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PILHAS 
GALVÂNICAS 
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QUESTÃO 1 
 
(UFU MG) 
 
 
O esquema ilustra uma pilha construída com materiais de 
fácil obtenção e cuja correta montagem permite o 
funcionamento de um pequeno aparelho, representado pela 
letra M. Quando ativada, a pilha produz gás hidrogênio a 
partir da água e íons magnésio, resultantes da reação do 
magnésio. 
 
Sobre essa pilha, responda ao que se pede. 
 
a) Escreva as semirreações que ocorrem no sistema. 
b) Discorra sobre os cuidados que devem ser tomados 
com o uso do ácido clorídrico e com a produção do gás 
hidrogênio pelo dispositivo. 
 
QUESTÃO 2 
 
(Univag MT) Analise o esquema que representa uma célula 
voltaica e as semirreações com seus respectivos potenciais 
de redução. 
 
 
 
Zn2+ (aq) + 2e– → Zn (s) E0 = – 0,76 V 
Ag+ (aq) + 1e– → Ag (s) E0 = + 0,80 V 
 
Sobre essa célula voltaica, pode-se afirmar que: 
 
a) o eletrodo de prata é o ânodo. 
b) há diminuição da concentração de Zn2+ na solução 
aquosa. 
c) a diferença de potencial medida no voltímetro é de 
+ 0,04 V. 
d) a placa de zinco não sofre corrosão. 
e) há deposição de prata metálica na superfície da 
placa de prata. 
 
QUESTÃO 3 
 
(UniRV GO) Considerando as semirreações com os 
respectivos potenciais de oxidação (em volts) e o esquema a 
seguir: 
 
Zn(s) → 2e– + Zn2+ E = +0,76 
Ni(s) → 2e– + Ni2+ E = +0,24 
Pb(s) → 2e– + Pb2+ E = +0,13 
 
 
 
Os béqueres apresentam soluções dos respectivos íons dos 
eletrodos. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as 
alternativas. 
 
 
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a) A força eletromotriz do esquema "A" isolado é igual 
a +0,63 V. 
b) A força eletromotriz do esquema "B" isolado é igual 
a +0,52 V. 
c) A força eletromotriz total como ilustrado é igual a 
+1,15 V. 
d) A ponte salina do esquema A só pode ser feita 
usando sais de Zn ou de Pb. 
 
QUESTÃO 4 
 
(PUC SP) Observe a representação da pilha de Daniell: 
 
Zn(s) | Zn2+(aq) | | Cu2+(aq) | Cu(s) 
 
Sobre essa representação é correto afirmar que 
 
I. Zn(s) | Zn2+(aq) é o pólo positivo. 
II. Cu2+(aq) | Cu(s) é o ânodo. 
III. O fluxo de elétrons ocorre da semicela da direita 
para a semicela da esquerda. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmativas estão corretas. 
b) Todas as afirmativas estão incorretas. 
c) Apenas as afirmativas I e II estão corretas. 
d) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. 
 
QUESTÃO 5 
 
(UniCESUMAR PR) Considere as seguintes semirreações de 
redução, nas condições-padrão. 
 
Al3+(aq) + 3e– → Al (s) Eº = –1,66 V 
Mn2+(aq) + 2e– → Mn(s) Eº = –1,18 V 
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) Eº = –0,76 V 
Cd2+(aq) + 2e– → Cd(s) Eº = –0,40 V 
 
A reação global da pilha que, nas condições-padrão, 
apresenta maior diferença de potencial e o valor correto 
dessa diferença são representados por: 
 
a) 2Mn2+(aq) + 3Al(s) → 2Mn(s) + 3Al3+(aq); = ºE
2,84 V 
b) Zn2+(aq) + Cd(s) → Zn(s) + Cd2+ (aq); = ºE +0,36 V 
c) 2Al(s) + 3Cd(aq) → 2Al3+(aq) + 3Cd(s); = ºE +1,26 
V 
d) Mn(s) + Zn2+(aq) → Mn2+(aq) + Zn(s); = ºE –1,94 
V 
e) Mn2+(aq) + Cd(s) → Mn(s) + Cd2+(aq); = ºE +1,58 
V 
 
QUESTÃO 6 
 
(FMSanta Casa SP) A tabela indica a tensão elétrica mínima 
para colocar em funcionamento cinco diferentes 
equipamentos. 
 
 
 
Uma bateria foi montada com quatro pilhas em série. Cada 
uma dessas pilhas consiste em um dispositivo com eletrodos 
de níquel e de prata em um meio eletrólito adequado. Os 
potenciais-padrão desses eletrodos estão indicados nas 
equações: 
 
Ag+ + e– → Ag Eº = +0,80 V 
Ni2+ + 2e– → Ni Eº = –0,25 V 
 
Desprezando a resistência interna das pilhas, o equipamento 
que funciona com a tensão elétrica mínima igual àquela 
gerada pela bateria é o de número 
 
a) 2. 
b) 4. 
c) 3. 
d) 1. 
e) 5. 
 
