QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (26)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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comemorou. Bruna fez o mesmo quando a professora cantou 
“esse elemento é um metal representativo, usado para 
revestir internamente latas de alimentos”. E, por fim, Carol 
comemorou quando ouviu a dica “esse elemento apresenta 
oito elétrons na camada de valência”. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre 
jogadora e cartela. 
 
a) Ana – 1, Bruna – 3, Carol – 2 
b) Ana – 2, Bruna – 3, Carol – 1 
c) Ana – 3, Bruna – 2, Carol – 1 
d) Ana – 3, Bruna – 1, Carol – 2 
e) Ana – 1, Bruna – 2, Carol – 3 
 
35 - (IFGO) 
Suponhamos que um novo elemento químico tenha sido 
descoberto e que ele possui as seguintes características: 
 
• subnível d incompleto; 
• é colorido; 
• é paramagnético. 
 
Este novo elemento seria adicionado à família dos: 
 
a) Halogênios 
b) Metais de Transição 
c) Calcogênios 
d) Metais Alcalinos 
e) Metais Alcalinos Terrosos 
 
36 - (IFSC) 
A folha de flandres é ideal para embalar alimentos, bebidas e 
outras substâncias visando a sua conservação além do tempo 
normal, quando expostas à temperatura ambiente. O nome 
folha de flandres refere-se ao laminado a frio, com os dois 
lados revestidos por estanho puro, desenvolvido para evitar a 
corrosão e a ferrugem. Além de possuir alta resistência e 
maleabilidade, a folha de flandres incorpora aço para obter 
rigidez,com elevada propriedade de vedação, opacidade e 
excelente maleabilidade. 
 
Sobre o elemento químico estanho, citado no texto, é 
CORRETO afirmar que 
 
a) é um elemento de transição interna. 
b) é um metal maleável e sólido, nas condições 
ambientes. 
c) é utilizado apenas em folhas de flandres. 
d) tem símbolo químico Es. 
e) é um metal de dureza elevada. 
 
37 - (IFGO) 
Suponhamos que um novo elemento químico tenha sido 
descoberto e que ele possui as seguintes características: 
 
· subnível d incompleto; 
· é colorido; 
· é paramagnético. 
 
Este novo elemento seria adicionado à família dos: 
 
a) Halogênios 
b) Metais de Transição 
c) Calcogênios 
d) Metais Alcalinos 
e) Metais Alcalinos Terrosos 
 
38 - (IFGO) 
Três estudantes estavam jogando um bingo da tabela 
periódica, conforme a figura a seguir. 
 
 
 
Quando a professora cantou a dica “esse elemento está no 
terceiro período da tabela e possui 12 nêutrons”, Ana 
comemorou. Bruna fez o mesmo quando a professora cantou 
“esse elemento é um metal representativo, usado para 
revestir internamente latas de alimentos”. E, por fim, Carol 
comemorou quando ouviu a dica “esse elemento apresenta 
oito elétrons na camada de valência”. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre 
jogadora e cartela. 
 
a) Ana – 1, Bruna – 3, Carol – 2 
b) Ana – 2, Bruna – 3, Carol – 1 
c) Ana – 1, Bruna – 2, Carol – 3 
d) Ana – 3, Bruna – 2, Carol – 1 
e) Ana – 3, Bruna – 1, Carol – 2 
 
39 - (UFU MG) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Fonte: http://chemical-
effects.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html 
 
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença 
do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa 
alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de 
 
a) possuir tendência em formar ligações covalentes com 
os elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio. 
b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de 
ligação química que os metais do primeiro grupo formando o 
íon H+. 
c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas 
características se assemelham aos metais alcalinos. 
d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à 
sua configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação 
química semelhantes ao flúor. 
 
40 - (UEFS BA) 
Os elementos químicos artificiais, a exemplo dos transurânicos 
— elementos que possuem números atômicos maiores do que 
92 —, são obtidos por meio de reações nucleares realizadas 
nos aceleradores de partículas. Dentre os elementos químicos 
de número atômico menor do que 92, número atômico do 
urânio, apenas quatro são artificiais, o tecnécio, 43Tc, o 
promécio, 61Pm, o astato, 85At e o frâncio, 87Fr. (TITO e CANTO, 
2008, p. 545-46). 
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite. 
Química na abordagem do cotidiano. v. único, São Paulo: 
Moderna, 2007. 
 
