GABARITO-QUÍMICA-II

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1) Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis e a geometria molecular dos seguintes compostos: 
a) HBr 
b) O2 
c) CO2 
d) H2O 
e) NH3 
f) CH4 
RESPOSTA: 
a) linear b) linear c) linear d) angular e) piramidal f) tetraédrica 
 
2) Considerando a molécula de amônia (NH3), assinale a alternativa correta. 
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular. 
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo 
equilátero. 
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de 
hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres. 
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio 
correspondem a ligações iônicas. 
 
3) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é: 
a) CH4 
b) CH3 - CH2 - OH 
c) CH3 - O - CH3 
d) C2H6 
e) N(CH3)3 
 
4) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares 
de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento 
angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser 
uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres 
(sem ligação). 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono 
(CO2) é: 
a) trigonal plana. 
b) piramidal. 
c) angular. 
d) linear. 
e) tetraédrica 
FL.02 
5) Considere as seguintes fórmulas:. 
 H20 NH3 CH4 BeH2 
Qual a geometria molecular de cada molécula? 
a) angular b) piramidal c) tetraédrica d) linear 
 
6) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas 
abaixo: 
a) Cl2 
b) C2H6 
c) H3C - CH2 - CH2 - COOH 
d) H2C = CH - CH3 
e) H3C - CH2 - CH2 - CH3 
 
7) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos 
constituídos de moléculas apolares? 
dipolo - dipolo induzido 
 
8) Óleo de soja praticamente não se dissolve em água. A partir dessa informação, qual das 
deduções é mais cabível? 
a) As moléculas de óleo são menores do que as de água. 
b) Os elementos químicos presentes nas moléculas de óleo são totalmente diferentes dos 
presentes nas de água. 
c) As moléculas do óleo de soja devem ser apolares. 
d) Óleo de soja possui moléculas extremamente polares. 
e) O número de átomos nas moléculas de óleo deve ser 3. 
 
9) Dentre as substâncias gasosas O2, O3, N2, CO2 e HCl, qual deve se dissolver melhor em 
água? Justifique. 
 
HCl - única substância polar 
 
10) Dentre as substâncias HBr, NH3, H2O, SO2 e CCl4, qual deve se dissolver melhor em 
gasolina? Justifique. 
 
CCl4 - única apolar 
 
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