Prática de Células Galvânicas

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PRÁTICA DE 
LABORATÓRIO 
 
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Prática 02 – Células Galvânicas: Pilha de Daniell 
Disciplina: Eletroquímica e Corrosão 
Carga Horária: 80 h 
Período/ano: 1º Semestre/2024 
Professor (e-mail): Gabriel Rodrigues Favero (gabrielrfavero@gmail.com) 
 
OBJETIVOS 
 
1) Entender os princípios fundamentais da eletroquímica, incluindo oxidação, 
redução, potenciais de eletrodo e equações de células eletroquímicas, além de 
ilustrar o funcionamento de uma pilha eletroquímica e como ela converte 
energia química em energia elétrica. 
2) Analisar os resultados experimentais e correlacioná-los com os conceitos 
teóricos estudados. 
3) Interpretar os resultados experimentais para tirar conclusões sobre a eficiência 
da pilha, variações nos potenciais de eletrodo e outros fenômenos observados. 
4) Identificar fontes de erro experimental e discutir maneiras de minimizá-las. 
MATERIAIS E REAGENTES 
 
1) Cloreto de Potássio (KCl) 
2) Esponja de aço; 
3) Fios de conexão com garra jacaré; 
4) Multímetro; 
5) Papel toalha; 
6) Placa de cobre; 
7) Placa de zinco; 
8) Sulfato de Cobre (CuSO4); 
9) Sulfato de Zinco (ZnSO4); 
10) Tubo em U (plástico ou vidro); 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
1) Preparo dos eletrodos: Com a esponja de aço, lixe as placas de zinco e cobre 
para remover qualquer oxidação ou sujeira superficial, garantindo um bom 
contato elétrico; 
2) Preparo das soluções eletrolíticas: Com o auxílio de béqueres, balanças e balões 
volumétricos, prepare 100 mL de solução 1,0 mol.L–1 de CuSO4 e 100 mL de 
solução 1,0 mol.L–1 de ZnSO4. Anote a massa de sal utilizada para cada solução 
e calcule a concentração molar real. 
 
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Obs: Verifique a pureza e hidratação do sal a ser utilizado. 
 
Componente (i) MMi 
(g/mol) 
mi 
(g) 
V 
(mL) 
[i] 
(mol/L) 
CuSO4 · 5 H2O 249,69 100 0 
ZnSO4 · 7 H2O 287,56 100 
 
3) Posicionamento dos eletrodos: Insira a placa de zinco na solução de ZnSO4 e a 
placa de cobre na solução de CuSO4. 
4) Montagem da célula galvânica: Use os fios com conexão jacaré para ligar a 
placa de zinco à entrada negativa do multímetro (preto) e a placa de cobre à 
entrada positiva do multímetro (vermelho). Meça a diferença de potencial sem 
a presença da ponte salina. 
∆VSP (sem ponte): ____________ V 
5) Medida de diferença de potencial inicial: Insira a ponte salina na célula 
galvânica para fechar o circuito elétrico. Meça a diferença de potencial 
marcada no multímetro. 
∆V0: ____________ V 
 
Zn
(–)
Cu
(+)
V
ZnSO4 CuSO4
Ponte Salina
(KCl + Ágar)
Voltímetro
 
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6) Medida de diferença de potencial após 5 min: Observe qualquer mudança na 
leitura do multímetro ao longo do tempo. Você deve notar que a voltagem 
diminui à medida que as reações de oxirredução ocorrem. Anote o valor após 
10 minutos. 
∆V10: ____________ V 
7) Pilhas em série: Ligue diversas pilhas em série para fornecer a diferença de 
potencial mínima para ligar um LED. Anote o número de pilhas ligadas em série 
e a diferença de potencial obtida. 
Nº de Pilhas em Série ∆V 
 
 
RELATÓRIO 
 
Modelo de relatório padrão (disponível no AVA): Objetivo, Introdução, Materiais 
e Métodos, Resultados e Discussões, e Conclusão. As seguintes perguntas devem 
ser respondidas ao longo do relatório: 
1) Quais são as semirreações que representam esse experimento? 
2) Qual é a reação de oxirredução total que representa esse experimento? 
3) Qual é a diferença de potencial padrão (∆E°) dessa reação? 
4) Os valores de diferença de potencial medidos durante a prática (∆VSP, ∆V0, ∆V10) 
são maiores ou menores que ∆E°? Por quê? Explique suas conclusões. 
5) Qual a função da ponte salina? 
6) Os valores de diferença de potencial variaram com o passar do tempo? Por quê? 
Explique suas conclusões. 
7) O LED foi capaz de emitir luz? Com qual diferença de potencial? Quantas 
células em série foram necessárias para que isso acontecesse? Por que o LED 
não acendeu “mais fracamente” ao receber uma diferença de potencial menor? 
Explique suas conclusões. 
 
 
Entrega do Relatório: Uma cópia digital por grupo até 10/06/2024