LISTA 59 - HIDROLISE SALINA

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QUESTÃO 1 
 
(IBMEC SP Insper) Um agricultor pretende iniciar um 
empreendimento de produção de frutas e, para isso, 
submeteu amostras do solo de sua propriedade para análise 
química e parecer técnico de um engenheiro agrônomo. 
 
 
 
Para que o agricultor possa fazer a correção do pH do solo 
de forma adequada para a sua produção, ele deverá 
adicionar ao solo 
 
a) NaCl. 
b) P4O10. 
c) KNO3. 
d) NH4Cl. 
e) CaO. 
 
QUESTÃO 2 
 
(IBMEC SP Insper) Um professor de laboratório preparou 
uma aula de química empregando algumas substâncias 
trazidas pelos alunos: açúcar (C12H22O11), sal (NaCl), cal (CaO) 
e amido de milho ((C6H10O5)n), que é um polímero natural. As 
substâncias foram rotuladas aleatoriamente de 1 a 4 e 
submetidas a testes de solubilidade, condutividade elétrica 
da solução (experimento representado na figura) e de 
caráter ácido-base com uso de papel indicador de pH. 
 
 
 
Os resultados obtidos pelos alunos estão apresentados na 
tabela. 
 
 
Com base nos resultados dos testes, os alunos concluíram 
que as substâncias 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, 
 
a) cal, açúcar, amido de milho e sal. 
b) amido de milho, cal, sal e açúcar. 
c) sal, amido de milho, açúcar e cal. 
d) açúcar, sal, cal e amido de milho. 
e) açúcar, amido de milho, sal e cal. 
 
QUESTÃO 3 
 
(UniCESUMAR PR) Para diminuir a acidez de um molho de 
tomate, uma cozinheira adicionou fermento químico, cujo 
principal componente é o bicarbonato de sódio, NaHCO3. 
Esse procedimento é adequado porque o molho de tomate 
possui 
 
a) pH < 7 e o bicarbonato de sódio é um sal ácido. 
b) pH < 7 e o bicarbonato de sódio é um sal básico. 
c) pH = 7 e o bicarbonato de sódio é um sal neutro. 
d) pH > 7 e o bicarbonato de sódio é um sal básico. 
e) pH > 7 e o bicarbonato de sódio é um sal ácido. 
 
QUESTÃO 4 
 
(FAMERP SP) O hipoclorito de sódio é utilizado na 
desinfecção da água para o consumo humano devido à ação 
oxidante do íon ClO–. No entanto, esse sal sofre hidrólise de 
acordo com a seguinte sequência de reações: 
 
NaClO → Na+ + ClO– 
ClO– + H2O → HClO + OH– 
 
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a 
condição ideal para aumentar a concentração desse íon na 
solução são 
 
a) +1 e pH < 7. 
b) –1 e pH > 7. 
c) +1 e pH > 7. 
 
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d) +2 e pH > 7. 
e) –1 e pH < 7. 
 
QUESTÃO 5 
 
(UNESP SP) Para sua apresentação em um “show de 
química”, um grupo de estudantes confeccionou um 
recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de 
modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses 
compartimentos, adicionaram três soluções aquosas 
diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1 
mol/L, uma em cada compartimento. O recipiente foi 
mantido em posição horizontal. 
 
 
 
Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o 
indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH 
> 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente 
apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra 
a figura. 
 
 
 
As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos 
estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, 
respectivamente, 
 
a) cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de 
sódio. 
b) cloreto de sódio, carbonato de sódio e ácido 
clorídrico. 
c) hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de 
sódio. 
d) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e ácido 
clorídrico. 
e) carbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido 
clorídrico. 
 
QUESTÃO 6 
 
(ENEM) O manejo adequado do solo possibilita a 
manutenção de sua fertilidade à medida que as trocas de 
nutrientes entre matéria orgânica, água, solo e o ar são 
mantidas para garantir a produção. Algumas espécies iônicas 
de alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para 
muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas 
transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio danifica 
as membranas das células das raízes e restringe a expansão 
de suas paredes, com isso, a planta não cresce 
adequadamente. Para promover benefícios para a produção 
agrícola, é recomendada a remediação do solo utilizando 
calcário (CaCO3). 
 
Essa remediação promove no solo o(a) 
 
a) diminuição do pH, deixando-o fértil. 
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação 
pela chuva. 
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, 
produzindo uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio, 
formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons 
alumínio menos disponíveis. 
 