Considerando-se essas informações, os modelos atômicos e a 
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto 
afirmar: 
 
a) Os elementos químicos tálio, bismuto e polônio 
pertencem ao mesmo grupo periódico do astato. 
b) O átomo de urânio, representado por , 
apresenta 92 prótons e 236 nêutrons no núcleo atômico. 
c) O frâncio é o elemento químico com maior energia de 
ionização do sétimo período da Tabela Periódica. 
d) Os átomos de elementos metálicos, como o 
promécio, são formados por uma esfera maciça, neutra e 
indivisível. 
e) O elemento químico tecnécio é um metal de transição 
com configuração eletrônica representada por [Kr] 5s24d5. 
 
41 - (UEFS BA) 
Os elementos químicos carbono, nitrogênio, oxigênio, fósforo, 
enxofre e hidrogênio são essenciais para a vida e representam 
mais de 97% da massa da maioria dos organismos. A água está 
presente na totalidade das espécies existentes no planeta e o 
carbono é o elemento químico predominante nos seres vivos. 
Considerando-se as informações, as propriedades e a posição 
dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto 
afirmar: 
 
a) O oxigênio é o elemento químico de menor energia de 
ionização do grupo periódico 16. 
b) A água é um solvente constituído por moléculas 
apolares que interagem com os compostos orgânicos. 
c) A maior eletronegatividade do carbono, dentre os 
ametais, justifica a sua presença em todos os compostos 
orgânicos. 
d) O fósforo e o enxofre têm propriedades químicas 
semelhantes porque apresentam o mesmo número de 
elétrons no nível de valência. 
e) O nitrogênio, o carbono e o oxigênio são elementos 
químicos constituintes das proteínas, substâncias essenciais 
aos organismos. 
 
42 - (UNEMAT MT) 
Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14 
parques públicos do município de São Paulo revelou elevada 
presença de metais potencialmente tóxicos, como chumbo, 
cobre e arsênio. As concentrações estão acima dos valores de 
referência definidos pela Companhia de Tecnologia de 
Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de 
intervenção em países como Alemanha e Holanda, o que 
poderia representar risco para a saúde dos frequentadores. 
Disponível em: http://agencia.fapesp.br/10461. 
Acesso em: 30 out. 2013. 
 
U236
92
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Sobre os elementos chumbo (Z=82), cobre (Z=29) e arsênio 
(Z=33), é correto afirmar que: 
 
a) o chumbo, o arsênio e o cobre são metais de 
transição. 
b) o cobre é um ametal. 
c) o chumbo está no mesmo período que o arsênio na 
tabela periódica. 
d) o arsênio tem oito elétrons na camada de valência. 
e) o chumbo e o arsênio são elementos representativos. 
 
43 - (PUC MG) 
Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p1 está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre 
esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. 
 
I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 
II. É classificado como ametal. 
III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. 
IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. 
 
São CORRETAS as afirmações: 
 
a) I e IV 
b) I e II 
c) II e III 
d) III e IV 
 
44 - (UFGD MS) 
As famílias (ou grupos) em uma tabela periódica são 
representadas pelas linhas verticais e indicam a quantidade de 
elétrons na última camada de um átomo. As linhas horizontais 
são os períodos e indicam a quantidade de camadas que um 
átomo possui, ou seja, se um átomo tiver cinco camadas, o 
elemento está no quinto período. 
 
 
 
Entre as alternativas a seguir, indique aquela que contém 
afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas 
configurações eletrônicas são apresentadas a seguir: 
 
 
 
a) O elemento III é um gás nobre e o elementoII é um 
halogênio. 
b) Os elementos I e III situam-se, respectivamente, no 
terceiro e no quarto períodos da tabela periódica. 
c) O elemento V é um calcogênio e situa-se no quinto 
período da tabela periódica. 
d) O elemento II é um halogênio do segundo período, 
enquanto o elemento IV situa-se no sexto período da tabela 
periódica. 
e) O elemento I é um metal alcalino-terroso. 
 
45 - (UNIRG TO) 
Com base no esboço da Tabela Periódica a seguir, em que as 
letras do alfabeto, A, B, C, D, E, F, G e H representam elementos 
químicos, mas não correspondem a seus símbolos, assinale a 
única alternativa correta: 
 
 
 
a) B e E apresentam o mesmo número de elétrons na 
camada de valência; 
b) A, F, G, H apresentam apenas duas camadas 
eletrônicas; 
c) C é o elemento de menor densidade apresentado na 
tabela; 
d) O elétron de diferenciação de G está em 2p6. 
 
