Estudo de Termodinâmica em Química

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Universidade Estadual do Maranhão- UEMA 
Centro de Estudos Superiores de Caxias – CESC 
Direção do Curso de Química 
Disciplina: Espontaneidade e equilíbrio de reações 
Prof. Dr. Clecio Dantas 
Aluno:________________________________________________________________ 
 
Atividade – 2 
1) Expresse cada uma das seguintes taxas de variação em termos das funções de estado. 
(a) Taxa de variação de U com relação a temperatura em um sistema a volume 
constante. (b) taxa de variação de H com relação à temperatura em um sistema a pressão 
constante. (c) Taxa de variação de S com relação a temperatura em um sistema a 
pressão constante. 
2) A relação ( ⁄ ) é notável porque relaciona três funções de estado 
termodinâmica fundamentais , e . O reciproco dessa relação é ( ⁄ ) ⁄ . 
Mostre que a entropia sempre aumenta quando a energia interna aumenta a volume 
constante. Use a equação de Gibbs para para mostrar que ( ⁄ ) ⁄ 
3) Mostre que ( ⁄ ) iniciando pela equação de Gibbs para e 
sabendo que ( ⁄ ) ⁄ e ( ⁄ ) ⁄ . 
4) Mostre que ( ⁄ ) iniciando de . 
5) Verifique que [ ( ⁄ ) ⁄ ] ⁄ . 
6) Calcule o e quando 2,50 mol de um gás perfeito com vai de 28,5 
L e 400 K para 42,0 L em 400 K. 
7) Encontre e quando 0,200 mol de He(g) é misturado a T e P constantes com 
0,300 mol de O2(g) a 27 °C. Assuma os gases como ideais. 
Calcular para uma compressão isotérmica de 30,0 g de água de 1,0 atm a 100 atm a 
25 °C. Negligencie a variação de com .