QUESTÃO 7 
 
(UEFS BA) Em uma aula de química, a professora desenhou 
na lousa o esquema representado a seguir. 
 
 
 
Em seguida fez duas perguntas para a turma: Qual é o pH da 
solução 1? Das três soluções, qual é aquela que tem o pH 
mais alto? 
 
As respostas corretas às perguntas feitas pela professora são 
 
a) pH = 3 e solução 2. 
b) pH = 1 e solução 2. 
 
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c) pH = 2 e solução 2. 
d) pH = 2 e solução 3. 
e) pH = 3 e solução 3. 
 
QUESTÃO 8 
 
(FAMERP SP) Considere duas soluções aquosas, uma 
preparada com o sal NH4Cl e outra com o sal NaHCO3. Ambas 
têm a mesma concentração em mol/L. Uma delas apresenta 
pH igual 4 e a outra, pH igual a 8. 
 
a) Escreva as equações que representam a hidrólise 
desses sais. 
b) Calcule o valor da concentração de íons H+ (aq) na 
solução alcalina. 
 
QUESTÃO 9 
 
(FMSanta Casa SP) Uma indústria alimentícia solicitou a seu 
laboratório de controle de qualidade a análise de um lote de 
bicarbonato de sódio (NaHCO3), utilizado como matéria-
prima na fabricação de seus produtos. Durante a análise, 
constatou-se que ao aquecer uma amostra de 4,200 g em 
estufa, sob condições de temperatura e tempo de 
aquecimento para a decomposição total do NaHCO3 
presente na matéria-prima, restaram 2,805 g de material 
sólido no interior do recipiente de aquecimento. A reação de 
decomposição do bicarbonato de sódio é apresentada a 
seguir. 
 
2NaHCO3 (s) ⎯→⎯
 Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) 
 
a) Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio tem 
pH < 7, pH = 7 ou pH > 7? Justifique sua resposta. 
b) Considerando que as impurezas da amostra são 
estáveis na temperatura da análise, calcule a pureza, em 
porcentagem de NaHCO3, do lote analisado. Apresente os 
cálculos efetuados. 
 
QUESTÃO 10 
 
(Mackenzie SP) Um aluno preparou três soluções aquosas, 
a 25 ºC, de acordo com a figura abaixo. 
 
 
 
Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as 
seguintes afirmações: 
 
I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter 
neutro. 
II. o cianeto de sódio sofre ionização em água, 
produzindo uma solução básica. 
III. ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, 
a 25 ºC, conclui-se que Kb > Ka. 
IV. NH4
+(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq) 
representa a hidrólise do cátion amônio. 
 
Estão corretas somente as afirmações 
 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) I, II e IV. 
 
QUESTÃO 11 
 
(UniRV GO) O íon hidrogenocarbonato é formado pela 
reação de ionização do ácido carbônico com a água, que 
contribui para o sistema tampão do organismo. Já o íon 
amônio é formado pelo mesmo tipo de reação da amônia, 
mas ele é tóxico para o organismo. Considerando as reações 
de formação dos íons mencionados, têm-se, 
respectivamente, as constantes de ionização a 25ºC: pKa = 
6,37 e pKb = 4,74. Analise as alternativas e assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O sal carbonato de amônio em solução aquosa a 
25ºC tem caráter ácido. 
b) Pela teoria de Brønsted-Lowry, o 
hidrogenocarbonato é uma base conjugada forte. 
c) Uma solução formada por 100,0 mL de amônia a 0,1 
mol.L–1 com 100,0 mL de cloreto de amônio a 0,1 mol.L–1 terá 
um pH igual a 9,26 a 25ºC. 
d) O íon hidrogenocarbonato, quando combinado com 
o íon de sódio, gera um sal halóide que reage tanto com um 
ácido quanto com uma base. 
 
QUESTÃO 12 
 
(FCM MG) Os pH’s das soluções de NH4Cl, CH3COOK, 
NaHCO3 e LiNO3 podem ser, respectivamente: 
 
a) <7 ; >7 ; >7 ; =7.b) <7 ; >7 ; <7 ; =7. 
c) >7 ; <7 ; =7 ; <7. 
d) >7 ; <7 ; <7 ; =7. 
 