46 - (Univag MT) 
A biorremediação é o processo no qual organismos vivos 
(plantas, fungos, algas verdes e microrganismos) são utilizados 
para reduzir contaminações de poluentes no ambiente, como 
o cobre (29Cu) e o cromo (24Cr). 
Considerando a localização dos elementos 29Cu e 24Cr na 
Classificação Periódica e que eles estejam em seu estado mais 
estável, pode-se afirmar que 
 
a) o cromo apresenta apenas 3 níveis de energia ao 
redor de seu núcleo. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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b) o cobre e o cromo formam cátions monovalentes e 
trivalentes. 
c) o cobre é o mais eletronegativo do período em que se 
encontra. 
d) o cobre tem maior raio atômico que o cromo. 
e) o cromo tem a 1ª energia de ionização menor que a 
do cobre. 
 
47 - (FGV SP) 
Um aluno de química analisou o rótulo de um produto 
empregado na agricultura para estimular a produção de frutos 
e descreveu seus constituintes com base na classificação 
periódica, conforme apresentado a seguir: 
 
I. elemento do grupo 15, pertencente ao 3º período; 
II. elemento do quarto período que apresenta o menor 
valor de energia de ionização; 
III. elemento do segundo período que apresenta 3 
elétrons na camada de valência. 
 
Os nomes dos elementos descritos em I, II e III são, correta e 
respectivamente: 
 
a) nitrogênio, cloro e boro. 
b) nitrogênio, cloro e alumínio. 
c) nitrogênio, potássio e alumínio. 
d) fósforo, potássio e alumínio. 
e) fósforo, potássio e boro. 
 
48 - (UniRV GO) 
A tabela periódica ordenou os elementos químicos em ordem 
pelo número atômico, possibilitando o agrupamento pelas 
semelhanças das propriedades químicas e físicas. Usando a 
tabela periódica, na última página deste caderno, analise as 
alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) No grupo dos calcogênios, o elemento de maior 
eletronegatividade é o flúor. 
b) O elemento de menor raio atômico entre os alcalinos 
terrosos é o boro. 
c) O radônio é o elemento de maior densidade entre os 
gases nobres. 
d) O frâncio é o elemento de maior eletropositividade 
entre os metais alcalinos. 
 
49 - (UniRV GO) 
De acordo com as informações da classificação periódica dos 
elementos. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as 
alternativas. 
a) O cloro é um ametal com baixa energia de ionização. 
b) O potássio é um metal com alta eletronegatividade. 
c) A distribuição eletrônica do elemento enxofre é 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p4. 
d) O argônio é um gás nobre de configuração eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
 
50 - (UEPG PR) 
O íon Sc+3 tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X–3. Com 
base nas informações, assinale o que for correto. 
 
01. O número atômico do elemento X é 15. 
02. A configuração eletrônica do átomo de escândio, no 
estado fundamental, é 1s22s22p63s23p63d14s2. 
04. A energia de ionização do átomo X é maior que a do 
átomo de escândio. 
08. O número quântico secundário dos elétrons mais 
externos do átomo X é 3. 
16. O raio atômico do átomo X é menor que o do átomo 
de escândio. 
 
51 - (FPP PR) 
Em 12 de dezembro de 2018, a mineradora Plumbum foi 
condenada a pagar uma indenização de 40 milhões de reais 
pelos danos causados ao meio ambiente e à saúde dos 
operários. Por quase seis décadas, a empresa minerou ouro, 
prata e sobretudo chumbo na cidade de Adrianópolis, na 
região metropolitana de Curitiba. No decorrer do processo, 
constatou-se que a mineradora explorou os recursos minerais 
de forma desordenada e sem qualquer fiscalização ou controle 
efetivo pelos órgãos competentes. Durante o processo de 
mineração, as toneladas de rejeitos de minérios, dentre eles 
minérios com elevado teor de chumbo, foram descartadas no 
meio ambiente, causando sérios danos ambientais. Por conta 
disso, moradores da região se contaminaram com chumbo, 
conforme apontam diferentes estudos científicos com base em 
amostras de sangue coletadas da população da região 
contaminada. De acordo com seus conhecimentos, analise as 
proposições abaixo e marque a alternativa CORRETA. 
 