QUESTÃO 7 
 
(UCS RS) O amálgama odontológico, utilizado em 
restaurações dentárias posteriores, é preparado 
misturando-se uma parte de mercúrio com uma parte de 
uma liga em pó contendo prata, estanho, cobre e zinco. Em 
poucos segundos, o amálgama se torna suficientemente 
maleável para ser moldado e, em mais alguns minutos, ele 
se solidifica o suficiente para suportar a mastigação dos 
alimentos. 
Com esse tipo de restauração, uma pessoa que morder 
acidentalmente um pedaço de papel alumínio utilizado para 
embrulhar uma goma de mascar ou um chocolate poderá 
sentir um choque no dente. Isso acontece porque, 
simplificadamente falando, forma-se uma célula voltaica 
 
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entre o alumínio e o mercúrio presentes na restauração, 
capaz de gerar potenciais elétricos de centenas de milivolts. 
Que dor! 
 
Considere os seguintes potenciais padrão e, em seguida, 
assinale a alternativa correta acerca do fenômeno descrito 
acima. 
 
Hg2+ + 2e– Hg E0 = +0,855 V 
Al3+ + 3e– Al E0 = –1,660 V 
 
a) O alumínio é o agente oxidante da célula voltaica 
em questão. 
b) O mercúrio é oxidado a Hg2+, sendo o ânodo da 
célula voltaica em questão. 
c) A equação global da célula voltaica em questão é 
dada por: 
3 Hg + 2 Al3+ 3 Hg2+ + 2 Al. 
d) A saliva funciona como ponte salina da célula 
voltaica em questão. 
e) O potencial elétrico da célula voltaica em questão é 
+0,805 V. 
 
QUESTÃO 8 
 
(UNESP SP) A pilha Ag-Zn é bastante empregada na área 
militar (submarinos, torpedos, mísseis), sendo adequada 
também para sistemas compactos. A diferença de potencial 
desta pilha é de cerca de 1,6 V à temperatura ambiente. As 
reações que ocorrem nesse sistema são: 
 
No cátodo: Ag2O + H2O + 2e– → 2Ag + 2OH– 
No ânodo: Zn → Zn2+ + 2e– 
Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2 
Reação global: Zn + Ag2O + H2O → 2Ag + Zn(OH)2 
 
a) Identifique o eletrodo em que ocorre a semirreação 
de redução. Esse eletrodo é o polo positivo ou o negativo da 
pilha? 
b) Considerando a reação global, calcule a razão entre 
as massas de zinco e de óxido de prata que reagem. 
Determine a massa de prata metálica formada pela reação 
completa de 2,32 g de óxido de prata. 
 
QUESTÃO 9 
 
(ENEM) Em 1938 o arqueólogo alemão Wilhelm König, 
diretor do Museu Nacional do Iraque, encontrou um objeto 
estranho na coleção da instituição, que poderia ter sido 
usado como uma pilha, similar às utilizadas em nossos dias. 
A suposta pilha, datada de cerca de 200 a.C., é constituída 
de um pequeno vaso de barro (argila) no qual foram 
instalados um tubo de cobre, uma barra de ferro 
(aparentemente corroída por ácido) e uma tampa de 
betume (asfalto), conforme ilustrado. Considere os 
potenciais-padrão de redução: 
 
 
 
 
 
As pilhas de Bagdá e a acupuntura. 
Disponível em: http://jornalggn.com.br. 
Acesso em: 14 dez. 2014 (adaptado). 
 
Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria como 
cátodo? 
 
a) A tampa de betume. 
b) O vestígio de ácido. 
c) A barra de ferro. 
d) O tubo de cobre. 
e) O vaso de barro. 
 
QUESTÃO 10 
 
(Faculdade Santo Agostinho BA) 
 
 
Considerando-se o esquema, que representa uma pilha 
formada por lâminas de chumbo e de zinco, e sabendo-se 
 
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que os potenciais-padrão de redução desses metais são 
respectivamente, –0,13V e –0,76V, é correto afirmar: 
 
a) O cátodo da pilha é a lâmina de zinco. 
b) A diferença de potencial da pilha é –0,63V. 
c) O zinco perde massa quando a pilha funciona. 
d) O chumbo oxida-se mais facilmente do que o zinco. 
 
QUESTÃO 11 
 
(FAMEMA SP) Considere a seguinte reação: 
 
Cu (s) + 2Fe3+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq) 
 
a) Escreva as semirreações de oxidação (perda de 
elétrons) e de redução (ganho de elétrons) correspondentes 
a essa reação. 
b) Calcule a diferença de potencial-padrão ( )0E 
correspondente a essa reação (utilize a tabela de potenciais 
de eletrodo para esse cálculo). Classifique essa razão como 
espontânea ou não-espontânea. 
 
QUESTÃO 12 
 
(FMSanta Casa SP) A bateria de lítio-iodo foi desenvolvida 
principalmente para ser usada em marca-passos cardíacos, 
já que é bastanteleve e segura e tem boa durabilidade. 
 
