxigênio produzido na fotossíntese. 
e) liberação das moléculas de óleo durante o processo 
de fotossíntese. 
 
108 - (UEG GO) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
151 
 
A característica que os átomos de carbono possuem de ligar-
se entre si leva a uma formação de grande variedade de 
moléculas orgânicas com diferentes cadeias carbônicas, o que 
influencia diretamente suas propriedades físicas. 
Dentre os isômeros da molécula do heptano, aquele que 
apresentará a menor temperatura de ebulição é o 
 
a) 2-metilhexano 
b) 2,2-dimetilpentano 
c) 2,3-dimetilpentano 
d) 2,2,3-trimetilbutano 
 
109 - (UNIUBE MG) 
As substâncias orgânicas que apresentam propriedades físico-
químicas diferentes, tais como ponto de fusão, ponto de 
ebulição, densidade, viscosidade, solubilidade, apresentam 
diferentes fórmulas estruturais e até diferentes funções 
orgânicasem suas estruturas químicas. Isso faz com que exista 
uma diferença nas interações intermoleculares e leva a 
diferentes propriedades. Sobre as substâncias orgânicas 
propano, propan-1-ol e ácido propanoico, são feitas algumas 
afirmações: 
 
I. Apresentam, respectivamente, fórmulas moleculares 
C3H8; C3H8O e C3H6O2. 
II. A solubilidade em água do propano é maior que a do 
propan-1-ol. 
III. O ponto de ebulição do ácido propanoico é maior que 
o propano-1-ol. 
IV. O ponto de fusão do propano é maior que o do ácido 
propanoico. 
 
Estão CORRETAS as afirmações contidas em: 
 
a) I e II, apenas 
b) I, II, III e IV 
c) II e IV, apenas 
d) I e III, apenas 
e) I, II e IV, apenas 
 
110 - (UECE) 
O ponto de ebulição do álcool etílico é 78,15 ºC e o do éter 
metílico é –24,8 ºC. Isso ocorre quando as forças 
intermoleculares do álcool etílico são maiores porque 
 
a) ele apresenta ligações de hidrogênio. 
b) é um composto covalente polar. 
c) sua massa molecular é maior do que a do éter 
metílico. 
d) ele apresenta moléculas de maior simetria. 
 
111 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
As substâncias pentano, butan-1-ol, butanona e ácido 
propanoico apresentam massas molares semelhantes, mas 
temperaturas de ebulição bem distintas devido às suas 
interações intermoleculares. 
Assinale a alternativa que relaciona as substâncias com suas 
respectivas temperaturas de ebulição. 
 
 
 
112 - (ITA SP) 
Considere os seguintes compostos químicos que se encontram 
no estado líquido à temperatura de 298 K e pressão ambiente 
de 1 bar: 
 
I. 2-metil-pentano 
II. 3-metil-pentano 
III. 2,2-dimetil-butano 
IV. 2,3-dimetil-butano 
V. Hexano 
 
Nestas condições, assinale a opção que apresenta a ordem 
decrescente da magnitude da pressão de vapor dos 
respectivos compostos. 
 
a) I > II > III > IV > V 
b) II > I > V > III > IV 
c) III > IV > I > II > V 
d) IV > III > I > II > V 
e) V > II > I > IV > III 
 
113 - (UEA AM) 
Entre os compostos indicados nas alternativas, o que 
apresenta maior temperatura de ebulição é o 
 
a) metano. 
b) metanol. 
c) etano. 
d) etanol. 
e) metoximetano. 
 
114 - (ENEM) 
O carvão ativado é um material que possui elevado teor de 
carbono, sendo muito utilizado para a remoção de compostos 
orgânicos voláteis do meio, como o benzeno. Para a remoção 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
152 
 
desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno 
ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares entre 
a superfície do carvão (adsorvente) e o benzeno (adsorvato, 
substância adsorvida). 
 
No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância 
adsorvida ocorre a formação de: 
 
a) Ligações dissulfeto. 
b) Ligações covalentes. 
c) Ligações de hidrogênio. 
d) Interações dipolo induzido – dipolo induzido. 
e) Interações dipolo permanente – dipolo permanente. 
 
115 - (IBMEC SP Insper) 
A indústria de alimentos emprega diversos aditivos em seus 
produtos, como vitaminas, corantes e agentes para prevenção 
da degradação do produto. Na figura, são representadas as 
fórmulas estruturais de quatro dessas substâncias empregadas 
pela indústria de alimentos. 
 