a) Na comparação do comportamento químico de dois 
átomos de chumbo na forma de íons Pb2+ e Pb4+, é possível 
afirmar que o raio iônico do íon Pb2+ é maior que o raio iônico 
do íon Pb4+. 
b) O metal prata, citado no enunciado, localiza-se no 
quinto período e no grupo 11 da tabela periódica, portanto se 
trata de um elemento representativo. 
c) O caráter metálico do elemento chumbo é menor que 
o caráter metálico do elemento germânio. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
38 
 
d) O elemento chumbo, por ser formador dos íons Pb2+ 
e Pb4+, é considerado um metal de transição do bloco d. 
e) O metal ouro, citado no texto, é um metal com grande 
facilidade de oxidação, por isso na natureza se encontra ouro 
na forma de óxido metálico com carga (III). 
 
52 - (PUC SP) 
Considerando uma molécula diatômica, o raio do átomo é a 
metade da distância determinada, experimentalmente, entre 
o centro dos dois átomos. Raio atômico é uma propriedade 
periódica e várias outras dependem dela. 
 
Avalie as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. 
 
I. Se compararmos os raios atômicos dos elementos P, 
S e Cl, o P possui o menor raio atômico. 
II. O F possui maior raio atômico que o íon F–. 
III. Entre os íons F–, Na+ e Mg2+, o último apresenta o 
menor raio iônico. 
 
a) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
b) As afirmativas II e III estão corretas. 
c) Apenas a afirmativa III está correta. 
d) Apenas a afirmativa II está correta. 
 
53 - (USF SP) 
A tabela a seguir apresenta dados das nove primeiras energias 
de ionização de diferentes átomos, inicialmente neutros, no 
estado gasoso. 
 
 
 
Considerando que são átomos de elementos do segundo 
período da tabela periódica, que o sódio tem número atômico 
11 e que os demais elementos possuem números atômicos 
consecutivos ao desse metal alcalino, percebe-se pela análise 
da tabela apresentada que 
 
a) para a avaliação da primeira energia de ionização de 
cada elemento todos os valores são crescentes do sódio até o 
argônio. 
b) que a alta variação da sexta energia de ionização para 
a sétima energia de ionização no átomo de enxofre sugere que 
esse elemento possui sete elétrons na camada de valência. 
c) que uma substância composta formada pelos 
elementos magnésio e cloro teria caráter iônico e fórmula 
química Mg2Cl. 
d) que a primeira energia de ionização do magnésio ser 
superior a primeira energia de ionização do alumínio sugere 
que possuir todos os subníveis de uma distribuição eletrônica 
completos é um arranjo estável. 
e) que uma substância composta formada pelos 
elementos fósforo e cloro teria caráter iônico e fórmula 
química preferencialmente PCl3 podendo expandir o octeto do 
átomo central para formar também a substância PCl5. 
 
54 - (Faculdade São Francisco de Barreiras BA) 
A dissociação de sais minerais na água, ao serem ingeridos na 
alimentação, libera cátions importantes para a atividade 
celular, a exemplo do potássio, K+(aq), que age na condução do 
impulso nervoso dentro da célula, do cálcio, Ca2+(aq), que atua 
na coagulação sanguínea, e do ferro(II), Fe2+(aq), componente 
da hemoglobina ede enzimas. 
 
 
Com base na informação do texto e da tabela, e nas 
propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar: 
 
a) A hidratação de 4,0 mol de íons potássio, K+, libera 
mais energia do que a hidratação de 1,0 mol de íons cálcio, 
Ca2+. 
b) O aumento do número atômico do elemento químico 
implica aumento do número de elétrons no nível de valência e 
do raio atômico. 
c) A atração entre as partículas do núcleo e os elétrons 
mais externos do cátion cálcio é maior do que entre o núcleo 
e os elétrons do ferro(II). 
d) O valor do raio do cátion ferro(II) está associado à 
atração entre o núcleo e a eletrosfera desse íon, representada, 
de maneira simplificada, por [Ar]3d6. 
e) A energia necessária para a retirada do primeiro 
elétron da camada de valência do átomo de potássio é maior 
do que a necessária para a retirada do primeiro elétron do 
átomo de cálcio ou de ferro. 
 
