aula 5-formulas-quimicas

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Fórmulas Químicas
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http://www.solostocks.com.br/img/agua-destilada-gl-5lts-118840z0.jpgSubstâncias Químicas
Qual é a linguagem universal usada para representar uma substância ?
Fórmulas
C12H22O11
H2O
Fórmulas Químicas
Fórmula química
Indica os elementos químicos que formam uma substância química e a proporção entre eles
Fórmulas Químicas
Tipos de fórmulas
	 Fórmula molecular
	 Fórmula mínima
	 Fórmula percentual
Fórmulas Químicas
Fórmula molecular
Indica
Quais são os átomos e o número de cada um deles numa molécula. 
	Substância molecular
	Fórmula molecular
	Água
	H2O
	Glicose
	C6H12O6
	Gás carbônico
	CO2
	Água oxigenada
	H2O2
Fórmulas Químicas
Fórmula mínima
Indica
A menor proporção inteira entre os átomos dos diferentes elementos na substância.
	Substância
	Fórmula molecular
	Fórmula mínima
	I. Água oxigenada
	H2O2
	HO
	II. Glicose
	C6H12O6
	CH2O
	III. Ácido sulfúrico
	H2SO4
	H2SO4
	IV. Cloreto de sódio
	-
	NaCl
Fórmulas Químicas
Fórmula centesimal
Indica
Os elementos formadores da substância e suas porcentagens em massa.
	Substância
	Fórmula centesimal
	I. Água 
	H= 11% e O = 89 %
	II. Metano
	C= 75 % e H = 25%
	III. glicose
	C= 40% , H= 6,67% O =53,3%
Fórmulas Químicas
Conversão entre fórmulas
Fórmula mínima a partir da centesimal
(Ufsm 2005) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o composto que continha fosfato foi Na = 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %.
A fórmula mínima do composto é
Fórmulas Químicas
Fórmula centesimal a partir da fórmula molecular
(Ufms) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarode C12H22O11, açúcar extraído da cana de açucar e da beterraba.
Determine a composição percentual de carbono, de hidrogênio e oxigênio nessa molécula.
Fórmulas Químicas
Determinação da fórmula molecular a partir da fórmula percentual e da massa molecular.
Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80% de carbono, 9,63% de hidrogênio e 10,37% de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C9H15N
b) C8H14N2.
c) C9H26N.
d) C8H20N.
e) C8H13N.
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Exercícios de sala
1) (Ufpi) Um composto X contém 63,3% de manganês e 36,7% de oxigênio, em massa. Quando X é aquecido, ocorre o desprendimento de oxigênio gasoso e a formação do composto Y, que contém 72,0% de manganês e 28,0 % de oxigênio. A fórmula do composto Y é
a) MnO
b) Mn2O3
c) MnO2
d) Mn3O4
e) MnO3
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2)(Puc-Camp) A combustão realizada em altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual é sua fórmula molecular?
a) N2O5				
b) N2O3	
c) N2O
d) NO2
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3) (Ufal) Num composto formado por alumínio, magnésio e oxigênio, para cada 0,703 mol de átomos de magnésio, há 1,406 mol de átomos de alumínio e 2,812 mol de átomos de oxigênio. A fórmula empírica (mínima) desse composto é
a) MgAl2O4 
b) MgAl2O3 
c) MgAlO4 
d) Mg2AlO3 
e) Mg2AlO4
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4) (Ufmg) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl2 · nH2O, onde n representa o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, considere:
a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula molecular do sal hidratado?
b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação química que representa esse processo.
Fórmulas Químicas
5) (Fuvest 2008) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os cálculos.
Dados: massas molares: (g mol­1) (Hg) ..... 200	(S) ..... 32