 
 
 
 
(Ribeiro, E.; Seravalli, E. Química dos Alimentos, 
Editora Blucher, 2007. Adaptado) 
 
Dentre essas substâncias, as que são solubilizadas em água 
durante a preparação dos alimentos industrializados são 
aquelas correspondentes às formulas estruturais identificadas 
por 
 
a) II e III. 
b) I e II. 
c) II e IV. 
d) I e IV. 
e) III e IV. 
 
116 - (PUC GO) 
A solubilidade das substâncias depende principalmente das 
forças intermoleculares existentes entre as moléculas em 
questão. A força intermolecular, por sua vez, depende da 
polaridade das ligações químicas existentes na molécula e da 
geometria da molécula. Baseando- se nessas afirmações, 
marque a alternativa correta: 
 
a) O metanol é menos solúvel em água que o hexan-1-
ol. 
b) O benzeno é um melhor solvente para o metanol que 
a água. 
c) O etanol é mais solúvel em água que o etóxi-etano. 
d) O ácido butanoico não pode fazer ligações de 
hidrogênio. 
 
117 - (ACAFE SC) 
Considere as seguintes espécies químicas: cloropentano, 
pentanol, pentan-1,5-diol e pentano. Baseado nas 
informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a 
alternativa correta que contém a ordem decrescente de 
solubilidade em água: 
 
a) pentano > cloropentano > pentanol > pentan-1,5-diol 
b) pentan-1,5-diol < pentanol < cloropentano < pentano 
c) pentan-1,5-diol > pentanol > cloropentano > pentano 
d) pentano < cloropentano < pentanol < pentan-1,5-diol 
 
118 - (UDESC SC) 
Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa 
recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como 
demonstrados abaixo: 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
153 
 
 
 
 
 
Após analisar as estruturas dessas substâncias, o químico 
concluiu que os polímeros I, II e III são solúveis, 
respectivamente, nos seguintes solventes: 
 
a) tolueno – água – tolueno 
b) tolueno – água – água 
c) água – tolueno – água 
d) tolueno – tolueno – água 
e) água – água – tolueno 
 
119 - (FMSanta Casa SP) 
Em um experimento, um grupo de alunos misturou 
separadamente, em três béqueres distintos, um dos líquidos 
indicados na tabela com água destilada. 
 
 
 
As três misturas obtidas no experimento, com as fases 
formadas, estão representadas na figura a seguir: 
 
 
 
Nas misturas A, B e C, além da água, estão presentes, 
respectivamente, os líquidos 
 
a) 2, 1 e 3. 
b) 3, 1 e 2. 
c) 2, 3 e 1. 
d) 1, 3 e 2. 
e) 1, 2 e 3. 
 
120 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) 
As vitaminas são compostos orgânicos que atuam como 
micronutrientes essenciais para a dieta humana. Atualmente 
são reconhecidas treze vitaminas sendo nove hidrossolúveis e 
quatro lipossolúveis. As estruturas moleculares de quatro 
dessas vitaminas estão representadas abaixo. 
 
 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
154 
 
 
 
Dessas vitaminas representadas são classificadas como 
hidrossolúveis 
 
a) nenhuma vitamina. 
b) apenas 1 vitamina. 
c) apenas 2 vitaminas. 
d) apenas 3 vitaminas. 
 
121 - (ENEM) 
O diclorodifeniltricloroetano (DDT) é o mais conhecido dentre 
os inseticidas do grupo dos organoclorados, tendo sido 
largamente usado após a Segunda Guerra Mundial para o 
combate aos mosquitos vetores da malária e do tifo. Trata-se 
de um inseticida barato e altamente eficiente em curto prazo, 
mas, em longo prazo, tem efeitos prejudiciais à saúde 
humana.O DDT apresenta toxicidade e característica 
lipossolúvel. 
D'AMATO, C.; TORRES, J. P. M.; MALM, O. DDT 
(diclorodifeniltricloroetano): 
toxicidade e contaminação ambiental - uma revisão. Química 
Nova, n. 6, 2002 (adaptado). 
 
Nos animais, esse composto acumula-se, preferencialmente, 
no tecido 
 
a) ósseo. 
b) adiposo. 
c) nervoso. 
d) epitelial. 
e) muscular. 
 
122 - (FGV SP) 
Na tabela, são apresentadas informações dos rótulos de dois 
produtos comercializados por uma indústria alimentícia. 
 
 
 
Para melhorar as qualidades nutricionais desses produtos, o 
fabricante pretende adicionar a cada um deles vitaminas 
solúveis, tendo como opção aquelas representadas na figura. 
 
O
OHHO
O
HO
HO
Vitamina C
 
 
 
OH
CH3H3C
H3C
O
H3C
H3C H3C
CH3
CH3
Vitamina E
 
 
 
O
CH3
O
CH3
CH3CH3
3
Vitamina K1