55 - (UDESC SC) 
Analise as proposições em relação aos átomos na classificação 
periódica dos elementos químicos. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
39 
 
I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do 
bário. 
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que 
os de carbono. 
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em 
ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2. 
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do 
quarto período da tabela periódica. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
56 - (UECE) 
Considerando a primeira energia de ionização, assinale a 
afirmação verdadeira. 
 
a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a 
direita. 
b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo. 
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que 
remover um elétron do 1s do Li+. 
d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior 
que a primeira energia de ionização do oxigênio. 
 
57 - (FPS PE) 
A tabela periódica dispõe os elementos químicos de forma 
sistemática e ordenada por seus números atômicos. Esse 
ordenamento mostra tendências periódicas, tais como 
reatividades similares na mesma família. A respeito da 
classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa 
incorreta 
 
a) Os halogênios são elementos que possuem 7 elétrons 
na camada de valência. 
b) Um gás nobre possui raio atômico menor que um 
calcogênio do mesmo período. 
c) Um elemento cuja distribuição eletrônica termina em 
subnível d é um elemento de transição. 
d) Entre os elementos do mesmo período, quanto maior 
o número atômico maior o caráter metálico. 
e) Entre os elementos da mesma família, quanto maior 
o número atômico menor a eletronegatividade. 
 
58 - (FPS PE) 
O raio atômico é uma propriedade periódica cuja variação em 
função do número atômico é mostrada no gráfico abaixo. 
 
 
 
Nesse gráfico, os pontos máximos e mínimos representam, 
respectivamente: 
 
a) metais alcalinos e gases nobres. 
b) gases nobres e metais alcalinos. 
c) halogênios e metais alcalinos. 
d) metais alcalinos terrosos e gases nobres. 
e) metais alcalinos terrosos e halogênios. 
 
59 - (UniRV GO) 
De acordo com a distribuição eletrônica os elementos 
assumem uma posição na Tabela Periódica que de maneira 
geral os elementos podem apresentar um comportamento 
periódico e também um comportamento aperiódico. 
Baseando-se na Tabela Periódica, analise as alternativas e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O bário tem maior afinidade eletrônica que o 
Bismuto. 
b) O gálio tem menor tamanho atômico que o ferro. 
c) O iodo tem maior densidade que o flúor. 
d) O potássio tem menor energia de ionização que o 
césio. 
 
60 - (FUVEST SP) 
 
 
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito 
do elemento químico enxofre (S): 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
40 
 
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). 
II. Pode formar com o hidrogênio um composto 
molecular de fórmula H2S. 
III. A energia necessária para remover um elétron da 
camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio 
(Na). 
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de 
fórmula Na3S. 
 
São corretas apenas as afirmações 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
61 - (UFU MG) 
A diversidade de materiais existente no mundo tem relação 
com sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no 
nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como 
raio, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade 
eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses 
materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico 
e raio iônico. 
 
Considere a figura abaixo. 
 
 
Disponível em: 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/ 
crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 
de março 2018. 
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas 
espécies químicas. 
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
 
a) o raio dos ânions é maior que o do respectivo 
elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons 
e manteve sua carga positiva. 
b) o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo 
período diminui com o aumento do número atômico e com a 
mudança de carga. 
c) o raio iônico dos elementos de uma mesma família 
não segue a periodicidade e varia independentemente do 
ganho ou da perda de elétrons. 
d) o raio dos cátions é menor que o do respectivo 
elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, 
aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
62 - (UNESP SP) 
Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no 
quarto período da Classificação Periódica. O elemento de 
maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, 
respectivamente, 
 
a) K e As. 
b) Co e Br. 
c) K e Br. 
d) Co e As. 
e) Co e K. 
 
63 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) 
Considere os átomos Be, Mg e Ca que possuem os valores de 
raio atômico de 112, 160 e 197 pm, respectivamente. 
 
Baseado nesses valores e em suas localizações na tabela 
periódica, podemos afirmar que: 
 
a) esses átomos possuem o mesmo número de camadas. 
b) o átomo Ca é o mais eletronegativo. 
c) a sequência Ca, Mg e Be representa a ordem 
crescente da primeira energia de ionização. 
d) esses átomos possuem números diferentes de 
elétrons na última camada. 
 