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QUESTÃO 13 
 
(UNIUBE MG) A hidrólise salina é um processo no qual o(s) 
íon(s) do sal formado(s) pela neutralização entre ácido e 
base pode(m) reagir com a água do meio deixando a solução 
ácida, básica ou mantendo-a neutra. Um grupo de alunos 
misturou uma solução de hidróxido de amônio com uma de 
ácido cianídrico, ambas de mesma concentração, e fez as 
seguintes afirmações: 
Dados: HCN (Ka = 4,9 10–10); NH4OH (Kb = 1,8 10–5) 
 
I. A hidrólise ocorre com o íon NH4
+, deixando o meio 
básico. 
II. A reação envolvida seria 
CN–(aq) + H2O(l) → HCN(aq) + OH–(aq), pois a base é mais 
forte. 
III. O sal formado será neutro, pois o ácido e a base são 
fracos. 
 
É(São) VERDADEIRA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: 
 
a) I, apenas 
b) II, apenas 
c) III, apenas 
d) I e II, apenas 
e) II e III, apenas 
 
QUESTÃO 14 
 
(FCM PB) O estado de equilíbrio existente num frasco 
contendo solução de amoníaco, mantido fechado e na 
temperatura de 25ºC, pode ser representado pela equação: 
 
NH4OH (aq) NH4
+ (aq) + OH– (aq) KB = 2,0 10–5 
 
Com base nas informações, analise as afirmativas abaixo. 
(log 2 = 0,3) 
 
I. Uma solução 0,2 mol.L–1 de amoníaco apresenta pH 
= 11,3, a 25ºC. 
II. A adição de cristais NH4Br à solução, aumenta o 
valor do KB do NH4OH. 
III. A adição de cristais de NaOH à solução, diminui o 
valor do grau de ionização do NH4OH. 
 
Está (ão) correta (s) apenas a(s) afirmativa(s): 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e III. 
d) II. 
e) III. 
 
QUESTÃO 15 
 
(UEL PR) O processo de despoluição de um rio, embora 
trabalhoso, é importante para restabelecer a ordem de 
pureza. A medida de pH da água de um rio é um parâmetro 
importante para avaliar a acidez ou a alcalinidade da água. 
Cita-se, por exemplo, que descartes aquosos de efluentes 
em corpos d’água devem apresentar pH entre 5 e 9, segundo 
o Conselho Nacional do Meio Ambiente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, 
procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um 
corpo d’água. 
 
(Dados: Fe3+ sofre hidrólise em água; Ka do HNO2 = 5,1 10–
4; Kb da amônia (NH3) = 1,8 10–5) 
 
a) Se um corpo d’água possui pH 2, a elevação desse 
valor pode ser feita pela adição de NaCl na água. 
b) Se um corpo d’água possui pH 4, a elevação desse 
valor pode ser feita pela adição de KCl na água. 
c) Se um corpo d’água possui pH 6, a elevação desse 
valor pode ser feita pela adição de FeCl3 na água. 
d) Se um corpo d’água possui pH 7, a redução desse 
valor pode ser feita pela adição de NH4Cl na água. 
e) Se um corpo d’água possui pH 8, a redução desse 
valor pode ser feita pela adição de NaNO2 na água. 
 
Gabarito 
 
1) Gab: E 
 
2) Gab: C 
 
3) Gab: B 
 
4) Gab: C 
 
5) Gab: A 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: 
a) NH4Cl ⎯⎯→⎯
OH2 NH +
4 + Cl– 
NH +
4 + H2O H3O+ + NH3 (pH = 4) 
NaHCO3 ⎯⎯→⎯
OH2 Na+ + HCO −
3 
 
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HCO −
3 + H2O H2CO3 + OH– (pH = 8) 
b) Solução alcalina: pH = 8 
pH = –log [H+]  [H+] = 10–pH 
[H+] = 1,0 10–8 mol/L 
 
9) Gab: 
a) Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio 
apresenta pH > 7,0, pois os íons bicarbonato existentes em 
solução aquosa deste sal sofrem hidrólise básica: 
HCO −
3 (aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH–(aq) 
b) I) Cálculo da massa de gases formados (H2O e CO2): 
mgases = 4,200 g – 2,805 g = 1,395 g 
II) Cálculo da massa de NaHCO3 puro decomposta: 
2NaHCO3 (s) ⎯→⎯
 Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) 
 
  
)g44g18(
mol/g44M mol/g18M
+
== 
2 . 84 g ––––– 62 g 
 x g ––––– 1,395 g 
x = 3,78g 
III) Cálculo da pureza: 
 4,2 g –––––– 100% 
3,78 g ––––– p 
p = 90% 
 
10) Gab: C 
 
11) Gab: FVVF 
 
12) Gab: A 
 
13) Gab: B 
 
14) Gab: C 
 
15) Gab: D