As equações de redução das espécies envolvidas na reação 
da pilha lítio-iodo são: 
 
Li+ + e– → Li Eº = – 3,05 V 
I2 + 2e– → 2I– Eº = + 0,54 V 
 
A figura apresenta um esquema simplificado da pilha lítio-
iodo. 
 
 
 
a) Identifique o compartimento em que ocorre o 
processo de oxidação e o sentido do fluxo de elétrons entre 
os compartimentos através do circuito elétrico em 
funcionamento. 
b) Escreva a equação global da pilha e determine seu 
potencial-padrão )ºE( . Apresente a resolução. 
 
QUESTÃO 13 
 
(FUVEST SP) Um estudante realizou um experimento para 
avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, 
mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um 
desses metais em cada uma das soluções aquosas dos 
nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas 
observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) 
significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa 
nenhuma evidência dessa formação: 
 
 
 
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme 
esquematizado. 
 
 
 
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma 
solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa 
solução era renovada na construção de cada pilha. O 
eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o 
formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em 
cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, 
uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na 
solução aquosa de seu respectivo nitrato. 
 
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo 
os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. 
A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a 
cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais 
testados, deve ser 
 
 
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QUESTÃO 14 
 
(UFPR) O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C 
que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de 
alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para 
prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade 
de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de 
oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada 
uma pilha, conforme ilustração abaixo, contendo eletrodos 
inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas 
condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L–1) para o 
experimento, e no instante em que se fechou o circuito, 
conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial 
medido foi de 0,48 V. 
 
 
 
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto 
é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: 
 
 
 
a) 0,03 V. 
b) 0,06 V. 
c) 0,24 V. 
d) 0,48 V. 
e) 1,02 V. 
 
QUESTÃO 15 
 
(UDESC SC) A figura abaixo representa uma pilha formada 
por uma placa de zinco e outra de cobre, mergulhadas em 
soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio 
metálico. Além disso, existe uma membrana porosa que 
separa os compartimentos das duas meias-células. 
 
 
 
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25ºC, em 
relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para 
a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e– → Cu(s), e de –0,76 V para a 
semirreação Zn2+ + 2e– → Zn (s), assinale a alternativa 
incorreta. 
 
a) Após certo tempo de funcionamento da pilha, 
haverá espessamento da placa de cobre e diminuição da 
massa da placa de zinco. 
b) No cátodo ocorrerá o processo de redução e no 
ânodo a oxidação. 
c) Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução 
na meia-célula do cobre. 
d) Durante o processo de oxirredução haverá 
mobilidade de íons por meio da porcelana porosa. 
e) Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de 
elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da 
porcelana porosa. 
 
 
 
 
 
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Gabarito 
 
1) Gab: 
a) 2 H+(aq) + 2e– → H2(g) ou 2H3O+(aq) + 2e– → 
H2(g) + 2H2O(l) 
Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e– 
b) Ácido clorídrico: Usar luvas e máscaras por ser 
corrosivo. 
Gás hidrogênio: Evitar fontes de calor por ser altamente 
inflamável e explosivo. 
 
2) Gab: E 
 
3) Gab: VVFF 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: C 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: 
a) O eletrodo em que ocorre a redução é o cátodo, 
sendo o polo (+) da pilha. 
b) Zn + Ag2 + H2O → 2 Ag + Zn(OH)2 
1 mol –––– 1 mol –––– 2 mol 
65,4g –––– 232g –––– 216g 
 2,32g –––– x 
Razão 28,0
g232
g4,65
m
m
OAg
Zn
2
== 
x = massa de prata = 2,16 g 
 
9) Gab: D 
 
10) Gab: C 
 
11) Gab: 
a) Semirreação de oxidação: 
Cu0 (s) → Cu2+ (aq) + 2 e– 
Semirreação de redução: 
Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) 
b) Para se obter a equação global (oxidorredução) 
deve-se somar as semirreações, adequando-as ao balanço 
das cargas: 
Cu0 (s) → Cu2+ (aq) + 2 e– – 0,34V 
2Fe3+ (aq) + 2 e– → 2Fe2+ (aq) + 0,77V 
______________________________________________ 
1Cu0 (s) + 2Fe3+ (aq) → 1Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq) + 0,43V 
Como o potencial da reação global é positivo, pode-se 
concluir que a reação é espontânea. 
12) Gab: 
a) O processo de oxidação ocorre no compartimento 1 
devido à semirreação fornecida. 
Li → Li+ + e– 
O sentido do fluxo de elétrons é do compartimento 1 
(anodo) para o compartimento 2 (catodo). 
b) anodo 2 Li → 2Li+ + 2e– E0 = +3,05 V 
 cátodo I2 + 2e– → 2I– E0 = +0,54 V 
 –––––––––––––––––––––––––––––– 
 2Li + I2 → 2 Li+ + 2I– V59,3E0 += 
 
13) Gab: A 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: E