64 - (UNIME BA) 
Composto desenvolvido graças à parceria entre pesquisadores 
de Universidades brasileiras continua sendo uma esperança na 
cura do câncer. O medicamento é resultado de uma 
combinação de aminoácidos e de paládio. Metais da família da 
platina já têm efeito comprovado no tratamento do câncer, 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
41 
 
enquanto o alho, de onde são extraídos os aminoácidos do 
medicamento tem efeito preventivo. 
 
Associando-se as informações do texto aos conhecimentos 
sobre estrutura do átomo, classificação periódica e compostos 
orgânicos complexos naturais, é correto afirmar: 
 
01) Os íons Pd4+ e Pt4+ contêm o mesmo número de 
elétrons. 
02) O elemento químico paládio é menos eletronegativo 
do que a platina. 
03) O raio do íon Pd2+ é menor que os raios atômicos do 
paládio e da platina. 
04) Os aminoácidos extraídos do alho apresentam, pelo 
menos, uma ligação peptídica. 
05) O ouro é um metal da mesma família da platina, que, 
ao unir-se a um aminoácido, confere à ligação caráter 
metálico. 
 
65 - (FCM MG) 
Observe os símbolos de alguns elementos químicos: 
 
I) Ca 
II) Li 
III) Mn 
IV) Rb 
V) S 
VI) Sr 
 
Analisando esses elementos, as posições deles na classificação 
periódica e utilizando seus conhecimentos, é FALSO afirmar 
que: 
 
a) I apresenta caráter básico, ao passo que V apresenta 
caráter ácido. 
b) III apresenta 7 elétrons de valência, sendo um metal 
de transição. 
c) A 2ª Energia de Ionização (E.I.) de IV é menor do que 
a 2ªE.I. de VI. 
d) A carga nuclear de II é menor que a carga nuclear de 
IV. 
 
66 - (EsPCEX) 
A representação a seguir corresponde à parte superior da 
tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos 
verdadeiros símbolos dos elementos. 
 
 
 
Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, 
B, C) apresentados na Tabela Periódica. 
 
I. Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de 
maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um 
átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”). 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. 
Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: 
Ed. Saraiva, 2009, pág. 202. 
II. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que 
o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de 
um átomo perder elétrons, originando cátions”). 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, 
Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. 
Saraiva, 2009, pág. 203. 
III. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que 
o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração 
exercida sobre os elétrons de uma ligação”). 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. 
Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: 
Ed. Saraiva, 2009, pág. 202. 
 
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) II e III. 
 
67 - (UEFS BA) 
Analise a tabela que traz a composição nutricional de 100 g de 
cacau em pó. 
 
 
(www.tuasaude.com) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
42 
 
Considere os elementos metálicos presentes na tabela em uma 
sequência de ordem crescente de raio atômico (I < II < III < IV < 
V). Nessa sequência, o potássio corresponde à posição 
 
a) I. 
b) V. 
c) III. 
d) IV. 
e) II. 
 
68 - (UFAL) 
A tabela periódica foi construída originalmente baseada nas 
propriedades físicas e químicas dos elementos. Após o 
entendimento das configurações eletrônicas, verificou-se que 
muitas propriedades físicas e químicas variavam 
periodicamente na sequência dos números atômicos. Em 
relação às propriedades periódicas, dadas as afirmativas, 
 
I. Em grupo da tabela periódica, o raio atômico 
aumenta de baixo para cima. 
II. A energia de ionização do potássio é menor que a do 
lítio. 
III. O flúor é o elemento mais eletronegativo. 
IV. A afinidade eletrônica em um período diminui da 
esquerda para a direita. 
 
verifica-se que estão corretas apenas 
 
a) I e III. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) I, II e IV. 
e) I, III e IV. 
 
69 - (UEPG PR) 
Com base na distribuição eletrônica dos elementos abaixo, 
assinale o que for correto. 
Li(Z = 3); ; Ca(Z = 20); Br(Z = 35) e Ba(Z = 56) 
 
01. O Ba possui um raio atômico maior que o Ca. 
02. O Br possui uma energia de ionização maior que o Ba. 
04. O Ba tem uma densidade maior que o Li. 
08. O tem um ponto de fusão maior que o Br. 
 
70 - (ACAFE SC) 
Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a 
seguir. 
 
I. O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio 
atômico do Arsênio (As). 
II. O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio 
atômico do Chumbo (Pb). 
III. A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a 
energia de ionização do Flúor (F). 
IV. O raio atômico do cátion Na+ é maior que o raio 
atômico do ânion O2–. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas III está correta. 
b) Apenas I, II e III estão corretas. 
c) Apenas II, III e IV estão corretas. 
d) Apenas II e III estão corretas. 
 
71 - (UEA AM) 
Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco 
elementos mais abundantes na crosta terrestre. Considerando 
a posição desses elementos na classificação periódica, o que 
apresenta maior eletronegatividade é o 
 
a) oxigênio. 
b) silício. 
c) alumínio. 
d) ferro. 
e) cálcio. 
 
72 - (UEFS BA) 
A energia de ionização é uma propriedade periódica muito 
importante, pois está relacionada com a tendência que um 
átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela 
os valores de energias de ionização (E.I. em kJ/mol) para 
determinados elementos químicos. 
 
 
 
Com base nas variações das energias de ionização 
apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque com 
V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de 
valência. 
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de 
valência. 
13) (ZA =
A
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
43 
 
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela 
Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula 
molecular, respectivamente, X2S e YS. 
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela 
Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior raio 
atômico que X. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para 
baixo, é a 
 
01. V V F F 
02. V F V F 
03. F V F V 
04. F F V V 
05. F V V F 
 
73 - (Faculdade Baiana de Direito BA) 
 
 
Íons de potássio e de cálcio, utilizados como nutrientes, e íons 
escândio, usados para a germinação de sementes, são 
originários de átomos de elementos químicos constituintes de 
um mesmo período da Tabela Periódica. Apesar de 
apresentarem o mesmo número de níveis eletrônicos, esses 
elementos químicos possuem quantidades de elétrons, valores 
de raios atômicos e energias de ionização diferentes, conforme 
dados apresentados na tabela. 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a) O primeiro elétron do átomo de escândio que deve 
ser removido para a formação do íon positivo é o do nível 3d. 
b) A atração entre os prótons e os elétrons no átomo de 
cálcio é maior do que entre essas partículas no átomo de 
potássio. 
c) A energia necessária para a retirada do terceiro 
elétron do nível de valência do átomo do escândio é menor do 
que 1 235kJmol–1. 
d) A energia absorvida na formação do cátion bivalente 
do cálcio é maior do que a necessária para a formação do íon 
potássio com carga +2. 
e) O cátion Ca2+, presente no cloreto de cálcio, CaCl2(s), 
apresenta configuração eletrônica igual à do cátion Sc3+, no 
fluoreto de escândio, ScF3(s). 
 
74 - (UNIRG TO) 
Os elementos químicos apresentados na Tabela Periódica 
estão organizados em função do número atômico e estão 
distribuídos em famílias (ou grupos) e períodos. Para a família 
dos metais alcalinos, as ordens crescentes para o aumento do 
raio atômico e da energia de ionização são respectivamente: 
 
a) Li < Na < K < Rb < Cs e Li > Na > K > Rb > Cs 
b) Li < Na < K < Rb < Cs e Cs < Rb < K < Na < Li 
c) Li > Na > K > Rb > Cs e Li > Na > K > Rb > Cs 
d) Li > Na > K > Rb > Cs e Cs < Rb < K < Na <Li 
 
75 - (FCM PB) 
O Ferro (Fe) é um elemento que faz parte da constituição de 
algumas ligas metálicas encontradas nas edificações e no 
nosso cotidiano. Na natureza, pode ser encontrado em 
minérios nas suas formas catiônicas, Fe2+ e Fe3+. Com relação 
as espécies destacadas, analise as afirmativas abaixo. 
 
I. As espécies Fe2+ e Fe3+ apresentam diferentes 
quantidades de partículas positivas em seu núcleo. 
II. A espécie Fe2+ apresenta na sua configuração 
eletrônica do estado fundamental, dois elétrons em sua 
camada de valência. 
III. O raio iônico do Fe2+ é maior que o raio iônico do Fe3+. 
 
É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s) 
 
a) apenas I. 
b) apenas III. 
c) apenas II e III. 
d) apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
76 - (FPS PE) 
Observe: 
 
 
 
Considerando os dados da tabela e a classificação periódica 
dos elementos, indique a afirmativa incorreta. 
 
a) O elemento A é um metal alcalino. 
b) O elemento B é um metal de transição. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
44 
 
c) Os elementos B e C pertencem ao mesmo período. 
d) O elemento C é mais eletronegativo que o elemento 
B. 
e) O elemento B tem raio atômico menor que o 
elemento C. 
 
77 - (PUC GO) 
Ontem, como hoje, como amanhã, como depois 
 
[...] 
— Ei, chão parado! — suspirava incessantemente o cabo, na 
venda, os olhos derramados pelo bamburral do fim da rua, 
ansioso por que viesse o cumpade Man-Pôk com a linda filha 
Put-Kôe, que em Craôqueria dizer a Esposa do Sol. Também 
na aldeia, Man-Pôk, a Ema Queimada, não tinha sossego, louco 
por vir ao povoado e receber do “cristão bão” a garrafa de 
pinga a troco dos amores de sua filha. 
Naquelas ausências, a imaginação do cabo trabalhava. 
Ora, levar para garimpo mulher branca era muito difícil. 
Garimpo é lugar excomungado de sem conforto; mulher 
branca nenhuma ia aguentar. E se aguentasse, ficaria caro. 
Bom seria levar a tapuia. Ela cozinharia para Sulivero, lavaria a 
roupa, cuidaria das coisas enquanto ele estivesse na cata. 
Serviria de mulher. E ficaria barato. Put-Kôe não exigia nem 
vestido, não exigia comida boa, não exigia calçado, não queria 
cama, nem casa, nem coisa alguma. 
O empecilho era Man-Pôk; não concordava com a ida da filha. 
Talvez compreendendo que, longe de sua companhia, a 
aguardente lhe viesse a faltar. 
— Cristão bão dá pinga, — disse o vendeiro. — Cristão bão deu 
ordem pá mim: todo sábado Man-Pôk recebe uma garrafa de 
pinga. — E assim o índio acedeu que a filha se fosse para o 
garimpo, ficando, porém, o vendeiro obrigado a lhe dar a 
semanal ração costumeira da cachaça. 
[...] 
(ÉLIS, Bernardo. Melhores contos. 
4. ed. São Paulo: Global, 2015. p. 48-49.) 
 
O texto faz menção a garimpo, denominação que se dá à 
exploração, mineração ou extração – manual ou mecanizada – 
de substâncias minerais como ouro, diamante, ou outros 
minérios. Na extração de ouro, o mercúrio é amalgamado a 
esse metal, do qual é posteriormente separado por diferença 
de densidade, restando apenas o metal de maior valor. Esse 
processo só é possível devido às propriedades desses dois 
metais. De acordo com seus conhecimentos sobre 
propriedades periódicas, analise os itens a seguir: 
 
I. O ouro tem um raio atômico menor que o mercúrio. 
II. A distribuição eletrônica do ouro é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 
3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1, 4f14, 5d10, ao passo que a 
do mercúrio é 1s2, 2s2 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 
6s2, 4f14 e 5d10. 
III. O mercúrio possui energia de ionização maior que o 
ouro. 
 
Marque a alternativa que apresenta todos os itens corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) Nenhuma das alternativas. 
 
78 - (UEPG PR) 
A base do estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e 
na interpretação das propriedades periódicas dos elementos. 
Com relação a estas propriedades, assinale o que for correto. 
 
01. No mesmo período, da esquerda para a direita na 
Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear, os 
elétrons da eletrosfera são mais fortemente atraídos, o que 
causa uma diminuição do raio atômico. 
02. Quanto maior for o raio atômico, maior será a 
afinidade eletrônica. 
04. O aumento da energia de ionização, com o aumento 
de Z, está diretamente relacionado à diminuição do raio 
atômico. 
08. A energia de ionização diminui de baixo para cima em 
uma família da Tabela Periódica, devido à diminuição da 
atração do núcleo sobre os elétrons mais externos. 
16. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade de um átomo 
é medida pela quantidade de energia liberada quando um 
átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 
um elétron. 
 
79 - (UEM PR) 
Considerando a tabela periódica e as propriedades periódicas 
dos elementos químicos, assinale o que for correto. 
Considere A, B, C, D, X e Y como elementos químicos 
hipotéticos. 
 
01. Se um elemento X e um elemento Y pertencem à 
mesma família, então eles terão necessariamente a mesma 
eletronegatividade. 
02. Se um elemento A e um elemento B pertencem ao 
mesmo período, então o raio atômico de B será maior que o 
raio atômico de A se o número atômico de B for maior que o 
de A.